na2s2o3標定的注意事項
1樓：快樂小子
注轎租意事項。
1）k2cr2o7與ki䎁應不是立刻完成的消跡，在稀溶液中反應更慢，因此等反應完成後再加稀釋 自上述條件下，大約經5min反應即可完成。
2）因生成的cr3 濃度較大時為暗綠色，妨礙終點觀察，故應稀拿帆並釋後再滴定。開始滴定時쌀溶液中碘濃度較大，不要搖動太厲害，以免i2揮發。
2樓：網友
k2cr2o7與ki反應不是立刻完成的，在稀溶液中反應更慢，因此等反應完成後再加稀釋。
自上述條件下，大約經5min反應即可完成。
因生成的cr3 濃度較大時為暗綠色，妨礙終點觀察，故應稀釋後再滴定。開始滴猜顫定時쌀溶穗前敗液中碘悔毀濃度較大，不要搖動太厲害，以免i2揮發。
3樓：網友
最主要悔宴野碧喊的是要注意配好的硫祥銀代硫酸鈉要存放一週左右，其他的反正用碘化鉀、銅離子滴定，注意滴定終點就可以了。
4樓：堂仙錯海倫
在na2s2o3時溶液被滴定散森至淡黃悔衫色後加。no2-離子干擾測定使終點不穩定，所以標定na2s2o3時溶液被滴定碧掘腔至淡黃色應該是排除no2-的干擾。
標定na2s2o3時 為什麼不能直接用k2cr2o7標準溶液標定
5樓：帳號已登出
因為滴定終點不容易看出來，容易過量，導致誤差。
k2cr2o7穩定，不需要標定，配好溶液可以直接州散盯用來滴定。
kmno4（儲存時）不穩定，配好溶液需要先標定kmno4，再用kmno4來滴定。
所以實際上2種都可以滴定na2s2o3，不過一般選擇k2cr2o7。
6樓：敬玉蓉褚卯
這個滴定方法是間接碘量法。k2cr2o7可差滲被ki還原，定量置換出碘，再用na2s2o3標或慶晌準溶液滴定生成的i2。我是學分析化學的，這個問題我思考了很長時間，我衫鋒給出的答案是不影響。
因為sio2的性質很穩定，不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。本滴定的條件是中性或弱酸性，sio2不會參與反應的。所以不影響。
7樓：萬信邊琴
這是顏色的問題，應該用酸性高錳酸鉀來滴定。
8樓：寇興有鄞辛
滴定終點不容易看出來，容易過量，導致誤差。
配製好的na2s2o3應立即標定。（）
9樓：舞僥評
配製悶碰好的na2s2o3應立即標定。森罩則（）
a.正確。b.錯誤。
正確此棚答案：b
標定na2s2o3的基準物質
10樓：ltwhka椰汁西公尺陸
標定na2s2o3的基準物質是k2cr2o7。
通常採用k2cr2o7作為基準物，以澱粉為指示劑，用間接碘量法標定na2s2o3標準溶液。因為k2cr2o7與na2s2o3的反應物有多種，不能按確定的反應式進行褲滲，故不能用k2cr2o7直接滴定na2s2o3。而應先用k2cr2o7與過量的ki反應，析出與k2cr2o7計量相當的i2，再用na2s2o3溶液滴定i2。
取該物質約，精密稱定，加水30ml溶解後，加澱粉指示液2ml，用碘滴定液（滴定至溶液顯持續的藍色。每1ml碘滴定液（相當於的na2s2o3。
na2s2o3的性質和用途：
na2s2o3為無色單斜晶系結晶。無臭，有清涼帶苦的味道。相對密度1.
