1樓：月似當時
硝酸銨的化學式是nh4no3。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。
在110°c時：nh4no3→nh3+hno3。
在185～200°c時：nh4no3→n2o+2h2o。
擴充套件資料
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。
但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。
點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，製備氧化亞氮(笑氣)，製造焰火和炸藥，農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用於製造無煙火藥，化學工業用於製造笑氣、醫藥維生素b。輕工業製造無鹼玻璃。
2樓：好鬱悶起個名字
硝酸銨的化學式：nh4no3
解釋：硝酸銨（nh4no3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸溼結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
物理性質：
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊 。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
3樓：匿名使用者
硝酸銨 nh4no3
碳酸鉀 k2co3
碳酸鈉 na2co3
碳酸銀 ag2co3
碳酸鈣 caco3
碳酸鎂 mgco3
碳酸鋇 baco3
碳酸鋅 znco3
碳酸銅 cuco3
氯酸鉀 kclo3
4樓：匿名使用者
?(nh4)no3
k2 co3
na2 co3
ag2 co3
ca co3
mg co3
ba co3
zn2 co3
cu co3
k clo3
碳酸根是-2價，硝酸根和氯酸根都是-1價
銨根，鉀、鈉、鋅、銀離子是+1價，鈣、鎂、鋇離子是+2價上課米好好聽老師講的哦？
5樓：匿名使用者
nh4no3
khno3
naon3
agno3
6樓：二號雙子
把數字寫角上哦~~
nh4no3
k2co3
na2co3
ag2co3
caco3
mgco3
baco3
znco3
cuco3
kclo3
硝酸銨的化學式是什麼
7樓：匿名使用者
硝酸銨（nh4no3）是無色無bai臭的透明結du晶或呈白色的結晶，zhi易溶於水，dao易吸溼結塊。是
專銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。
屬是氧化劑，用於化肥和化工原料。2023年，德國人j.r.
格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得...
8樓：青州年少
nh4no3,數字是下標。
9樓：sunny豪邁人生
銨根和硝酸根結合：nh4no3
10樓：郟悌慕婭玟
尿素的化
學式為co(nh2)2,其中
含氮量為7/15.
硝酸銨的化學式為回nh4no3,其中含氮量為7/24.
所以需要的答硝酸銨的量子為15*7/15÷(7/24)=24kg其實這道題就是要你找出等量關係，打個比方，你需要10錢！那麼1個10元，或者兩個5元的都可以！
硝酸銨 化學方程式
11樓：demon陌
110 ℃時分解反應：nh₄no₃→nh₃+hno₃（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh₄no₃→n₂o+2h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：2nh₄no₃→2n₂+o₂+4h₂o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
12樓：的帳
某本參考書上的說法：
（1）nh4no3=n2o+2h2o
條件：低於300攝氏度
（n2o後有氣體符號）
（2）2nh4no3=2n2+o2+4h2o條件：高於300攝氏度
（n2、o2後有氣體符號）
13樓：wenming使者
nh4no3====n2o↑+2h2o
反應條件加熱或撞擊
14樓：126隨便走走
高溫高壓的條件吧，不然的話是生產氨氣的。上升也要的。
硝酸銨（nh4no3)分解反應化學方程式是？
15樓：匿名使用者
110 ℃時分解反應：
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
它主要用於農業作為高氮肥料。其他用途是作為採礦、採石和土木建築中使用的**混合物的成分之一。它是肥料炸彈(anfo)的主要成分，這是一種普遍的工業炸藥，佔北美炸藥的80％; 類似的配方也用於簡易**裝置(ied俗稱土製炸彈)。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
16樓：匿名使用者
隨著分解溫度不同 有很多種分解方式
在110°c時：
nh4no3—→nh3+hno3
在185～200°c時：
nh4no3—→n2o+2h2o
在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o
在400°c以上時，發生**：
4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
17樓：點陌
硝酸銨共有多種分解方式 在110°c時：nh4no3=nh3+hno3 在185~200°c時：nh4no3=n2o+2h2o 在230°c以上時，同時有弱光：
2nh4no3=2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
18樓：匿名使用者
2nh4no3=2nh3+no+h2o
硝酸銨是一種常見的化肥，化學式為nh4no3，請計算：（1）硝酸銨的相對分子質量；（2）硝酸銨中各元素的質
19樓：幻の翼
（1）nh4no3
的相對分復子質量為14×制2+1×4+16×3=80．bai（2）硝酸銨中氮、du氫zhi、氧三種元素的質量之dao比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）nh4no3中氮元素的質量分數14×280×100%=35%．
答：（1）nh4no3的相對分子質量為80；（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量之比是7：1：12；（3）nh4no3中氮元素的質量分數為35%
硝酸銨發生水解的化學方程式，硝酸銨 化學方程式
鹽類水解 1.定義 在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h 或oh 生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件 鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。3.實質 弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律 難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解 誰弱誰水解，越弱越水...
硝酸銨是一種化肥,化學式是NH4NO3試計算1硝酸銨
1 來1個硝酸銨 分子是由 自2個氮原子 4個氫原子和3個氧原子構成的,則硝酸銨中氮 氫 氧的原子個數比2 4 3.2 硝酸銨中的n h o質量比是 14 2 1 4 16 3 7 1 12.3 硝酸銨中氮元素的質量分數是14 2 80 100 35 4 70kg硝酸銨中含有氮元素的質量為70kg ...
化學關於硝酸，硝酸的化學式
硝酸中通入氨氣，就能生產硝酸銨。和鐵 鋁 反應一般情況下是生產 no或 no2的 但如果題目給了條件，也是可以生產硝酸銨的。硝酸是什麼？你好，根據你的問題分析為你解答的內容如下 沒有硝酸核。只有硝酸鈽硝酸鈽 plutonium 239 tetranitrate 分子式為pu no3 4，分子量為48...