1樓：網友
單一不可逆反應的最佳溫度取決於反應型別和反應物的化學成分。一般而言，當反應速率最大時，反應的最佳溫度也就達到了最高點。在常溫條件下，單一不可逆反應的反應速率鄭笑隨著溫度的公升高而加快，直到達到最佳溫度，此後再公升高溫度，反應速率會下降。
這是因為在反應速率最高的溫度下，反應物分子的熱運動速度最快，能量最大，發生碰撞的概率和能量也是最大的。這樣的條喊銷含件使得反應物分子更容易破壞化學鍵，從而促進反應的進行，反應速率也隨之提高。
具體來說，各種化學反應的最佳溫度不同，需要在實驗室中進行研究。例如，在工農業生產中使用較多的酶催化反應通常發生在較低溫度下，最佳溫度一般鬥遲在30℃左右。而其他一些化學反應，如燃燒反應、氧化反應等則需要較高的溫度才能發生。
在某些情況下，催化劑的引入可以降低反應的最佳溫度，提高反應速率。
因此，單一不可逆反應的最佳溫度並沒有乙個具體的數值，需要關注反應型別和反應物體系的具體情況。
2樓：dl董老師
30度。如果反應物沒有氣體，降低壓強對反應速率沒有影響，如果有，則降低速率降低溫度會降低速率。
地球陪老弊人類對大氣含耐的無節制排放所引起的地球整體公升溫，聖嬰現象，地球溫室效應，同時也影響著整個地球的生態平衡與人類的和諧發展。生理學家蘆族研究認為，30℃左右是人體感覺最佳的環境溫度，也是最接近人**的溫度。33℃——汗腺開始啟動 在這種溫度下工作2-3小時，人體「空調」——汗腺就開始啟動，通過微微出汗散發蓄積的體溫。
3樓：佳恩
1 最佳溫度是存在的，不是單一的，取決空咐於反應本身。鬥基純。
2 單一不可逆反應的最佳溫度是指反應速率最大的溫度。
在一定範圍內，反應速率隨溫度的公升高而增加，但超過一定溫度後，鋒羨就會因為活化能不足而反應速率不再增加。
最佳溫度就是在這個範圍內，溫度與反應速率的關係達到最大值。
3 取決於不同反應條件和反應體系，最佳溫度也會有所不同。
因此，需要通過實驗來確定最佳溫度，從而優化反應條件。
4樓：就來了乙個
單一不可逆反應指的是隻有乙個化學物種參與的反應，且反應只能進行一次的情況。 對於這樣的反應，最佳溫度是通常物薯敗在反應速率和熱力學穩定性之間取得平衡的溫度，即酶催化反應的最佳溫度或者環境溫度下非酶催化反應的最適溫度。通常，該溫度取決於反應物的活化能和反應的熱力學特性。
但是，在沒有具體罩顫反應物和反應條件的情況下，很難給出具體的最佳溫手戚度。
在其他條件不變下,可逆反應在不同溫度下的反應速率是否相同
5樓：宇浩姒以彤
a、化學平昌棚兆衡狀態的特徵之一是正反應速率和逆反應速率相等的狀態，故a錯誤；
b、使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態，故b正確；
c、根據化學平衡移動原理：公升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動，故c錯誤；
d、增大和告壓強會破壞有氣體存在並且反應前後氣體體積變化的反應的平衡狀態，對反應前後氣體耐租體積不變的反應無影響，故d錯誤．
故選b．
在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應a=3b+2c達到平衡的標誌的是( )
6樓：喆思考症候群
1）對的 就是v正=v逆。
2）對的 就是v正=v逆。
3）對的 達到平衡。
4）錯的 ，只有在abc都為氣體的時候也能成立。
5）對的，這個只有在化學式兩邊係數和 不同的時候成立。
6）對的達到平衡。
7）錯的，無論什麼時候，有沒有平衡，消耗amol a，就會生成3amol b
8）不對 分子數目和初始的物質的量和轉化率有關。
7樓：三生不換
1）對的 就是v正=v逆。
2）對的 就是v正=v逆。
3）對的。4）對的 分壓會變。
5）對的 6）對的。
7）對的 8）不對 不管是濃度還是物質的量 不一定要成比例。
一定溫度下發生可逆反應a（g）+3b（g)=2c（g），下列敘述中不能判斷該反應平衡的是
8樓：網友
選 a從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
1 c的生成速率與c的分解速率相等 對，對應正逆反應速率相等。
2單位時間內生成amola，同時生成3amolb 錯，說的都是逆反應。
3 a b c的濃度不再變化。 對，對應各組分的濃度不再變化。
4 單位時間內消耗amola，同時生成3amolb 對，對應正逆反應速率相等。
5 a b cd的濃度不再變化。 ？懷疑是密度，密度始終不變，不能說明）
6 混和氣體的物質的量不再變化。 對，反應向右時，氣體總物質的量減小，現在不變，說明平衡。
每個可逆反應在一定溫度下都有自己的特徵標準平衡常數對嗎
9樓：稽玉朱映菱
化學平衡常數是用生成物濃度係數次冪之積除以反應物濃度係數次冪之積，化學平衡常數的大小咐毀緩只受溫度的影響，a、一定溫度下的可逆反應，本身就具有平衡常數，這是對可逆反應的限度的一種衡量，與反應是否處於的狀態時無關，故a錯誤；
