1樓：匿名使用者
你好！氯溴碘等鹵素單質在顫豎水中均可發生反應，生成對應伍洞拆的含氧酸與無氧酸。其反應式為：
x2+h2o===hx+hxo。（x為鹵素）。對於溴和碘來說，與水反應先生成了hbr和hi，然後hbr和hi再跟金屬反應就比單質與金屬反應容易許多。
希望我的能對你有所幫助。謝謝腔棗！
2樓：匿名使用者
溴、碘在水中先反應（跟氯氣在水中的反應一樣），先生成hbr和hi，然後hbr和hi再跟金屬反應。
鋁和碘在水的催化作用下的反應機理
3樓：南門素琴之歌
水存在微弱電離h2o=h+
oh-若同時加入碘和鋁。
則鋁和氫氧根反應敗埋吵生成氫氧化鋁。
碘和h+反應生成氫碘酸。
由於不斷的發生上述反應。
促液旁進了水的電離。
是反應能繼續進行。
而氫氧化鋁和氫碘酸反應能生成碘化鋁和水。
兩個方程式相加。
即可得到總的反應方程式。
而反應物生成物都有水。
相互約去。就好像水沒有參與反察侍應。
只是起了個催化作用。
現象是。產生紫色蒸汽。
無火花（放熱）
有滋滋聲。因為反應放熱。
所以未反應的碘昇華。
形成紫色碘蒸汽。
用鋅粉反應。
效果更佳。
4樓：郜語糜翠梅
個人推測，這種催化過程可以有兩種解釋：(1)溴和碘與水發生了微弱的歧化反應，生成了相應的氫鹵酸和次滷酸，而氫鹵酸可以與金屬反應生成金屬鹵化物和氫氣，從而使歧化反應正向移動，生成更多的次滷酸，次滷酸不穩定，分解為氫鹵酸和氧氣，生成的氫鹵酸仍與金屬反應，生成金屬鹵化物和氫氣，最終氫氣和氧氣化合生變回水。但這種解釋不太合理，因為氫氣和氧氣常溫下難以化合，反應放出熱可以加速反應，但是也不一定會很徹底；(2)溴和碘與水發生了微弱的歧化反應，生成了相應的氫鹵酸和次滷酸，次滷酸具有強氧化性，同時氫鹵酸參與反應(起酸的作用)，將金屬單質氧化為金屬鹵化物，同時生成水(水就變回來了)。
這種解釋應該比(1)更加合理。真正的過程應該是二者都存在，第一種估計屬於速率控制，而第二種估計屬於平衡控制，具體誰更佔優勢，就不好說了。以鋅和碘的反應為例，第(1)種解釋為：
2i2h2ohi
hio可逆)zn2hi
zni2h22hio
2hio2zn2hi
zni2h22h2o2
2h2o將以上方程式疊加得：zni2
zni2，證明水是該反應的催化劑；第二種解釋為：i2h2ohihio
可逆)znhiohi
zni2h2o將以上方程式疊加得：zni2zni2，證明水是該反應的催化劑；
對，還有第三種解釋，也是可以說得通的：(3)溴和碘與水發生了微弱的歧化反應，生成了相應的氫鹵酸和次滷酸，次滷酸將金屬氧化成氫氧化物，和金屬碘化物，金屬氫氧化物與氫鹵酸中和，生成水(水就變回來了):2
i22h2o
2hi2hio
可逆)2zn2hio
zn(oh)2
zni2zn(oh)22hi
zni22h2o將以上方程式疊加得：zni2zni2，證明水是該反應的催化劑；次滷酸之所以可以發生這樣乙個反應，原因在於次滷酸(特別是hbro、hio)是很弱的酸，有時可以發生鹼式解離，表現微弱的鹼性。在h-o-x分子中，o-x鍵的鍵能不大，可以斷裂，解離出x+和oh-，表現微弱的鹼性，x+有強氧化性，可以氧化金屬離子，生成金屬陽離子和x-離子，金屬陽離子再與oh-結合，生成金屬氫氧化物，而x-離子與金屬陽離子結合生成金屬鹵化物。
例如：2hio
2oh(-)
2i(+)2zn2i(+)
2zn(2+)
2i(-)zn(2+)
2oh(-)
zn(oh)2，zn(2+)2i(-)
zni2該反應稀溶液中不存在，因為完全電離)
水作催化劑下，碘和鋁反應生成碘化鋁，這個反應的機理是什麼？
5樓：姒裕代桐華
我認為這主要考慮水的電離。
水存在微弱電離h2o=h+
oh-若同時加入碘和鋁。
則鋁和氫氧根反應生成氫氧化鋁，碘和h+反應生成氫碘酸，由於不斷的發生上述反應，促進了水的電離，是反應能繼續進廳慶行，而氫氧化鋁和氫碘酸反應能生成碘化鋁和水，兩個方程式相加，即可得到總的反應方遲鎮程式，而反應物生成物都有水，相互碼伏粗約去，就好像水沒有參與反應，只是起了個催化作用。
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