1樓：卷高達伏和
hco3-溶液蒸乾後一般得到相應碳酸鹽。對於啟並。
鹼金屬。的。
碳酸氫鹽。溶液如。
nahco3
如果小心慢慢蒸乾的話，可以獲得。
無水碳酸。氫鹽。hso3
同上，獲得相應。
亞硫酸鹽。但如果。
正離子。具有。
氧化性。如。
fe3，則在蒸乾過程中發生。
氧化還原反應。
得到硫仿旁做酸鹽。同樣控制條件可獲得鹼金屬的無水。
亞硫酸氫鹽。
co32-和so3
2-溶液蒸乾得到相應的。
正鹽備衡。so3
2-同樣存在如上被氧化的可能。
na2co3 nahco3 na2so3分別蒸乾灼燒後的產物分別是什麼
2樓：信必鑫服務平臺
na2co3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
nahco3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：2nahco3===na2co3+h2o+co2
na2so3蒸乾灼燒後：na2so4
方程式為：2na2so3+o2===2na2so4
為什麼向naalo2溶液中加過量co2製取al(oh)3 生成的是hco3-不是co3 2-?？
3樓：戶如樂
因為少量二氧化碳會與偏鋁酸、水反應生成絕伏的氫氧化鋁和碳酸鈉，而生成的碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：
第一步反應：2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3↓+na2co3
第二步反應：na2co3++h2o+co2=2nahco3
總反應：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3
希望我的回彎燃答能對你的學習有幫助，1,過量co2會與co32-反應，例na2co3 h2o co2=2nahco3,1,為埋巨集虛什麼向naalo2溶液中加過量co2製取al(oh)3 生成的是hco3-不是co3 2-?
為什麼？
4樓：網友
hco3- 溶液蒸乾後一般得到相應碳酸鹽。對於鹼金屬的碳酸氫鹽溶液如nahco3，如果小心慢慢蒸乾的話，可以獲得仔叢做無水碳酸氫鹽。
hso3- 同上，獲得相應亞硫酸鹽鄭李。但如果正離子具有氧化性，如fe3+，則在蒸乾過程中發生氧化還原反應，得到硫酸鹽。念衡同樣控制條件可獲得鹼金屬的無水亞硫酸氫鹽。
co32- 和so3 2-溶液蒸乾得到相應的正鹽，so3 2-同樣存在如上被氧化的可能。
為什麼alcl3溶液加熱蒸乾得到al2o3而al2(so4)3加熱蒸乾是他本身
5樓：匿名使用者
是由於alcl3水解生成的hcl不斷揮發，使水解平衡不斷向正方向移動，所以alcl3可以完全轉化為al(oh)3，al(oh)3經過灼燒分解為al2o3。
因為硫酸不會揮發，所以如果換成al2(so4)3，就得不到al2o3，而是得到al2(so4)3固體。水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸乾，具有一定規律。 1.
強鹼強酸。難揮發性酸，若鹼不揮發，則加熱蒸發其水溶液得其鹽的晶體。 4.
多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發，蒸乾其水溶液，都得到原來的溶質，只要陽離子水解，產物不易揮發。 5.易揮發性弱酸的酸式鹽，加熱蒸乾得其正鹽，只要陽離子水解產物不揮發。
6.易被氧化的鹽，加熱蒸乾的過程中鹽倍氧化。
6樓：匿名使用者
首先你要明確，不論在aici3中還是在al2(so4)3中，鋁離子都會發生水解，形成氫氧化鋁和氫離子。而hci隨著溶液溫度的增加會揮發，所以加人的部分就是ai(oh)3,會分解成al2o3。而h2so4不會揮發。
所以alcl3溶液加熱蒸乾得到al2o3而al2(so4)3加熱蒸乾是他本身。
7樓：匿名使用者
alcl3水解生成al(oh)3和hcl,hcl易揮發，因此加熱後hcl離開反應體系，使水解平衡象徵方向移動生成更多的al(oh)3,al(oh)3受熱分解成al2o3h2so4不是揮發性的酸，al3+水解後生成的h2so4無法離開反應體系，這樣溶液中只有極微量的al(0h)3,得到的產物就是其本身了。
co2+h2o什麼情況下生成co3 2- 什麼情況下是hco3-？原理是什麼？
8樓：網友
1、當二氧化碳通入純水中時，僅發生co2+h2o=h2co3的反應。當然其中會有碳酸的一級電離h2co3=hco3-+h+和二級電離。hco3-=h++co32-(兩步電離均用可逆符號）
2、當二氧化碳通入鹼性溶液（假設與naoh反應）中時，如果少量：生成碳酸根co2+2oh-=co32-+h2o如果過量（或稱足量）會生成hco3-.。co2+oh-=hco3-（這個反應也可理解為過量的二氧化碳與碳酸根繼續反應co32-+h2o+co2=2hco3-）
9樓：網友
co2與h20反應 co2+h2o=h2c03h2c03會發生如下反應： h2c03=h+ +hco3-hco3-=h+ +co32-
10樓：網友
當二氧化碳不過量時生成碳酸根，二氧化碳過量就會繼續和碳酸根生成碳酸氫根。
khco3加熱蒸乾得到的為什麼是k2co
11樓：網友
加熱過程中溶液中的水先逐漸蒸發，然後2khcon3分解生成乙個co2和乙個h2o和乙個k2co3。
好吧，既然你說要從水解的方向，那麼事實上就是khco3溶液因為加熱，所以促進了碳酸氫鉀的水解，平衡向正方向移動，故碳酸氫鉀不斷的水解生成氫氧化鉀和碳酸，然後碳酸又和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水和二氧化碳，二氧化碳和水則因為受熱直接逸出，故最後的固體就是碳酸鉀。
碳酸氫鉀的水解方程：khco3+h2o=△=koh+h2co3,碳酸不穩定受熱分解就直接生成二氧化碳和水。不明白就追問。
12樓：網友
不用考慮水解的那麼複雜，khco3受熱分解得到k2co3。
2khco3=△=k2co3+h2o+co2↑
13樓：網友
2khco3=k2co3+co2+h2o,由於碳酸不穩定又分成了二氧化碳和水。
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3分別蒸乾灼燒後的產物
na2co3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 na2co3 h2o nahco3 naoh nahco3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2so3蒸乾灼燒後 na2so4 方程式為 2na2so3 o2 2na2so4 擴充套件資料 1 碳酸鈉蒸...
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...