1樓:匿名使用者
1 5 3 3 3 3
2樓:匿名使用者
先考慮哪個物質被氧化了 哪個物質被還原了
容易知道kio3被還原 ki被氧化 而且最終產物都是i2那麼內一個kio3得到容5個電子 一個ki失去一個電子所以kio3:ki=1:5 又由kio3有3個o 所以h2o是3 所以h2so4也是3 同樣的k2so4也是3 而i2就是6/2=3
最終方程式就是 kio3 + 5ki + 3h2so4 == 3k2so4 + 3i2 + 3h2o
3樓:匿名使用者
kio3+bai 5ki+ 3h2so4= 3k2so4+3 i2+ 3h2
原理,碘酸鉀中的碘du化學價降低5價,zhi而dao碘化鉀中的碘的化合價升高1價,兩者的最小公倍數為5,故碘化鉀前配5,碘化鉀前配1,以此為其礎配平其他物質
kio3+ki+h2so4-----k2so4+i2+h2o 怎麼配平??
4樓:薇梓莜藍
1kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2oki中的i從-1價
升到bai
du0價,升一個化zhi合dao價
kio3中的i從+5價降到0價,降了5個化合價h2so4中沒有元素變價回
所以ki與kio3的的比為答5:1
先這樣 1kio3+5ki+?h2so4==?k2so4+?i2+?h2o
那i2的係數就是3(i守衡) k2so4的係數就是3(k守衡)那麼h2so4的係數就是3(s守衡)
最後配水 係數是 3 (h守衡)
由雙線橋法,我們可知道, 氧化劑是kio3,還原劑是ki,還原產物和氧化產物都是i2,而且還知道ki失去1e而kio3得到5e,那麼他們的最小公倍數是5,所以ki的係數就是5,kio3前的係數就是1,而i2前的係數等於(5+1)/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3,硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3,氫離子守恆得水的係數是3.
5樓:匿名使用者
kio3+ki+h2so4-----k2so4+i2+h2o這是一個價bai態歸中的du反應zhi
i分別從dao+5和-1到0 可知版係數比為權1:5
於是kio3+5ki+3h2so4-----3k2so4+3i2+3h2o
6樓:匿名使用者
這個是抄個典型的歸宗反應。
由雙線橋bai法,我們du可知道, 氧化劑是kio3,還原劑是ki,還zhi原產物和氧化產物都是i2,而dao且還知道ki失去1e而kio3得到5e,那麼他們的最小公倍數是5,所以ki的係數就是5,kio3前的係數就是1,而i2前的係數等於(5+1)/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3,硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3,氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式:
1kio3+5ki+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o
kio3+ki+h2so4-----k2so4+i2+h2o 怎麼配平?
7樓:薇梓莜藍
1kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2oki中的i從-1價升到0價,升一個化合價版kio3中的i從+5價降到0價,降了5個化合價h2so4中沒有元素變價
所以ki與kio3的的比權為5:1
先這樣 1kio3+5ki+?h2so4==?k2so4+?i2+?h2o
那i2的係數就是3(i守衡) k2so4的係數就是3(k守衡)那麼h2so4的係數就是3(s守衡)
最後配水 係數是 3 (h守衡)
由雙線橋法,我們可知道, 氧化劑是kio3,還原劑是ki,還原產物和氧化產物都是i2,而且還知道ki失去1e而kio3得到5e,那麼他們的最小公倍數是5,所以ki的係數就是5,kio3前的係數就是1,而i2前的係數等於(5+1)/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3,硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3,氫離子守恆得水的係數是3.
ki+kio3+h2so4=i2+k2so4+h2o 我知道他的配平是5 1 3 3 3 3
8樓:龍
由雙線copy
橋法,我們可知道, 氧化劑是kio3,還原劑是ki,還原產物和氧化產物都是i2,而且還知道ki失去1e而kio3得到5e,那麼他們的最小公倍數是5,所以ki的係數就是5,kio3前的係數就是1,而i2前的係數等於(5+1)/2=3,在根據鉀離子守恆得k2so4的係數是3,硫酸根離子守恆的h2so4的係數是3,氫離子守恆得水的係數是3.
