不和雙氧水反應的還原劑，氧化劑的氧化性比還原劑大嗎

1樓：

還原劑和雙氧水反應是因為雙氧水（h2o2）是一種強氧化劑，可以和許多還原劑反應，從而進行氧化。因此，能夠不和雙氧水反應的還原劑通常是一些比較穩定的還原劑。以下是幾種常用的不和雙氧水反應的還原劑：

1. 氫氣（h2）：氫氣是一種不與雙氧水反應的還原劑。它可以在一定條件下還原許多物質，如金屬、酮、烯烴等。

2. 金屬還原劑：一些金屬，如鋰、鈉、鋁等，也是一些不和雙氧水反應的還原劑。它們可以在一些有機合成反應中被使用，在水溶液中加入它們可以有效地還原一些物質而不與雙氧水發生反應。

3. 亞磺酸鹽還原劑：亞虛碧磺酸鹽還原劑是一類與雙氧水不反應的還原劑。

擾嫌亞磺酸鹽還原劑的分子內部含有so2和so3的官能團，它們可以將某些含氧化合物還原成對應的無氧物質，例如，亞硫酸氫鈉（nahso3）和亞硫酸氫鉀（khso3）等。

4. 還原糖：還原糖也是一類不和雙氧水反應的還原劑。它們在鹼性條件下可以被氧化，而需要用到強氧化緩譽手劑，例如惡搞試劑或過氧化氫等，以發生氧化與還原反應。

2樓：勿忘

不和雙氧水反應的還原劑常見的有以下幾種：

1. 硫酸亞鐵：硫酸亞鐵可以作為不和雙氧水反應的還原劑使用，它的還原能力較強，但需要注意的是在酸性條件下使用更為穩定。

2. 亞硫酸鹽：亞硫酸鹽也是一種常見的還原劑，可以還原一些金屬離子和分子中的雙鍵。但是需要注意的是，亞硫酸鹽在空氣中很容易被氧化，因此需要在使用時及時密封。

3. 金屬粉陸逗末：一些金屬粉末，如鐵粉、鋅粉早信賣等，可以作為還原劑使用。但需要注意的是，金屬粉末的表面必須乾燥，否則會和雙氧水發生反應。

4. 還原糖：還原糖，如葡萄糖、果糖等，也可以作為還原劑使用。但需要注意的是，還原糖在雙氧水存在下容易被氧化，因此需要在使用時適當控制反應條件，以保證其還原效果。

需要注意的是，不同的還原劑在不同的反應條件下具有不同的還原能力和反應特點，需要根據實坦和際情況選擇合適的還原劑。

氧化劑的氧化性比還原劑大嗎

3樓：答鶴琦豔麗

看情況；氧化劑的氧化性大於氧化產物，是可以這麼理解的。乙個反應中，氧化劑的氧化性大於還原劑的氧化性，這個說法是欠思考的。因為這個反應中還原劑根本沒有體現出自身的氧化性，並且很可能它根本就沒有氧化性，你怎麼說它氧化性弱，難道你可以說鐵的氧化性比硫酸銅。

弱？標準電極電勢就li離子特殊（因為水溶液中的特殊性），數返差據都是能體現氧化性強弱的。

雙氧水漏差皮。

的氧化性因為其過氧部分的強氧化作用，但是由於本身不穩定，加上還原性較強，所以遇見氧化性強的物質很難體現自身強氧化性，基本都會慶銀被氧化，但只說明它還原性較強。

實驗室洗二氧化錳。

除了用酸性硫酸亞鐵。

溶液，還可以用酸性雙氧水溶液，都是很容易洗乾淨的，它的還原性和亞鐵離子也是相當的，所以我們也不能因為它氧化亞鐵離子，而說亞鐵還原性強於雙氧水，因為反應中，雙氧水沒有體現自身的還原性。

也正是自身氧化性強，還原性強，所以才不穩定，容易發生歧化反應，分解出氧氣。

抗氧化劑與雙氧水反應

4樓：

抗氧化劑是指一類可以防止或減緩氧化反應的物質，而雙氧水是一種常見的氧化劑。因此，抗銀櫻氧化劑與雙氧水會發生反姿搏脊應。一般來說，抗氧化劑可以通過捕捉自由基來起到抵抗氧化的作用。

而雙氧水可以通過釋放氧自由基來進行氧化反應。當抗氧化劑遇到雙氧水時，可能會與其反應形成相應的產物，這取決於具體的抗氧化劑和雙氧水的反應條件。例如，維生素c就是一種常見的抗氧化劑，它可以和雙氧水反應生成水和氧氣：

c6h8o6 + h2o2 → c6h7o6 + h2o + o2另外，有些抗氧化劑在和雙氧水反應時還會產跡滲生破壞性的效果，例如過氧化氫酶（catalase）可以加速雙氧水分解為水和氧氣，從而避免了雙氧水對生物體的氧化損傷。綜上所述，抗氧化劑和雙氧水之間會發生反應，併產生不同的結果。