1樓：乜振梅星秋
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。
對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu2+2ecu
陰極的還原反應)
負極：zn2e
zn2+陽極的氧化反應）
而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，碼冊歷還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu2e
cu2+陽極的氧化反應)
負極：zn2+2ezn
陰極的還原反應）
通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）。負極的情況就正好相反。
陰極和陽極是對於電化學遲搜來說得，正極和負極是對於原電池來說的。對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。
第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為：
hg2cl22e2hg
2cl-其電極電勢為：e
e(標)rt/f(lna
cl-)如果溶液中存在大量的cl-離子，根據能斯特方程，其電極電勢一定會發生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成姿鬧固體或者氣體），那麼，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。
2樓：毓信種辛
對於這一類問題，要分2種看：1，對於原電池，你應該知道相比之下活潑金屬一般作負極失去電子化合價公升高，且根據原電池溶液不同而不同，如鐵與銅在稀濃硫酸中正負極就不同，可根據金屬失去電子肆褲變成金屬離子來寫反應式，一般為常見的。如cu-2e-=cu2+,fe-2e-=fe2+,只要電極反應，不要考慮其他反應。
燃料衝拆電池也是一樣，先確定誰失去電子作負極，化合價公升高，再根據原子化合價公升降確定電子數，根據溶液不同寫反應式，如ch4在酸性條件下生成co2,在鹼性條件下生成對於電解池，負極就是接電池負極的那一極，成為陰極不能說是負極，判斷反應式根據溶液離子活潑順序依次進行放電，離子活潑順序表書上有，離子還原成低價金屬離子或者金屬，如cu2+與fe3+同時存在散雹棗時先是fe3+生成fe2+再cu2+生成cu,存在不同，需要你以後逐漸積累，就這麼多，不足之處問老師。
各種原電池的正負極反應方程式
3樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式。
你們會做嗎。
正負電極的反應是怎麼寫的
4樓：網友
1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的 得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存， 則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是 o2，且電 解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且 o2 生成 oh-，若電解質 溶液為酸性，則 h+必須寫入正極反應式中，o2 生成水。 3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。
若已知電池反應的總反應式， 可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去 較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。 例 1、有人設計以 pt 和 zn 為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心 髒起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和 zn2+進行 工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，zn 失電子 成為 zn2+，而不是 zno 或 zn(oh)2，因為題目已告訴 h+參與作用。正極上 o2 得電 子成為負二價氧，在 h+作用下肯定不是 o2-、oh-等形式，而只能是產物水，體液 內的 h+得電子生成 h2 似乎不可能。
故發生以下電極反應： 負極：2zn－4e-= 2zn2+，正極：
o2 + 4h+ +4e- = 2h2o 。 例 2、用金屬鉑片插入 koh 溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成 甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o，試 寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2 得電子參與正極反應，在鹼性性溶液中，o2 得電子生成 oh-，故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-。
負極上的反應式則可用總反應式減去 正極反應式（電子守恆）得 ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o。
5樓：愛的昇華
先寫出總反應的離子方程甲。
mg+2h+===mg2+ +h2
然後分解成兩個半反應。
負極找到還原劑為鎂，負極失電子被氧化成氧化產物，總反應減去負極反應即得正極反應。
mg-2e-=mg2+
2h+ +2e- ==h2
乙2 al+2oh- +2h2o = 2alo2-+3h2
負極 2al-6e-+8oh-==2alo2-+4h2o(半反應遵循電荷守恆，左側失去六個電子，相當於得到六個正電荷所以加八個氫氧根，右側兩個偏鋁酸根，故兩邊都是兩個負電荷)
正極總反應減去最後化簡。
怎麼樣判斷化學電池正負極反應的物質
6樓：爾東安精
化合價。公升高的為負極物質，化合價降低的物質為正極反應物。
發生氧化反應。
的為負極物質，發生還原反應的為正極物質。
三流方向：電子流出，電流流入，吸引陰離子。
的一極為負極；
電子流入，電流流出，吸引陽離子的一極為正極。晌陪友。
一般質量減輕的為負極；
質量增亂擾重的，有氣體宴槐生成的一極為正極。
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