1樓：揭泰平襲禮
1\由氣體狀態方程：pv=nrt
和密度公式：ρ=m/v
則pm=ρnrt
物質的分子量m=m/n
所以有pm=ρrt，即相同狀態下氣體的密度之比就等於其相對分子量之比。
所以混合氣體的平均分子量為：32/2=16設h2的物質的量分數為x，則co
為1-x2x+18（1-x）=16
x=2、由反應方程式2h2+o2=2h2o
當h2過量，反應的h2的量：2b
剩餘h2的質量（a-2b）*2
當o2過量，反應的o2的量：a/睜廳2，剩餘的o2的兆早敬質量（b-a/2）*32=16*（2b-a）
在體積相同時，質量大的體系密度大。
由於a+b=20
且a≥4，b≥4
所以：當h2過量，剩餘h2的質量m≤16
當o2過量，剩餘的o2的質量m≤448
容器內氣體（水蒸氣不計）密度最大值可能族慎是：448/20=g/l3、高溫加熱的時候，r元素的物質的量是不變的。
所：2m/（2r+48）=n/r
r=24n/（m-n）
2樓：抄永望瀧赫
1) (
2)3)1mol(4)
10)至於第9個好像超出範圍了吧，你其他的都是笑襪書上有的公式，你碰襲激禪拆只要套著用就可以了，很簡單的。你最好自己再算一遍。
高中化學題 氣體摩爾體積計算
3樓：浮傲南陶天
先把各氣體的物質的量算出，再求和，最後再算總體積，計算步驟比較少，n(h2)=1g/2g/mol=
n(co)=14g/28g/mol=
n(o2)=32g/32g/mol=1moln=
v=2mol*
4樓：聖寒雲莊君
1g氫氣=
14g一氧化碳=
32g氧氣=1mol
所以總摩爾質量=2mol
所以混合氣體體積=n×v（氣體摩爾體積）=2mol×
5樓：養傲菡喻顏
對於此題，由公式我們可以進行計算，這裡需要注意的是，在使用氣體摩爾體積時，前提條件一定是在標準狀態下。
m（氫氣）=2g/mol；m（一氧化碳）=28g/mol；m（氧氣）=32g/mol；
由公式：「物質的量n=物質的質量m/物質的摩爾質量m」可以求得三個氣體的物質的量。
分別為：n（氫氣）=；n（一氧化碳）=；n（氧氣）=；
再由公式：「氣體體積v=物質的量n*氣體摩爾體積vmol」可以求得各個氣體體積的多少。
分別為：v（氫氣）=；v（一氧化碳）=；v（氧氣）=；
所以混合氣體的體積共為：v（總）=v（氫氣）+v（一氧化碳）+v（氧氣）=
注意：這裡可以先求出總的物質的量，然後再一次性套用氣體公式也可以求出混合氣體體積的大小。）完畢！
有關氣體摩爾體積的計算 求詳解過程。最好有公式。
6樓：赧旎東凡
你好！(1)在標準狀況下，氣體的摩爾體積v0=，那麼的摩爾數n=m/m=,所以的體積v=v0×n=;
2)同理氣體體積v=(m/m)×算得m=44g/mol;
3)根據化學方程式2h2+o2=2h2o知2mol氫氣會和1mol氧氣反應生成2mol水，即2l氫氣會和1l氧氣反應生成2mol水，而題目給出的h2,2l的o2，很明顯氫氣反應完了而氧氣有剩餘，所以計算要取h2的值計算，那麼氫氣是，生成水也就。
希望能幫到你！
化學氣體摩爾體積計算題
7樓：煙玉英崔環
解：反方過程如下：2na+2h2o---2naoh+h2的鈉是。
根據化學反應方程式：投入鈉的摩爾數和生成氫氧化鈉的摩爾數相同，故生成氫氧化鈉的物質的量也是。
2. 由反應方程式知：投入鈉的量和生成氫氣的量的比例是2：1所以生成的氫氣的物質的量是仔慶。
由於標準狀況下1mol的任何氣體的體積是。
l,所以此遊公升反神戚老應生成的氫氣的體積是：以上。
氣體摩爾體積的計算
8樓：義懷雨諾戊
先計算出標況下的摩爾體積：v=，n為氣體物質的量。再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程pv=nrt，求解，p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為理想氣體常數，t為溫度(k).。
氣體摩爾質量的計算題~謝謝
9樓：厙翰飛諸齊
氣體物質的量。
敗棚和o2體積為4：1的混合氣體基枯爛。
物質的量之搏漏比。
質量。質量分數為20%的n2和o2混合氣體。
n2質量分數為20%
則體積分數之比。質量。
高中化學題 氣體摩爾體積計算
10樓：衡順慈蒼洮
1g氫氣=
14g一氧化碳=
32g氧氣=1mol
所以總摩爾質量=2mol
所以混合氣體體積=n×v（氣體摩爾體積）=2mol×
11樓：顧樂容焉獻
先把各氣體的物質的量算出，再求和，最後再算總體積，計算步驟比較少，n(h2)=1g/2g/mol=
n(co)=14g/28g/mol=
n(o2)=32g/32g/mol=1moln=
v=2mol*
一到化學計算題（氣體摩爾體積）要過程，謝謝！
12樓：網友
根據題意的這種氣體的密度=
查表可得該氣體為co2
則 n=vm=
已知某氣體的摩爾體積為VA，摩爾質量為MA，阿伏加德羅常數為
ana 由zhi 於氣體分子間距 dao較大，由v0 van a，求得的是一個分子佔專 據的空間而屬不是一個氣體分子的體積，故不能估算每個分子的體積 由d 3v 3 vana 可求出分子之間的平均距離 2 在r r0範圍內，當r增大時，分子力做負功，分子勢能增大 在r r0範圍內，當r增大時，分子力...
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22 4L mol嗎
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾 壓力，溫度，等等，都有影響，一個變化導致降低另一個也變化變大，理論上是可以是22.4的 不一定是，氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4 不一定 跟 氣壓氣溫 有關 氣壓...
一題物理滑輪計算題，關於滑輪組的物理計算題
解 1 吊起動滑輪為4根繩子 w總 fs s w總 f 12500j 625n 20m s nh h s n 20m 4 5m 2 w總 w有 w外 2000n 5m g動 5m 12500j g動 500n 由二力平衡可知 500n 3500n 4f f 1000n 1 w fs s w f 12...