化學平衡的題

2021-08-08 07:19:39 字數 5674 閱讀 4974

1樓:肖融和

x=3時體積變化壓強變化也不會影響到平衡的移動只要na:nb=2:1,反應後c的體積分數就為為w%

2樓:匿名使用者

x=3,反應前後氣體的物質的量相等,只要ab滿足1:2,就可以,與c的量無關。

3樓:匿名使用者

化學平衡習題 班級:_________ 姓名:_________

一、選擇題(每小題3分,共42分。每小題有1~2個正確答案)

1. 以下關於化學反應速率的論述中,正確的是( )

a. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

b. 在同一反應中,用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的

c. 化學反應速率是指反應進行的時間內,反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

d. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示 和 的反應速率

2. 在一定條件下, 達到平衡的標誌是( )

a. no、o2、no2分子數目比是 b. 反應混合物中各組分物質的濃度相等

c. 混合氣體的顏色不再變化 d. 混合氣體的平均相對分子質量改變

3. 當下列反應達到平衡時保持溫度不變,向容器中通入氬氣,則化學平衡一定不移動的是( )

a. b.

c. d.

4. 下列說法正確的是( )

a. 在高溫下,將氯化銨晶體加入處於平衡狀態的合成氨反應時,平衡不發生移動

b. 在密閉容器中,當 處於平衡狀態時,再加入 固體 的量會減少

c. 有固體參加的可逆反應達平衡後,若改變壓強,不會影響平衡的移動

d. 在合成氨反應中,使用催化劑能提高反應速率,使氨的質量分數增加,從而增加氨的產量

5. 如圖為 (氣) (氣)+ 的平衡狀態i移動到狀態ii的反應速率與時間的曲線,此圖表示的變化為( )

a. 降溫 b. 降壓 c. 增加 的量 d. 增加 的量

6. 密閉容器中存在下列化學反應:

當反應容器中充入1molco和1mol水蒸氣,在一定條件下達到平衡時生成了0.67molco2,當充入的水蒸氣改為4mol,其它條件不變,平衡時生成的co2的物質的量可能為( )

a. b. c. d.

7. 加熱 氣體按下式分解:①②

在容積為2l的密閉容器中將4mola2b3加熱至t℃達平衡後,濃度為0.5mol/l, 濃度為0.7mol/l,則t℃時, 平衡濃度是( )

a. 0.1mol/l b. 0.2mol/l c. 0.9mol/l d. 1.5mol/l

8. 體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質的量的so2和o2,在相同條件下發生反應: 並達到平衡,在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中so2轉化率為p%,則乙容器中so2轉化率為( )

a. 等於 b. 大於 c. 小於 d. 無法判斷

9. 在一定條件下,可逆反應 達到平衡時,測得x的轉化率為50%,y的轉化率為75%,則反應開始時,充入容器中的x、y的物質的量之比為( )

a. b. c. d.

10. 在容器不變的密閉容器中,在一定條件下發生反應: ,且達到化學平衡,當升高溫度時其容器內氣體的密度增大,則下列判斷正確的是( )

a. 或正反應是吸熱反應,則a為非氣態

b. 若正反應是放熱反應,則a為氣態

c. 若在平衡體系中加入少量c該平衡向逆反應方向移動

d. 壓強對該平衡的移動無影響

11. 下列反應中可用五氧化二礬作催化劑的是( )

a. b.

c. d.

12. 在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q,在一定條件下發生反應

反應完全後,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,由化學方程式知n的值是( )

a. 2 b. 3 c. 4 d. 5

13. 對於 的平衡體系,當升高溫度時,混合氣體的平均摩爾質量是從26g/mol變為29g/mol,則下列說法正確的是( )

a. ,正反應是放熱反應 b. ,正反應是吸熱反應

c. ,逆反應是放熱反應 d. ,逆反應是吸熱反應

14. t℃時,在一密閉容器中充入2mola和3molb,發生如下化學反應:

平衡後測知各物質濃度有如下關係: ,然後在溫度不變的情況下,擴大容器容積至原來10倍,結果a的百分含量始終未有改變,則這時b的轉化率是

a. 60% b. 40% c. 4% d. 無法確定

二、填空題(共46分)

15.(6分)a、b、c、d為四種易溶的物質,在稀溶液中可以建立如下平衡:a+2b+h2o c+d,當加水稀釋時平衡將向 方向移動,理由是 。

16.(4分)下列方法中可以證明

已達平衡狀態的是 。

① 單位時間內生成nmolh2的同時生成nmolhi

② 一個h—h鍵斷裂的同時有兩個h—i鍵斷裂

③ 百分組成hi%=i2%

④ 反應速率

⑤ 時

⑥ 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦ 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

⑧ 條件一定混合氣體的平均分子量不再變化

⑨ 溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

17.(15分)如圖所示,向a中充入1molx和1moly,向b中充入2molx和2moly,起始時, 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發生下述反應:

a b

; (x、y、z、w均為氣體),達到平衡時, 試回答:

(1)a中的x的轉化率 ;

(2)a、b中x轉化率的關係: (填“>”、“=”、“<”)

(3)開啟k,一段時間又達平衡時,a的體積為 l(連通管中氣體體積不計)