則可以得到配平以後的方程式:
5ki+1kio3+3h2so4==3k2so4+3i2+3h2o
kmno4+ki+h2so4=k2so4=mnso4+i2+h2o這個怎麼配平。。。
9樓:匿名使用者
mno4-~~~mn2+,反應物多o要加h+變成水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.
還原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平電荷得到氧化反應的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加消去同樣的項.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o檢查電荷和元素左右相同,配平正確.最後還原回化學方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
10樓:匿名使用者
2kmno4+8h2so4+1oki=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o
ki+kio3+h2so4——>k2so4+i2+h2o 配平
11樓:用鋼筆的人
5ki+kio3+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
這是一個氧化還原反應,其中的ki的碘為-1價,而kio3的碘為+5價,產物中的i2碘為0價。根據電荷的守恆,易得:5ki+1kio3,即為配平的突破口
12樓:瘋_豬
5 1 3 —>3 3 3
13樓:傅妍戎夢寒
5i2+
5kio3,需要失去40mol電子
所以kmno4需要8mol才能得到40mol電子
ki+kio3+h2s - i2+k2so4+h2o配平方法
14樓:甜甜她爸
這個方bai程式是疊加的,當然不好du配。
按化合價升降配zhi平的dao話,先得分解成兩步—回—首先h2s + kio3 == k2so4 + h2so4 + i2 + h2o
其次ki + kio3 + h2so4 == i2 + k2so4 + h2o
你試答試分別配平兩個方程式,然後將兩個式子相加,約去硫酸即可。
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
15樓:匿名使用者
i升高了10價不是35,四個i提高了一價變為i2,一個i提高了六價(kio3)
kmno4中mn是+7價而mnso4 中是+2價, ki中i 由-1價轉變為0價的i2和+5價的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
16樓:匿名使用者
mn和i的化合價升降
17樓:匿名使用者
8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o對的
kmno4+ki+h2so4=mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o.老師,對於這個化學方程式的配平好像有兩種方法都可以啊,分別是
18樓:九宮八卦封印陣
4kmno4+5ki+7h2so4==4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
kmno4是氧化劑,ki是還原劑,mnso4是還原產物,kio3、i2是氧化產物。
mn:+7——+2,轉移5個電子;
i:-1——(+5),轉移6個電子,-1——0,轉移2*1=2個電子
19樓:花邊地球
對於比較複雜的配平(如你那個題目涉及同種還原劑有不的氧化產物kmno4是氧化劑,ki是還原劑,mnso4是還原產物,kio3、i2是氧化產物)。我們通常使用電子得失守恆原則,所以根據電子得失守恆原則(mn:+7——+2,轉移5個電子;i:
-1——(+5),轉移6個電子,-1——0,轉移2*1=2個電子 )得到配平後為:4kmno4+5ki+7h2so4==4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
20樓:斜率
(可以這麼理解,可能會發生另一個反應:
io3- + 5i- + 6h+ == 3i2 + 3h2o所以如果最初的ki還有剩的話是可以與產物kio3繼續反映的。)所以,最簡單的是上面幾位提供的,在此基礎上係數可以有所變化。
想要確定的係數需要提供氧化劑與還原劑的摩爾比。
故第一組係數是錯的,雖然符合質量守恆。第二組沒問題。
如果是答題的,括號內的內容不需要回答,只需說明氧化劑與還原劑係數比不確定。
21樓:帝龍之淚
不是兩個都行,雖然兩組係數都滿足原子守恆,但還要考察得失電子是否相等,和劃定的氧化還原劑是否化合價規律,其實這類方程很少見的,考試基本不會碰見,你可以稍微記下,希望能幫到你
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