1樓：鄭成周亢凱
1.分壓概念。
假設從混合氣體系統中頌姿排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，此時氣體所具有的壓力，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓力。
也可以這樣理解(個人觀點)：恆溫恆容條件下，vl容器裡面有a,b,c三種氣體各1mol，用隔離的角度來說，a的分壓就是指：只有1mola時，a對容器的壓強；b,c的分壓也是同理。
老師上課的時候應該有講過這種思維過程：有三個vl的容器，分別裝著a,b,c三種氣體，這個時侯，每個容器內的壓強就等於氣體的分壓；將氣體混合(不反應)並壓縮成vl後，此時容器的壓強就叫做a,b,c氣體的總壓。用一種比較直白的話來說，分壓就是該氣體的壓強。
不用管這麼多。老師也是這樣教的。
2.恆溫恆容化學平衡後加入無關氣體，化學平衡移動。
方向。加入無關的氣體對於平衡無影響。假設。a
bc加入氦氣後a,b,c的分壓都沒有改變，也就檔櫻純是a,b,c的壓強沒有變，反應不移動。
還不明白的也可以這樣想：
氣體分壓定義：任意混合氣體中任一組分b
的分壓。pb等於總壓。
p乘以它的摩爾分數yb
既然是恆容，體積行咐不變，加入無關氣體的瞬間，b的摩爾分數沒變吧？因為加入的氣體不發生反應，那麼b的摩爾分數一直都沒有變，所以b的分壓沒有變，也就是b的壓強沒有變。所以不移動。
1.恆溫恆容，加入無關氣體，v（正）__v(逆),或"="氨氣生成量___公升高。
減小或不變).反應向___方向進行。(正或逆)
2.恆溫恆壓，加入無關氣體，v（正）__v(逆),或"="氨氣生成量___公升高。
減小或不變).反應向___方向進行。(正或逆)
不變。不移動。
2.只取氨氣是指容器只有氨氣？
上述情況：2nh3
3h2n2恆溫恆壓，加入了無關氣體，體積是不是大了？那麼同樣是裝了1mol氣體的1l和2l容器，誰的壓強大？當然是1l的壓強大！同理就知氨的壓強減小了，平衡向右移動。
v(正)v(逆)
氨氣生成量。
減小。反應向。
正。方向進行。
應該是這樣吧。錯了請指正！
2樓：玄曼彤柴籟
1.分壓。假設從混合氣體系統中排除第i種氣體以外的所高返有其他氣體，而保持系統體積和溫度不變，絕念伏此時氣體所具有的壓力，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓，即在給定溫度及體積下，僅一種i氣體單獨存在而充滿容器時的壓力。
2.不會移動。恆溫恆壓會向減壓的方向移動。
請問你的製取氨氣是工業還是實驗並攜室。
3樓：律妙音萇森
參加反應的氣體體積沒有變化，還是均勻的分散到整個容器中。
氣體不是固體，固核帶體的話佔據了一定空間，別的固體就無法佔據那個空間了。反應體系中通入無關氣體，所有氣體都是均勻分散的，體積都相等，都等於容器體積。
反應氣體的濃度沒有變化，改備蘆在溫度沒變的前提下，反應速率不變。
體積分數這個說法不太恰當，用物質的量分數更恰當。我的說法是正確的，容器中的每種氣體體積都等於容器體積。氣體不是固體，擴散很快，很快充滿整個容器。
在鍋裡做菜，香味很快飄滿屋子，香氣並沒有只是呆在鍋裡吧？充滿屋子的話香氣體積是不是等於屋子體積滾昌？是不是等於屋子裡空氣體積？
恆容充入惰性氣體為什麼平衡不變？
4樓：教育小陳
容器內氣體總壓增大，但反應氣體的分壓不受影響，平衡常數中的壓強是指分壓，簡單說，多出來的壓強是稀有氣體帶來的，對其它無影響。
簡介：稀有氣體是元素週期表上的0族元素。
在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（he）、氖（ne）、氬（ar）、氪（kr）、氙（xe）、氡（rn，放射性）、氣奧（og，放射性，人造元素）。
其中og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短，只有5毫秒。根據元素週期律，估計og比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑。
