1樓：網友
1.減少的質汪備量即生成的二氧化碳的質量，寫出化學方程式，根據方程式計算即可。
設被還原的氧化銅的質量為x
二氧化碳的質量為：
c+2cuo=（高溫）=2cu+co2↑
x160/44=x/
x=16g答案選a
2.典型的平均值問題。計困做毀算可知一氧化碳中碳與氧的質量比為3：
4，二胡陵氧化碳則為3：8，只要質量比在3：4和3：
8之間就說明兩者都有。有氧氣充數也可以（增加氧元素的質量）。答案是c，因為碳與氧的質量比超過了3：
8。3.答案是一樣多，寫出化學方程式即可。
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2ocaco3=（高溫）=cao+co2↑
發現兩個方程式都是每100份質量的碳酸鈣生成44份質量的二氧化碳。
2樓：網友
1、列化漏桐學方程式計算囉，產生的氣體沒槐是二氧化碳；
2、兩種物質的碳氧比例應該一種比3：5小，一種比3：5大；
3、兩份碳酸鈣所含碳元素返察坦一樣多，所以產生的二氧化碳也一樣多。
3樓：網友
第一題 可知固體減少 根據化頃爛學方程式質量守恆定律 減少的質量應該都變co2飛走汪乎核了 根據化學方程式配平 1molco2生成 意味著2molcu生成 是 所以生成了 所以選d
第二題 這種題就計算選項中的所有碳氧比 co o2 co2中 co的碳氧比7/8 等於 o2碳氧比0 co2碳氧比7/16 等於 題目要求碳氧比達到 所以混合氣體的碳氧比肯定有高於的也有低於的 不能都高於 也不能都低於 所以不能是co2和o2的混合氣體 因為它們的碳氧比都低於 任意含量的組合也不能高於。
第三題 充分高溫煅燒 意味著所有的caco3全部反應 另一部分與足量hcl反應 意味著全部反應 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 看上去應該生成的一樣多 可是 溶液中反應 有一部分co2溶於水 生成碳酸 雖然量少 但是和充分反映困掘的第一組比 co2生成量就少了 做這種題要考慮一切生成物與別的物質反應的可能。
希望對你有幫助。
九年級化學問題。。求救啊！！謝謝了。
4樓：網友
1.第6個方程式寫錯了，通電是水變成氫氣與氧氣。
2.反應條件第5個錯了，應該是加熱。
3沒有配平的是第2個，與第4個，第4個有點看不清。
4.第1個反應中不需要向上箭頭的，因為只有產物狀態與反應物不一樣，比如反應物中沒有氣體，產物中有氣體才用向上的箭頭符號，第3個箭頭符號也是有誤的，因為箭頭符號只是表示產物的，反應物不用箭頭表示。
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九年級化學 17題，17題，九年級化學
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