1樓：析潔扈嬋
用氧化還原方法配平啊。雙氧水中o是-1價，生成了0價的氧氣。也就是說，雙氧水中o失去
版了權1個電子，2個o就失去了2個電子（生成的水中的氧不是由雙氧水生成的，是高錳酸根的氧）。高錳酸根中的mn，+7價，變成了+2價的mn，也就是得到了5個電子。於是雙氧水前配5。
高錳酸鉀前配2。然後剩下的自然就出來了。
2樓：謇國英香儀
o：-1→0，有2個baio，所以升高2價mn：+7→+2，降du
低5價。zhi
所以h2o2、mno4-的化學計量
數dao是5、2，並確
版定mn2+、o2的化學計量數
2mno4(-)+5
h2o2
+h(+)——
2mn(2+)+5
o2↑+
h2o然後權看電荷數，右邊有4個正電荷，所以h+要配6最後配平h2o，為8結果2
mno4(-)+5
h2o2+6
h(+)=2
mn(2+)+5
o2↑+
8h2o
3樓：買新蘭笪雲
配平後bai的離子反應方程式為：2mno4-+5h2o2
+6h+
=2mn2+
+5o2
+8h2o
配平du過程如下：
1.配平前的zhi離子方程式為daomno4-+h2o2+h+
=mn2++o2
+h2o
2.注意mn從+7→+2,得到5個電子專；
3.由於酸性屬高錳酸鉀本來就在溶液中，沒有將水中的氧氧化為氧氣，所以必定是過氧化氫的氧被氧化，而h2o2中，o由-1價上升到0價，一個雙氧水分子要得到2個電子；
4.其它元素的化合價不變，所以mno4-和h2o2的個數比為2:5；
5.其他離子或者離子團的係數根據守恆定理即可求出。
「雙氧水與高錳酸鉀反應」的方程式及配平方法是什麼？
4樓：舊時候
在酸性條件下：
2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2（氣體）+2h2o
在中性或鹼性條件下：
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2（氣體）
以酸性條件為例：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的。
但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正確的。
mn從+7→+2,得到5個電子；h2o2中，o是-1價，它可以自身氧化還原，但在強氧化劑環境中，2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子，生成o2。對於h2o2來說，需要失去2個電子，o原子自從-1價變成0價。所以，mno4- 與h2o2 應是2 ：
5的關係。
雙氧水和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣配平
5樓：匿名使用者
化學方程式：
2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝k2so4＋2mnso4＋5o2↑＋8h2o。
離子方程式：
2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝8h2o＋5o2＋2mn2＋
2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝2mn2＋＋
5o2＋8h2o該反應在等號兩邊可以加上2h2o2＝2h2o＋o2以及其整數倍。
會發現都是平衡的，但是，只有上述的2mno4－：5h2o2是正確的。mn從＋7→＋2，得到5個電子；h2o2中，o是－1價，它可以自身氧化還原。
但在強氧化劑環境中，2個－1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子，生成o2．對於h2o2來說，需要失去2個電子，o原子自從－1價變成0價．所以，mno4－與h2o2應是2：5的關係。
擴充套件資料
雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應：
酸性高錳酸鉀具有強氧化性，而過氧化氫既具有氧化性也具有還原性，當遇到強氧化劑酸性高錳酸鉀時體現還原性生成氧氣，高錳酸鉀體現氧化性生成錳酸鉀。
2mno4^- ＋ 6h^+ ＋ 5h2o2＝2mn^2+ ＋ 8h2o ＋5o2↑。
分析：過氧化氫與高錳酸鉀在酸性環境下發生氧化還原反應，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為二價錳離子，依據氧化還原反應得失電子守恆，原子個數守恆判斷解答。
解答：高錳酸鉀與過氧化氫發生氧化還原反應，錳元素化合價變化：+7～+2價，過氧化氫中氧元素化合價變化：
-1～-2價，依據氧化還原反應得失電子守恆，最小公倍數為10，則高錳酸鉀係數為2，
過氧化氫係數為5，依據原子個數守恆反應的化學方程式：2kmno4+5h2o2+3h2so4═k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o.
6樓：匿名使用者
配平後的離子反應方程式為：2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
配平過程如下：
配平前的離子方程式為mno4- + h2o2 + h+ = mn2+ + o2 + h2o
注意mn從+7→+2,得到5個電子；
由於酸性高錳酸鉀本來就在溶液中，沒有將水中的氧氧化為氧氣，所以必定是過氧化氫的氧被氧化，而h2o2中，o由-1價上升到0價，一個雙氧水分子要得到2個電子；
其它元素的化合價不變，所以mno4-和h2o2的個數比為2:5；
其他離子或者離子團的係數根據守恆定理即可求出。
7樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的.
但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正確的.
mn從+7→+2,得到5個電子；
h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.
對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.
所以,mno4- 與h2o2 應是2 ：5的關係.
8樓：彌決瑾
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
mn從正七價變為二價，o從負一價變為負二價，可以用雙線橋法配平
9樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
配平用酸化的高錳酸鉀和過氧化氫反應的離子方程式的步驟
10樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的。
但是，只有上述的2mno4- ： 5h2o2是正確的。
mn從+7→+2，得到5個電子；
h2o2中，o是-1價，它可以自身氧化還原，但在強氧化劑環境中，2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子，生成o2.
對於h2o2來說，需要失去2個電子，o原子自從-1價變成0價。
所以，mno4- 與h2o2 應是2 ： 5的關係。
11樓：匿名使用者
10h2o2+2kmno4+3h2so4===k2so4+mnso4+13h2o+5o2
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