然而，碳族元素鈇（fl）表現出與稀有氣體相似的性質。
化學中恆容衝入反應氣體 平衡會移動嗎
5樓：艾康生物
這個需要看具體衝入的是什麼氣體。
由於恆容，如果衝入的是反應物氣體，則相當於提公升了反應物濃度，則正反應會加劇，平衡會移動；如果衝入的是生成物氣體，則相當於提公升了生成物濃度，則逆反應會加劇，平衡會移動；如果是按照原比例同時衝入反應物和生成物，則相當於增大了壓強，反應會向氣體減少的一方移動（若正反應會使氣體減少，則正反應加劇；若逆反應會使氣體減少，則逆反應加劇），若正反應和逆反應產生的氣體等量，則平衡不會移動。
為什麼在恆溫、恆容的密閉容器中，向容器中充 入與反應無關的氣體，化學平衡不移動（求詳細解釋一下）
6樓：網友
與化學平衡相關的就是反應物、生成物濃度、溫度(影響k值)
當在恆容容器中充入無關氣體時，反應物、生成物濃度都未發生變化。 考慮恆溫，則三者都不變，平衡自然不移動。
至於壓強的說法，充入氣體之後，容器內壓強的確上公升，但是原有的反應物、生成物的分壓還是沒變。
7樓：網友
壓強的確是增大了，但是在的是恆容容器，體積不變，濃度沒有發生改變，而通入參與反應的氣體，會使濃度改變，便會破壞平衡。
但要切記，濃度在大部分題目都適用，也有特例如2so2+o2=2so3 恆溫恆壓通入so3平衡卻會右移，要用模型法解釋，有點麻煩，老師應該會講的。
恆溫恆容密閉容器中反應前後氣體體積增大的反應達到平衡時,增大其中一種反應物的濃度，平衡該怎麼移動
8樓：匿名使用者
若參加反應的各物質狀態都是氣態，恆溫恆容條件下，增大反應物的濃度，平衡都是向正向移動的。
你的困惑應該在，這是乙個擴體積反應。如果這是乙個縮體積反應或者反應前後體積不變，那麼你可能會毫不猶豫地覺得平衡正向移動。
我們說，根據勒夏特列原理，改變上述條件對於擴體積反映來說，存在向逆反應方向移動的趨勢，但是這種因為反應非常微弱，不足以改變整體的正向反應的大局，可能產生的影響是降低了正向反應的速度，慢一些達到再次反應的平衡之類的。
舉乙個生活中類似的例子，不知道你有沒有被燙的東西燙到手的經歷。醫生告訴我們，被熱的東西燙到手後，要用冷水沖洗，這樣可以緩解疼痛，防止傷勢擴散。但是處理過後你依舊發現手上起了泡，摸起來還是挺疼的。
用冷水沖洗就像勒夏特列原理一樣，可能會使起泡的面積變小一點，但是不能改變你被燙傷的事實。這是我在回答時興起想到的例子，僅供參考。
9樓：有點悶
（1）2so2（g）+o2（g）?2so3（g）；△h=反應是反應前後氣體體積減小的放熱反應； a．反應前後氣體體積變化的反應，容器內壓強不再發生變化說明反應達到平衡，故a正確； b．so2的體積分數不再發生變化，說明反應達到平衡，故b正確； c．反應是在密閉容器中達到的氣態平衡，氣體質量守恆，容器內氣體質量不再發生變化，不能證明反應達到平衡，故c錯誤； d．密閉容器中氣體質量守恆，體積不變，變化過程中，氣體密度不發生變化，容器內氣體密度不再發生變化不能證明反應達到平衡，故d錯誤；故答案為：ab；（2）將2mol so2和1mol o2通入體積為2l的恆溫恆容密閉容器2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物o2 還剩餘 發生如下反應：
2so2（g）+o2（g）?2so3（g）；起始量（mol） 2 1 0 變化量（mol） 平衡量（mol） 反應開始至達到化學平衡，生成so3平均反應速率= 2l 2min =?min；平衡時混合氣體中so3的物質的量分數= ×100%=；故答案為：
