1樓：梁良鹹鳥
所謂中和熱，就是酸鹼中和生成1摩水放出的熱量。由於氫氧化鈉。
易與空氣中的二氧化碳。
反應生成碳酸納或碳酸氫鈉。
碳酸納或碳酸氫鈉與酸反應生成碳酸。如果鹼不過量，則酸不會完全被中和生成水，而一部分以碳賣滾鉛酸的形式存在。那我們根據原有的資料，與測出的溫度計算的中和熱便不準確。所以要鹼過量。
同時，實驗用的是稀酸，揮發不會太嚴重，加上如果酸過量，根據上面的分析，結果會更不準確。因備雀此酸不能過量。中好。
一句話，鹼過量為了使完全反應，且酸不能過量。
2樓：真秀梅桓培
中和熱：姿者酸鹼中和生成1摩水放出的熱量。
如：naoh
hclh2o
naclnaoh
易與空氣中的。
co2反應生成。
na2co3
或。nahco3，在鹼與酸反應的同時，naco3或。nahco3與。h+
反應生成察姿。
h2co3。此時，酸鹼等量的話，酸就不能被鹼完全中和。那我們根據原有的資料，即用1molnaoh
來計算的話，那麼測出的溫度計算的中和熱便不準確。鹼稍微過量為了使酸可以完全被中和，以減少誤差。但是，若酸過量的話，那麼我們用的跡沒薯公式就要換，所以實驗室提倡鹼過量。
3樓：尉付友浮月
其實酸過量或見過兩都掘巖可以，主要是防止因攪拌不唯畝充分，酸鹼混合接觸不充分，其中任乙個過量都會使指散森反應更充分。
為什麼中和熱測定實驗中是鹼過量而不是酸過量
4樓：惠企百科
為了保證的鹽酸完全被naoh中和，採用溶液，使鹼稍稍過量。不宜使鹽酸過量，原因是稀鹽酸比較穩定，此銀襪取50ml、，它的物質的量就是。
而naoh溶液極易吸收空氣中的二氧化碳，如果恰好取50ml、，就很難保證有參與反應去中和的hcl。
中和熱測定時加入的鹼為什麼不能太多?
5樓：
鹼過多就失去了中和的意義一種物質過量是蠢州為了保證鹼（或酸）能夠完全被中和。h+與oh-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行， h+與oh-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分 h+與oh-就不能反應，而襲譁在一種微粒帶禪蔽過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會。從這個意義上講，也可以讓酸稍過量而鹼適量。
在中和反應熱的測定中,氫氧化鈉溶液的濃度越大放出的熱量越大嗎為什麼？
6樓：情深深愛切切
在中和反應熱的測定中，氫氧化鈉溶液的濃度越大放出的熱量不一定越大。這是因為中和反應的熱量變化與溶液的濃度之間並沒有直接的線性關係。
在中和反運嫌應中，酸和鹼的襲悄握反應產生鹽和水，並放出熱量。熱量的大小取決於反應產生的產物的化學鍵能的變化，而不是溶液的濃度。因此，中和反應的熱量變化與反應物的摩爾量以及反應物的化學性質有關，而與溶液的濃度無關。
當然，在實際實驗中，氫氧化鈉溶液的濃度的變化可能會對中和反應的熱量測定結果產生一定的影響。比如，在進行中和反應的實驗中，反應的終點通常是確定溶液的酸鹼度，這涉及到氫氧化鈉溶液中鹼的摩爾濃度。因此，在實驗中需要控制氫氧化鈉溶液的濃度，以確保實驗結果的準確性和可重複性。
在中和反應熱的測定中，氫氧化鈉溶液的濃度越大放出的熱量不一定越大。這是因為中和反應的熱量變化與溶液的濃度之間並沒有直接的線性關係。
在中和反應中，酸和鹼的反應產生鹽和水，並放出熱量。熱量的大小取決於反應產生的產物的化學鍵能的拍慶變化，而不是溶液的濃度。因此，中和反應的熱量變化與反應物的摩爾量以及反應物的化學性質有關，而與溶液的濃度無關。
當然，在實際實驗中，氫氧化鈉溶液的濃度的變化可能會對中和反應的熱量測定結果產生一定的影響。比如，在進行中和反應的實驗中，反應的終點通常是確定溶液的酸鹼度，這涉及到氫氧化鈉溶液中鹼的摩爾濃度。因此，在實驗中需要控制氫氧化鈉溶液的濃度，以確保實驗結果的準確性和可重複性。
7樓：小百
反仿山橘應的本質是氫離子與氫氧根離子備團反應生成唯戚水。
