1樓：手機使用者
（1）濃鹽bai酸有還原性，二氧du化zhi錳dao有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生版成氯化錳、氯氣和水，權其反應為mno2 +4hcl（濃）△ .
mncl2 +cl2 ↑+2h2 o；
該反應中化合價的變化為：mno2 →mncl2 ，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；
hcl→cl↑，氯元素由-1價→0價，1molhcl失去1mol電子，所以其最小公倍數為2，二氧化錳的計量數為1，作還原劑的hcl的計量數為2，物質的量之比等於計量數之比，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：2．
故答案為：mno2 +4hcl（濃）△ .
mncl2 +cl2 ↑+2h2 o；1：2；
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和鹼或弱酸鹽反應，而氯氣不與濃硫酸、氯化鈉反應，則不能用來吸收殘餘氯氣．
故答案為：cd．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 4HCl（濃MnCl
抄1 反應mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o中，mn元素襲化合價由bai 4價降低到 2價，被還原du，mno2為氧zhi化劑，cl元素化 合價由 1價升高到dao0價，被氧化，故答案為 mno2 cl 2 n cl2 1.12l 22.4l mol 0.05mol，由方程式可知參...
實驗室裡用二氧化錳與濃鹽酸反應MnO24HCl濃
1 設參加反應的二氧化錳質量為m,則 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 87g 22.4lm 5.6l 所以,87g m 22.4l 5.6l,解得m 21.75g,答 參加反專應的二氧化錳質屬量為21.75g.2 5.6l氯氣的物質的量 5.6l 22.4l mol 0.25m...
氯酸鉀與二氧化錳加熱反應的化學方程式
氯酸鉀來與二氧化錳加熱反應自的化學方程式為 bai2kclo3 催化劑mno2 2kcl 2o3 若用氯du酸鉀zhi與二氧化錳加熱製取氧氣dao,並進行鐵絲燃燒實驗,選用的最合適的裝置是 進行鐵絲燃燒的實驗時,為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶,應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水,收集氧...