（3）2so2（g）+o2（g）?2so3（g），反應是氣體體積減小的放熱反應，平衡向正反應方向移動並能提高so2轉化率， a．向容器中通入少量o2 會提高二氧化硫轉化率，平衡正向進行，故a符合； b．向容器中通入少量so2，平衡正向進行，但二氧化硫轉化率減小，故b不符合； c．使用催化劑不能使平衡發生移動，轉化率不變，故c不符合； d．反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大，故d符合； e．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和so2、o2、so3都不發生反應），恆溫恆容容器中加入惰氣，總壓增大分壓不變，平衡不動，故e不符合；故答案為：a d；（4）繼續向上述容器中通入，相當於加入了相同的平衡體系，容器中壓強增大，平衡正向進行，混合氣體的平均相對分子質量=氣體的平均摩爾質量=m n ，氣體質量守恆，平衡正向進行，氣體物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大；故答案為：
向右，增大； （5）t℃時，若將物質的量之比n（so2）：n（o2）=1：1的混合氣體通入乙個恆溫恆壓的密閉容器中，設二氧化硫和氧氣物質的量為1mol，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則反應的氧氣體積為2×20%=40%，則反應的二氧化硫為80%，即轉化率為80%；故答案為：
10樓：
平衡一定向正反應方向移動。例如：
2so₃⇌2so₂+o₂，增加so₃，平衡→，新平衡與舊平衡比較，so₃的物質的量分數增大了。
11樓：枯藤
增加反應物濃度，要分情況，氣態的反應物，肯定會右移的，固態的反應物我們認定是沒有影響的。與體系是否恆溫或者恆容無關。
在恆溫恆容的條件下，充入惰性氣體平衡為什麼不移動？我覺得1、氣體總壓強增大，應該向氣體體積增大的方
12樓：網友
總壓大了，分壓不受影響，平衡常數中的壓強是指分壓，簡單說，多出來的壓強是稀有氣體帶來的，對其它無影響。
壓強變了，但是濃度不變，恆容裝置不是麼。根據濃度的平衡常數可以迅速得出，濃度不變的情況下，平衡不移動。
不算等效平衡，等效是指兩次平衡之間的關係，稀有氣體恆容裝置平衡都沒移動，就是一次平衡。
恆壓裝置因為體系總壓不變，稀有氣體佔了一部分壓強後，其它氣體的分壓減小了。所以平衡按照減壓分析。
所以說到底，影響平衡移動的壓強是分壓。分壓=總壓×摩爾分數。
對於化學平衡中的恆溫恆壓與恆溫恆容為什麼會帶來不同的結果？？
13樓：網友
恆溫恆壓時體系體積可變 而恆容時體積不可變。
恆溫恆容時增加各物質的濃度會導致體系壓強增大 反應向氣體體積減小的方向移動。
而恆溫恆壓條件下，同等倍數增加平衡時各物質的濃度時 體系體積也增大相同倍數 故對化學平衡無影響。
14樓：網友
氣體的反應增加了物質的量也就是加大了壓強，會使平衡向體積減少的方向移動，若是固液則沒這個問題。
15樓：小華
第一 在相同條件下同時增加相同倍數的話相當於乙個開始時基數比較大的平衡反應 當正反應和逆反應都增加相當於抵消。
第二 假設反應前後的氣體提體積不變的話 就與第一是乙個條件了 當反應的體積有變化 則壓強就有變化（衡容）那麼就對濃度有影響了 根據勒夏特勒原理 你可以多分析下 對你的平衡有好處的。
化學平衡常數，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
溶劑具體指的是純溶液，比如水，凡是溶液都不是純液體，都必須將他們的平衡常數帶入到表示式中！純液體就是純淨物，不是混合物。而所有的溶液都是混合物。希望對你有幫助！這句話中的溶劑對水溶液指水,ac h2o hac oh h2o參加了反應,化學平衡常數 k hac oh ac h2o 但是h2o是溶劑,一...
高三化學，平衡模組，高二化學平衡移動
好吧，我來試著分析一下。該反應有固態物質參與，其餘氣體分子計量數比例為 固體物質不用濃度標示。正反應產物，如果物料比本身就是 ，那麼必定兩者比例就是恆定，和平衡沒關係。如果不是 ，平衡時候，物料增減值恆定，物料濃度不再改變，這個是平衡後比例不變。平衡兩端，水和氫是 ,消耗速率相同，也就代表達平衡，這...
化學平衡問題
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大，平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...