一般熱力學上定義：生成1摩爾水時放出的熱量為中和熱，如果氫氧化鈉溶液濃度較大，需要的酸就越多，生成的水也越多，所以放出的熱量就大。
8樓：網友
1)不是的！
2)中和反應熱的測定中，放出的熱量與氫氧化鈉與酸的量有關！
為什麼中和熱測定實驗中是鹼過量而不是酸過量
9樓：徭染蘭女
因為氫氧化鈉常混有碳酸鈉。
為保證測定過程中，反應的酸和鹼都是所定的量，需要鹼稍過量。
可以避免酸與碳酸鈉反應影響實驗精度。
10樓：楚義顏煙
中和熱：酸鹼中和生成1摩水放出的熱量。
如：naoh
hclh2o
naclnaoh
易與空氣中的。
co2反應生成。
na2co3
或nahco3，在鹼與酸反應的同時，naco3或nahco3與h+
反應生成。h2co3。此時，酸鹼等量的話，酸就不能被鹼完全中和。那我們根據原有的資料，即用1molnaoh
來計算的話，那麼測出的溫度計算的中和熱便不準確。鹼稍微過量為了使酸可以完全被中和，以減少誤差。但是，若酸過量的話，那麼我們用的公式就要換，所以實驗室提倡鹼過量。
酸鹼中和反應時，為什麼鹼最好稍過量
11樓：匿名使用者
為什麼酸鹼中和反應時，接近恰好中和ph變。
酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼性，也可以是中性。
比如：酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：
1,則是中性，如果酸或者鹼有乙個過量的，那肯定就不是中性的了。另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。
反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。
第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。
第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7
總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
在測定酸鹼反應的中和熱時，為什麼要讓鹼稍微過量
12樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉會變質，原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、,它的物質的量就是，而naoh溶液極易吸收空氣中的co2,如果恰好取50ml、,就很難保證有參與反應去中和 的hcl.
高中化學怎麼提高，高中化學在高三這年怎麼快速提高？
每天一到遺傳分析 定時10分鐘 沒做完也看答案走路 打飯 排隊 是要回味題 間一天 把前1天做過的拿來在做5分鐘 天天堅持 化學注意細節 要穩 多看書 多做選這題這些題做了 任然後一天要從做 覺得簡單的就跳過 有點拿不穩的 要反覆看 拿小本子 記錄 回家路上隨時翻看 其他科都這樣 要重視舊題 最好是...
高三怎麼進行數學和化學的提高
其實這種心情大家都會有的，只要你放鬆就行了。只要相信自己，記住一定要相信自己。加油！如果壓力大就聽聽 跑跑步！我當年也是這樣的。我高中數學學得還是不錯的，但是高考的時候並不是分數很高可能是自己對他的期待太多了過於緊張了 至於化學一定要弄好方程式那是最絕對的，還有推理題做多了就好了化學一定要被注意細節...
我的戶口是廣東，現在即將讀高三，初中和高中都在湖南讀。我不知道2025年高考我是要
看你成績好不好了吧？廣東和湖南的教材不同，你應該是在湖南吧？現在還是會戶口所在地高考，估計明年還是改不了。到2018也許會變了 在湖南讀書 戶口是廣東的，要不要在廣東讀三年高中，才可以在廣東高考?不用的 樓上的題目都沒看清，廣東戶口可以在廣東考試 你必須在廣東讀高中三年，因為不是本地戶口是不可以在借...