怎樣區分酸鹼鹽的化學式
1樓：酸酸可愛多
1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）。
2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水）。
3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）。
2樓：陳老師tot精銳
你好，酸鹼鹽是初中很重要的知識點，要學會靈活運用，基礎一定要過關。首先，酸的定義，鹼的定義和鹽的定義一定要熟悉。如果不能熟練區分，那就記住酸是一定有h+，鹼一定有oh-，鹽是陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子。
3樓：萊特資訊科技****
酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）鹽：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程舉例說明：
h2so4(硫酸）,解離後形成h+和so4(2-)h2so4===2h+ +so4(2-)hcl===cl- +h+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應。
還能和其他某些化合物反應。
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸。
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼：鹼的讀法是氫氧化某。
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法。
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某。
4樓：匡野桖
我們化學老師說以h開頭的都是酸。
列如：h2so4(稀硫酸）
hcl(鹽酸）
hno3(硝酸）
以。oh結尾的都是鹼。
如：naoh(氫氧化鈉）
koh(氫氧化鉀）
nh4oh(氨水）
然後其他型別的都是鹽。
如：na2co3(碳酸鈉）
cuso4(硫酸銅）
醬紫很好記的呢。
怎樣區分酸鹼鹽的化學式
5樓：沈醉柳石艾
(1)酸+鹽─→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
2)酸+鹼─→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
3)鹽(可溶)+鹽(可溶)─→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
4)鹽(可溶)+鹼(可溶)─→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水。
和鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：(同時滿足以下條件)
1)反應物：必須可溶(包括可溶入酸)
2)生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質(如：naoh+hcl=nacl+h2o)生成。
酸鹼鹽的化學式
6樓：匿名使用者
酸是h+（氫離子）加酸根離子。
鹼是金屬離子加（oh-)氫氧根離子。
鹽是銨根離子或金屬陽離子加酸根陰離子。
比如：hno3是由氫離子和酸根離子構成，則屬於酸；
h2so4是由氫離子和酸根離子構成，則屬於酸naoh是金屬離子和氫氧根離子構成的，屬於鹼；
nacl可理解為是鹽酸和氫氧化鈉中和的產物，則是金屬離子和酸根離子構成，屬於鹽；
7樓：小奶人
在化學上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物 1.和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。 [舉例]2hcl+na2co3=h2o+co2↑+2nacl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳) 2.
和鹼發生反應[複分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽 [舉例]2naoh+cuso4=cu(oh)?↓na2so4 3.和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來 [舉例]zn+cuso4=znso4+cu 鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，複鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成 酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成 鹼式鹽：
由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成 複鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成 鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh?+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。 鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
8樓：匿名使用者
這個多了，平時注意積累吧。
化學`關於酸鹼鹽`
9樓：柔玉花種黛
naoh變質是指naoh與二氧化碳反應生成碳酸鈉固體。由於碳酸鈉與稀鹽酸反應可產生二氧化碳氣體，所以可用稀鹽酸來檢驗是否變質。如果很快有氣體冒出，那麼全部變質；如果只有少數氣體冒出，那麼部分變質。
可以用碳酸鈉與熟石灰製取氫氧化鈉，方程式為na2co3+ca（oh）2==2naoh+caco3↓
10樓：松秀英喬霜
(1)取少量該固體加水配成溶液，往試管中滴加稀鹽酸，如果產生氣泡證明已經變質了，因為如果變質的naoh轉變為了na2co3,這是利用碳酸根和氫離子反應而鑑定的。
2)取一定量的變質的naoh固體於試管加水溶解，再向上述溶液中滴加cacl2和ba(no3)2
溶液，至不再產生沉澱為止。然後取上清液，滴加無色酚酞，看是否變色，如果變色證明部分變質，如果不變色則是完全變質。
3)若是部分變質，將部分變質的naoh固體倒入燒瓶中，加水使其全部溶解。向燒杯中加入ba(oh)2溶液或澄清的飽和石灰水直至不再產生沉澱為止，再將溶液靜置後過濾。濾液即是無雜質的naoh.
如還有什麼不清楚的我可以幫你解釋下。
11樓：衛玉枝釗璧
去一些粉末加水做成溶液~~
加入稀鹽酸，若剛開始就有無色無味氣體放出，則全部變質若開始沒有，過一會才有無色無味氣體放出，則部分變質若一直沒有無色無味氣體放出則沒有變質。
若部分變質，加水做成溶液，然後加入氫氧化鈣溶液，則會有白色沉澱出現，緩慢滴入，直到沒有。
白色沉澱出現，立即停止滴入，過濾掉沉澱，剩下的就是純的氫氧化鈉溶液。
酸鹼鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵
1 酸 電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子 氫離子 的物質。2 鹼 電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh 的為鹼類。3 鹽 酸與鹼中和的產物 中和反應 由金屬離子 包括銨根離子 與酸根離子構成。擴充套件資料 一 酸的化學性質 ha h a 分別是ha h a 的物質的量濃度 是...
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