電負性和電負度的含義是什麼？

1樓：試試剪

電負性是乙個原子或離子在枝叢化學鍵中吸引電子對的能力的度量。它表徵了原子或離子對共同電子對的吸引力強弱程度。一般來說，電負性越大，原子或離子對電子對的吸引力越強。

電負度是對原子或離子的電負性進行量化的數值。常用的電負度量表是由美國化學家linus pauling提出的pauling電負性量表。在這個量表中，氫被定義為的電負度，而更悶宴高的電負度值表示更強的電負性。

電負性和電負度的概念在解釋化學鍵的性質和型別時非常重要。如果兩個原子的電負性差別很大，就會形成極性鍵，例如離子鍵或極性共價鍵。如果兩個原子的電負性接近，則形成非極性鍵，例如非極性共價鍵。

電負性差別越大，化學鍵越極性。

希望我的可以幫助到你，祝猛罩櫻您生活愉快身體健康，萬事如意，福緣滿滿！

2樓：舊詩

電負性 electronegativity的比較：

1、同一週期，原子序寬帆改數越大，電負性的值越大；

2、同一主族，院子序數越大，電負性的值越小；

3、不同主族、不同週期的元素之間的比較，很複雜，無法得出乙個簡單判斷法。通常採用的是pauling法跟allen法，尤其是pauling法。

4、下面的**，分別提供這兩種方法的具體數值。在這兩張資料表上，都是s的電負性數值大於c，所以s原子更吸引電子。

常見元素電負性大小（鮑林標度）

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大慎判，表示其原子在化合物中吸引電轎肢子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。

非金屬系：氟》氧》氯》氮》溴》碘》硫》碳。

金屬系：鋁》鈹》鎂》鈣》鋰》鈉》鉀。

氫鋰鈹硼碳氮氧氟。

鈉鎂鋁矽磷硫氯。

鉀鈣錳鐵鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴。

銣鍶銀碘鋇金鉛。

擴充套件資料。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。

通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。

乙個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同乙個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。

電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。

什麼是電負性

3樓：網友

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。

元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。就是說，電負性越大，越容易得到電子，形成負離子；電負性越小，越容易失去電子，形成正離子。

1、一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。過渡元素的電負性值無明顯規律。

2、一般來說，電負性大於的是非金屬元素，小於的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」（如鍺、銻等）的電負性則在左右，它們既有金屬性又有非金屬性。

3、電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(，是最容易參與反應的非金屬；電負性最小的元素(銫是最活潑的金屬。