b、化學平衡常數只受溫度的影響，其它條件改變，平衡移動，而平衡常數不變，故b錯誤；
c、反應物的轉化率與反應物起始的量和轉化的量有關，例如當有兩種反應物時，如果一種反應物過量較多，則這種反應物衡模就是在平衡常數較大的情況下，轉化率也較小，故c錯誤；
d、平衡常數就反映了反應限度大小的乙個量，它是用生成物濃度係數次冪餘圓之積除以反應物濃度係數次冪之積，所以對於乙個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大，故d正確；
故選d．
溫度對可逆反應的平衡常數有什麼影響
10樓：雲和山的彼端
溫度與平衡常數關係式：範德霍夫方程式。
反應等壓。
在一定溫度下,可逆反應a(g)+3b(g)=2c(g)達到平衡的標準是
11樓：徐建紅
在一定溫度下，可逆反應a(g)+3b(g)=2c(g)達到平衡的標準是 a a c的生成速率與c分解的速率相等。
解：注意單位時間生成nmol的a，同時生成3nmolb只表示該反應的逆反應速率，而沒有該反應的正反應速率，所以b是錯誤的。
12樓：落墨露人
b錯了。第乙個正確。判斷平衡的首要條件是，正反應速率等於逆反應速率。
第乙個，很顯然正確。第二個，都是說的逆反應速率，在任何條件下，都是生成n mola的同時，生成了3 n molb，所以錯了。不能判斷平衡。
在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應a（g）+3b（g） 2c（g）達到平衡的標誌的是 &n...
13樓：手機使用者
a可逆反應達到平衡狀態的本質為1、體系內各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應速率相等；①c的生成速率是b的生成速率的2/3倍即為化學計量數之比，達平衡；②單位時間生成a mol a，同時生成3a mo1b不一定平衡，因每時每刻都這樣反應；③a、b、c的濃度不再變化即體系達平衡；④由於該反應為非等體積反應，混合氣體的總壓強不再變化，即各組分的濃度不變達平衡狀態；⑤由於該反應為非等體積反應，混合氣體的物質的量不再變化即各組分的濃度不變達平衡狀態；⑥單位時間消耗 a mol a，同時生成3amolb即a、b的濃度不變，反應達平衡狀態；⑦a、b、c 的分子數目比為1∶3∶2
不一定達平衡；
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a（g)+3b(g)=2c(g)達到平衡的標誌的是
14樓：匿名使用者
由於反應物的係數總和與生成物的係數總和是不一樣的，所以在恆溫恆容的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體的壓強會發生變化，由氣體狀態方程pv=nrt（p壓強，v體積，n物質的量，r氣體狀態常數，t溫度（k))可以知道對於原題的反應，隨著反應的進行，壓強會減小，如果壓強不變，則說明總的物質的量不變，則說明反應已平衡。而由質量守恆可以知道，密閉容器中的物質質量是一定的，而體積一定，所以密度一定，故不能作平衡的標誌。反應平衡時，分子數目比不一定是1:
3:2，所以也不能作平衡的標誌。對於乙個反應，在恆溫恆容的條件下，如果反應物中氣體的相對質量與係數的乘積和生成物中氣體的相對質量與係數的乘積相同時，不能作標誌，如果不相同，則可以。
對於平衡問題，在高中一般都是看氣體的變化，所以這類題的題眼是氣體。
15樓：匿名使用者
樓主，你這應該是在密閉中進行的吧，否則沒辦法解釋啊。
根據自由能G H T S，如果可逆反應正反應自發，那不是逆反應一定不自發嗎
不自發地發生 提供一個外部條件仍時有發生 我是大二的學生來 了，看到你這麼好自 學，還是很有感bai慨的。好吧，說正du 題 平衡時，可逆zhi反應自由dao能變化為0的。所以不管從左到右還是從右到左，反應都是自發的。你所說的情況，看似很有道理，但是隻能說你理解反了，思維定勢。正確的解釋是根據自由能...
對於任何可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是
c催化劑只能改變反應速率，但不能 影響平衡。回濃度可以影響反應速率，但不一定影響平衡。同樣壓強也是答可以影響反應速率，但不一定影響平衡。由於任何化學反應都伴隨能量的變化，所以溫度移動既能影響反應速率，又能影響平衡狀態，所以答案選c。教育的意義是什麼 教育的意義不是為了適應外界，而是為了自己內心的豐富...
高中化學可逆反應問題，高中十個常見的可逆反應是什麼？
這個需要有具體的拆悶方程式才可以解禪鏈答的，係數不同就和體積有關係了，就很難確定的，一般是比例相同其餘賀御孫的就是一樣的。也就是百分比。濃度之類的。物質的量有待確定，對於高中的可逆反應，有兩類，一類是加相同比例的物質，另一類必須加等物質的量的物質才可以，高中的化學也就這兩類可逆反應是常考的題型。你減...