(4)在(3)達平衡後,同時等幅升高a、b的溫度,達新平衡後,a的體積 (填“變大”、“不變”、“變小”),其理由是 。

18. 侯德榜制鹼法是先把hn3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液,再通入co2發生碳酸化反應,生成nahco3沉澱和含大量nh4cl及其他成分的母液,經過濾、洗滌、煅燒nahco3得純鹼,並設法使母液中nh4cl結晶出來得化肥。

根據以上敘述回答下列問題:

(1)制鹼的主要反應是 ,此複分解反應溫度應控制在30℃左右才能順利進行,這是因為在此溫度下 的緣故。

(2)在母液中除含有大量 和一部分 外,還含有 成分。

(3)如飽和食鹽水中含 為10mol,在通入 時為防止較多的 生成,通入的 的量至少接近 mol,理論上計算,當氨的物質的量與 的物質的量比值 在 範圍內會生成 和 兩種鹽類,不利於 生成,所以要通入過量 。

(4)在分離母液中的 時,為防止 與 同時結晶出來,採取通入少量 使 轉變為 的辦法,其反應的化學方程式為 。

19. 在硫酸工業中,通過下列反應使 轉化為 ,已知常壓下平衡混合氣體中 體積分數為91%,試回答:

(1)在生產中常用過量的空氣是為了 。

(2)加熱到400℃~500℃是由於 。

(3)壓強採用 ,原因是 。

(4)常用濃 來吸收 而不用水,因為 。

20. 合成氨工業中,原料氣( 、 及少量co、nh3的混合氣),在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(i)溶液來吸收原料氣中的co,其反應是:

(1)必須除去原料氣中co的原因是

(2)醋酸二氨合銅(i)溶液吸收原料氣中的co的適宜條件是

(3)吸收co後的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生,恢復其吸收co的能力,以供迴圈使用醋酸銅氨溶液再生的生產適宜條件應是 。

21. 在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應的化學方程式為 ,實驗現象為 。

(2)若銅有剩餘,則反應將要結束時的反應方程式是 。

(3)待反應停止後,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上有氣泡產生,其原因是

。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅耗完時,共產生氣體5.

6l(標準狀況),則所消耗的硝酸的物質的量是 ,所得氣體的平均相對分子質量為 。

三、計算題(12分)

22. n2和h2在恆定溫度下於密閉容器中反應,n2和h2的起始濃度分別為 和 ,反應達平衡時有10%的n2¬被消耗,回答:

(1)平衡後的壓強為原壓強的百分之幾?

(2)此時氨佔氣體總體積的百分之幾?

(3)此時若使容器中氨的濃度超過 ,可採取哪些措施?

【參***】

一. 選擇題:

1. d 2. c 3.

c 4. b 5. d 6.

b 7. a 8. b 9.

a 10. ab

11. b 12. a 13. bd 14. b

二. 填空題:

15. 逆反應;因為稀釋後單位體積內的粒子數或物質的濃度都減少,根據平衡移動原理,平衡應向物質粒子數增加的方向移動。

16. ②⑥⑨

17.(1)40% (2)> (3)2.6 (4)變大;升高溫度,平衡逆向移動,但溫度升高使氣體體積變大,氣體濃度減小,平衡將向正向移動;且壓強不變時,氣體體積與溫度成正比。

為線性關係,是體積變化的主要原因。

18. (1) (或

); 溶解度較小

(2) 或 (3)10;1~2

(4) (2’+1’+2’+2’)

19. (1)增大氧氣濃度,提高成本較高的 的轉化率。

(2)在此溫度下,催化劑活性強,反應速率加快,可縮短到達平衡的時間,提高單位時間內 的產率。

(3)常壓;因常壓下平衡混合氣體中 的體積分數已達91%,若再加壓,對裝置動力系統要求高,成本高,加壓已無實際意義。

(4)用水吸收易形成酸霧,降低吸收速率;防止空氣汙染。

20.(1)防止合成塔中的催化劑中毒 (2)低溫、加壓 (3)高溫低壓

21.(1) (濃) ;溶液逐漸變藍,有紅棕色氣體逸出。

(2) (稀)

(3)加入稀 後,與原溶液中的 構成強氧化性的條件,又能與過量的cu反應,方程式如(2) (稀)

(4)三. 計算題

22. (1)

c(起)4 8 0

c(平)

壓強百分比為93.3%

(2)(3)達平衡時, 的濃度為 ,若欲使氨的濃度超過 ,需使平衡向正反應方向移動,由於該反應的正反應是放熱的,所以降溫可使平衡右移,加壓也可使平衡向正反應方向移動,從而提高氨的含量,如果向平衡體系中加入 和 ,可增大平衡混合物中反應物濃度,平衡向正反應方向移動,從而可提高氨的含量。

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a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大,平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...

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a b c 濃度都變成了原來的2倍 把他們的濃度記為 a b c 不知道你學過平衡常數沒有 對這個方程式反應,當他達到平衡的時候,三種物質濃度之間滿足關係k a 2 b c 3 也就是 a的濃度平方乘以b濃度一次方再比上c濃度3次方是一個常數當他們三個濃度皆上升一倍之後,你算一下會發現 變化之後的三...