1樓：銀星女孩
設喚譽羨所用稀鹽虛含酸中含溶質的質量為x
zn+2hcl=zncl2+h2↑和拍。
x65/ ， x=
稀鹽酸中溶質的質量分數為：
2樓：網友
剩下克為銅，則第一次加入鹽酸時反應掉鋅克，皮中合，則鹽酸用掉，合克。
棚握陸忘鏈頃記看分5次了。
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數？
3樓：天羅網
首先要知道， cu是不會和稀硫酸反應的，而zn會與稀硫酸發生氧化還原反應。
隨著加入的次數可見，在5,6次的時候，剩餘質量沒有清譽念發生變化，這意味著會反應的鋅已經全部消耗了，剩下了虛握不反應的銅。
10g樣品中含有10－ 鋅。
質量分數。由反應zn+h2so4===znso4+h2(氣標) 可知。
消耗鋅將產生氫氣。
還有不懂的地方追問我。
滿意，8,eijl 舉報。
怎麼知道消耗鋅反應生成氫氣的 用比例算的，我列個方程：
zn + h2so4 ==znso4 + h2 (gas) mr鋅＝65 mr氫氣＝2
x65/用高中反應敘述語言表達就是：每消耗65g（1mol）鋅，將生成2g（1mol）氫氣。同理，消耗，鋅，將生成xg氫氣，解出x就是答案。
解得x＝順問下你讀初幾？
還有不明白的追問我。
滿意，某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數。
取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗資料如下：
第1次 第2次。
第3次 第4次。
第5次 第6次。
加入稀硫酸的質量（g）
剩餘固體答困的質量（g）
則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為 .
2）反應生成氫氣的質量是多少。
某化學興趣小組的同學為測定假**（銅鋅合金）組成元素的質量分數，稱取20克假**置於燒杯中
4樓：網友
見圖。第3題是求稀鹽酸中溶質質量分數，從影象可以看出，當加入40g稀鹽酸時，固體質量不再變化，意思是此時鋅已經全部溶解，剩餘固體質量為偽**中cu的質量，因為cu不與稀鹽酸反應。
固體質量減少20g = ，這是偽**中鋅的質量。設溶解鋅需要hcl質量為xg：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑65 73
x解得：x =
稀鹽酸中溶質質量分數為： ÷40g × 100% = 。
5樓：回憶_遺失
它的問題是稀鹽酸中溶質的質量分數，、
某化學興趣小組的同學為測定假**（銅鋅合金）組成元素的質量分數，稱取20 g假**置於燒杯中，用某濃度
6樓：匿名使用者
1） zn %=
2）設鋅完全溶解時稀鹽酸的質量為y。設稀鹽酸的質帆睜告量分數為xzn + 2hcl = zncl2 + h2↑10xg
65：75=：10x
x=zn + 2hcl = zncl2 + h2↑y=40g20g：40g=1：2
所以早棚當合金與態明稀鹽酸的質量比為1：2時，表明鋅恰好完全溶解。
某化學興趣小組為測定假**(銅鋅合金)的組成,稱取25g假**置於燒杯中,用稀硫
7樓：網友
假**中含zn質量為。
第一次溶解鋅為。
設加入稀硫酸中溶質質量分數為w：
zn + h2so4 = znso4 + h2↑20×
解得：w = 。
設加入vml稀硫酸鋅全部溶解：
zn + h2so4 = znso4 + h2↑v×
解得：v = 60。
第二次加入硫酸共溶解鋅。
設第二次實驗後生成znso4為yg，生成h2為zg：
zn + h2so4 = znso4 + h2↑y z
解得：y = ，z = 。
所得溶液質量為40ml× += ，溶液中znso4質量分數為 = 。
答：1)25g假**中鋅的質量為；
2)當加入60ml稀硫酸時，25g假**中的鋅恰好完全溶解；
3)計算第二次實驗後所得zn溶液的溶質質量分數為。
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數。詳細見補充，求詳細的解釋。
8樓：春秋暖
1全部解：（1）由於第五次和第六次反應後剩餘的固體質量都是，說明第五次反應後，zn已完全反。
應。黃銅樣品中鋅的質量分數為：（10g - / 10g * 100% =
2）設 稀硫酸的質量分數為 x
zn + h2so4 = znso4 + h2（氣體符號）
10g * 5)x
50gx65 : 98 = : 50gx
x = * 98 / 50g * 65
答：（略）
