1樓：畢畢機愛**
碳單質有多種結構形式，包括鑽石、石墨、富勒烯等。它們之間的不同物理性質是由它們的結構性質所決定的。
首先，鑽石的結構是由每個碳原子與四個相鄰碳原子形成悄友四面體結構，每個碳原子都與周圍碳原子形成同種鍵。這個結構非常穩定， 導致鑽石具有很高硬度、高熔點和高折射率等物理性質，因而常被用於寶石和工業切割工具等領域。
其次，石墨的結構是由每個碳原子與三個相鄰碳原子形成六角形定位結點，每個碳原子與另外兩個碳原子分別形成σ鍵和π鍵，形成了一種在二維平面上的層狀結構。這種層狀結構中，碳原子間的鍵長比鑽石中的鍵長要長得多。這使得石墨具有很好的導熱性、導電性和潤滑性等物理性質， 因而常被用於鉛筆芯、熱導材料及塗料等領域。
最後，富勒烯是由數個六角形和若干個五角形通過共用邊或共頂點組合形成的空心球體結構。 它的結構非常複雜，富勒烯由於具有較小的表面積陵大和很好的穩定性以及良好的電性質等， 所以在化學、生物等領域啟汪槐都有著廣泛的應用前景。
因此，碳單質的不同結構形式決定了它們對於不同用途的適用性，這是它們結構性質與物理性質之間的緊密關係所在。
2樓：網友
1) 碳單質---金剛石，石墨，木炭！
2）金剛石---碳原子sp3雜化，正四面體結構，熔點高，硬度最大；玻璃刀，磨料！
3）石墨---碳原子sp2雜化，六邊形的片狀結構，此滾有1自由電激卜子，質軟導森鉛餘電：電極，潤滑！
4）木炭---無定形，疏鬆，多毛細孔；活性炭吸附，還原劑！
碳單質的物理性質存在差異的原因是
3樓：smt_思曼泰
主要原因是c原子之間的化學鍵不同。
金剛石中，c-c鍵之間鍵能相同，因此具有堅硬的結構。且不導電，是熱的不良導體。
石墨中，有兩種c-c鍵，一種是平行層內的c-c鍵，具有很強的鍵能，但層間的c-c鍵卻鍵能很小。導致層間可以滑動，所以是一種很好的潤滑材料。石墨的特殊結構提供了c電子的自由活動能力。
是電的良導體。
4樓：網友
碳原子排列方式不同，碳碳間的鍵不同，作用力也就不同，進而導致物理性質不同。
5樓：great曉寒
碳原子的排列順序不同。
碳的單質物理性質差異較大的原因是什麼
6樓：玹砄
原子排列順序不同，有原子晶體，分子晶體，差異大。
7樓：網友
碳的單質物理性質差異較大的原因是碳原子的排列方式不同。
金剛石中碳原子是以正四面體的結構形式存在的，石墨中的碳原子是以正六邊形的層狀形式存在的，層與層之間以微弱的分子力結合，它們的物理性質差異較大。
碳的單質有哪些?~~~~~急
8樓：睦桂花成嬋
石墨、金剛石、
富勒烯。fullerene,c60、c72等）石墨烯。graphene，即單層石墨）
碳奈米管。carbon
nanotube，具有典型的層狀中空結構特徵）單斜超硬碳。
m-carbon，低溫後石墨高壓相，具有單斜結構，其硬度接近金剛石）無定形碳（amorphous，不是真的異形體，內部結構是石墨）趙石墨（chaoite，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形。
圖案的原子排列）
汞黝礦結構（schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到「負曲率。
鞍形中的假想結構）
纖維碳（filamentous
carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠。carbon
aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的矽氣凝膠）碳奈米泡沫（carbon
nanofoam，蛛網狀，有分形。
結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）
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請看白度百科 我想我們說得很難比那裡更詳細 物理性質 鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金 液態 是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81 沸點是882.9 ...
自選兩種物質描述它們的物理性質和化學性質
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體 在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，公升氫氣的質量是克，相同體積比空氣輕得多 因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在千帕壓強下，溫度時，氫氣可轉變成無色的液體 時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改...
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1 物理性質 沸點 117.9 凝固點 16.6 相對密度 水為1 1.050 2 化學性質 外觀及氣味 無色液體，有刺鼻的醋酸味。溶解性 能溶於水 乙醇 乙醚 四氯化碳及甘油等有機溶劑。醋是主要含乙酸2 9 質量分數 的水溶液，釀造醋除含乙酸外，還含有多種氨基酸以及其他很多微量物質。醋是中國各大菜...