729（17℃）。熔點40～45℃。加熱至1 00℃失去5個結晶水。
易溶於水，水溶液近中性。溶於松節油及氨。不溶於醇。
潮溼空氣中有潮解性。在33℃以上的乾燥空氣中易風化。具有還原性，能溶解鹵素及銀鹽。
na2s2o3用於感滑純源光工業用作照相定影劑。造紙工業用作紙漿漂白後的除氯劑。印染工業用作棉織品漂白後的脫氯劑。
分析化學用作色層分析、容量分析用試劑。醫藥上用作洗滌劑、消毒信態劑。食品工業用作螯合劑、抗氧化劑等。
如何標定na2s2o3標準溶液
11樓：信必鑫服務平臺
na2s2o3標準溶液的標定：
用固定重量稱量法稱取在120℃乾燥至恆重的基準物於小燒杯中，加水使溶解，定量轉移到250ml容量瓶中，加水至刻線，混勻，備用。
用移液管量取 k2cr2o7溶液於碘瓶中，加ki 2g，蒸餾水15ml，hcl溶液(4 mol·l-1)5ml，密塞，搖勻，封水，在暗處放置10分鐘。
加蒸餾水30ml稀凱物笑釋，用na2s2o3液滴定至近終點，加澱粉指示液2ml，繼續滴 定至藍色消失而顯亮綠色，即達終點。
重複標定2次，相對偏差不能超過。為防止反應產物i2的揮發損失，平行試驗的碘化鉀試劑不要在同一時間加入，做乙份加乙份並結果計算。
na2s2o3的標定為什麼用置換滴定法
12樓：帳號已登出
na2s2o3的標定用置換滴定法是因為滴定終點不容易看出來，容易過量，導致誤差。
na2s2o3·5h2o結晶通常含有s、na2so3、na2so4等等雜質，易風化或潮解。
能用間接法配製。由於co2和微生物的作用及o2的氧化作用，會畢枯使濃度發生改變，需手凳洞用新鮮煮沸放冷的蒸餾水。
配製需na2s2o3溶液，並加入粗鄭na2co3保持溶液呈弱鹼性，放置7～8天，用k2cr2o7標定。
簡介
利用置換反應生成等物質的量。
的金屬離子或edta，進行滴定的方法稱為置換滴定法。在一定酸度下，向被測試液中加人過量的edta，用金屬離子滴定過量部分的edta，再加入另一種配位劑，使其與被測離子生成一種配合物。
這種配合物比被測離子與edta生成的配合物更穩定，從而把edta釋放出來，最後再用金屬離子標準溶液滴定釋放出來的edta。
na2s2o3溶液配製好後為什麼要放置7到10天才能標定
13樓：網友
na2s2o3·bai5h2o結晶通常含有s、na2so3、na2so4等等du雜質，易風化或潮解。zhi
只能用間接法配dao
制。即使專配好的na2s2o3溶液，由於屬co2和微生物的作用及o2的氧化作用，會使濃度發生改變。
所以需用新鮮煮沸放冷的蒸餾水配製需na2s2o3溶液，並加入na2co3保持溶液呈弱鹼性，放置7～8天，過濾，用k2cr2o7標定。
cr2o72－＋6i－＋14h＋3i2＋2cr3＋＋7h2o酸度：［h＋］≈1mol／l2s2o32－＋i2s4o62－＋2i－酸度：［h＋］約0．2～0．4mol／l指示劑：
澱粉。擴資資料
配製na2s2o3標準溶液時，應該注意的事項：
1、配製硫代硫酸鈉標準溶液時，需要使用標定法，不能採用直接配製法。
2、採用碘酸鉀法標定為首選硫代硫酸鈉標準溶液的方法；不應該選擇重鉻酸鉀法標定，是因為使用的是六價鉻，毒性大。
3、標定的方法是碘量法，它是屬於一種滴定碘法。採用的是澱粉指示劑，指示劑要在滴定終點前 加入，絕不能滴定前來就加入。
14樓：賈嶽
新配置的硫代硫酸bai鈉溶液不能直接du標定，需放置zhi一段時間，因為該溶液反。
dao應速度版較慢，為了讓溶液充分分解權，還會析出一些s,硫代硫酸鈉含有一些雜質，同時還容易風化潮解，所以靜置一段時間後才能標定。，標定前先過濾雜質啊翔哥。
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重鉻酸鉀和亞硫酸鈉是在酸性條件下反應的,一般是在 h2so4的條件下 k2cr2o7 3na2s03 4h2so4 cr2 so4 3 4h2o 3na2so4 k2so4 na2so3和k2cr2o7反應生成什麼?請寫出方程式來,謝謝咯 3na2so3 k2cr2o7 4h2so4 3na2so4...
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