9樓：網友
因為鋅與稀硫酸反應而銅不與稀硫酸反應故剩餘固體均為黃銅因此cu%=
zn+h2so4=znso4+h2
x因此：x=
所以：h2so4%=
為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗
10樓：來自太陽島低調的路飛
從第2次試驗中，當所取樣品的質量不變時，加入稀硫酸的質量增加後，生態跡成氣體的質量也在增加，說明第1次試驗中所取樣品並沒有反應完，所以稀桐碼硫酸已完全反應完了。
設所取樣品中鋅的質量為x。
zn+h2so4=znso4+h2（氣體符號）x
56/2=x/
x=14g樣品中鋅的質量分數為。
14g/50g×100%=28%
答：樣品中鋅的質量分數為28%。
局閉哪解答好了，希望能``)
11樓：初音巡音力
我們可以看到在第一次時加入稀鹽酸的質世弊態量為搜源20g生成氣體的質量為，但在第二次時稀鹽酸的質量增加而生成的氣體質量也在增加就卜脊說明樣品其實沒有反應完而稀鹽酸被反應完了。
設50g樣品中鋅的質量為x。
zn+h2so4==znso4+h2↑
x65：x=2：
x=樣品中鋅的質量分數為：50g ×100%=答樣品中鋅的質量分數為。
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次
12樓：莫使伯牙琴絕
1全部1）剩餘固體即為銅，其質量為克，因此鋅的質量克黃銅樣品中鋅的質量分數=
2）與樣品完全反應的硫酸加入5次後，因此硫酸溶液總的用量是50克設與樣品反應的硫酸質量為x克。
zn+h2so4=znso4+h2
x65/x=所用稀硫酸的質量分數=
13樓：網友
1、即為反應完全，即為銅。鋅則為質量分數為百分之。
2、每次鋅反應克，鋅和硫酸均為摩，為克，所以為。
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量，現取10g該黃銅樣品碎屑，2、黃銅樣品中銅的質量分
14樓：網友
1全部分析：黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少，但是第三次卻減少了，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是，合金中鋅的質量=
2.設反應前20g硫酸溶液中硫酸的質量為xzn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98
x65/x=所以反應前硫酸的質量分數=
設反應共消耗硫酸的質量為y。產生氫氣的質量為mzn + h2so4 = znso4 + h2↑65 98 2
y m65/
y= m=80g硫酸溶液中硫酸的質量=80g*
反應後剩餘硫酸的質量=
反應後溶液的質量=80g+
所以反應後硫酸中溶質質量分數=
15樓：快樂小子
1.**中m的值為；
2、黃銅樣品中銅的質量分數=;
3、反應前稀硫酸中溶質的質量分數是x
zn + h2so4=znso4+h2
65 98( x*60g
65/98=x=
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質量，現取10g該黃銅樣品碎屑，黃銅樣品中銅的質量分
1全部分析 黃銅是銅和鋅的合金，加入鹽酸後銅不反應，只有鋅與鹽酸反應，最後剩餘固體就是銅。通過圖表可以看出，前兩次次加入20g，固體的質量都減少2.6g，但是第三次卻減少了4.8 3.2 1.6g，說明鋅已經完全反應完了，第四次加鹽酸已經沒有鋅可反應了，剩餘m仍然是3.2g，合金中鋅的質量 10g ...
某化學興趣小組將教材中「測定空氣裡氧氣含量」的實驗（見圖I）進行了大膽改進，用圖（II）所示裝置進行
抄1 紅磷燃燒放出熱量，使bai氣體膨脹而逸出，所以du會導致測量結果偏大，zhi而木炭燃燒產生 dao二氧化碳，會使瓶內壓強變化不大，而使水不能倒吸 2 氧氣約佔空氣體積的五分之一，而試管和針管的容積為45ml 20ml 65ml，所以氧氣的體積為 65ml 1 5 13ml，所以活塞所停頓的位置...
（2019 海港區一模）某化學興趣小組的同學用如圖的裝置測定
測定空氣中氧氣的含量實驗原理 利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數 1 要想讓紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣就要點燃紅磷，故裝置中電熱棒的作用是點燃紅磷 故答案為 點燃紅磷 ...