酸鹼鹽怎麼定義,化學式上有什麼特徵

2021-03-07 00:48:27 字數 3163 閱讀 7890

1樓:暴走少女

1、酸:電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子(氫離子)的物質。

2、鹼:電離時能吸收質子的物質為鹼性,陰離子全為oh-的為鹼類。

3、鹽:酸與鹼中和的產物(中和反應),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構成。

擴充套件資料:

一、酸的化學性質

[ha]﹑[h+]﹑[a-]分別是ha﹑h+﹑a-的物質的量濃度﹐是弱酸ha的電離平衡常數。例如﹐298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.

2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 h+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成h₃o+。

例如﹐水合高氯酸晶體hclo₄·h₂o實際上是由h₃o+和clo₄-組成﹐在水溶液中h₃o+和其他三個水分子結合成h₂o。常用h表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分:一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分:可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分:強鹼 弱鹼

4、按用途分:工業鹼 食用鹼

工業鹼:工業純鹼(碳酸鈉na2co₃)、工業燒鹼(氫氧化鈉naoh)、工業重鹼(nahco₃)。工業鹼的純度和雜質(可能含有重金屬等)含量滿足一般性工業使用,工藝相對簡單,可以進行大規模工業生產,對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時,就會被晶界(晶體之間的邊界)反射回來,大的晶體就會呈現出透明狀,多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

2樓:匿名使用者

酸電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念:酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯(arrhenius)根據他的電離學說提出來的。

他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸(hcl)、 硫酸(h2so4)、硝酸( hno3 )、磷酸(h**o4) 碳酸(h2co3) 在水溶液中電離時,產生的陰離子(酸根)雖然各不相同,但產生的陽離子(h+)卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味(但有的酸卻不酸,如膽汁酸有苦味,有些酸甚至有澀味),;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等,這些性質實際上就是h+的性質。

酸是一類化合物的統稱,分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物(比如h2so4是酸,而nahso4不是)。

此定義稱為--(s. arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中,少部分,如:

矽酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義,則認為反應中能提供質子的是酸,反之為鹼,此定義稱為布忍斯特(j.

m. bronsted)-羅瑞(t. m.

lowry)酸。另外還有被稱為--(g. n.

lewis)酸的定義,定義酸為電子對的接受者,範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

鹼【一般定義】

通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊變藍,使酚酞變紅等),其水溶液的ph值大於7。

在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(今理論認為,電離時能吸收質子的物質為鹼性,陰離子全為oh-的為鹼類,統稱鹼),與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質(包括氨水,化學式:nh3·h2o),燒鹼(氫氧化鈉,化學式:

naoh),熟石灰[氫氧化鈣,化學式:ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。

【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子(oh-)的化合物。

【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)和一水合氨(氨水)外,其餘的鹼基本上都難溶於水。

另外要注意的是,氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。

鹽酸與鹼中和的產物(中和反應),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構成。

一、酸的化學性質

1、酸+金屬氧化物→鹽+水

例:fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o

2、酸+鹽→新酸+新鹽

例:caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑

3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣

例:fe+2hcl====fecl2+h2↑

二、鹼的化學性質:

1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水

例:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽

例:ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

三、酸和鹼的反應(中和反應):酸+鹼→鹽+水

例:naoh+hcl====nacl+h2o

四、鹽的化學性質:

1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬

例:fe+cuso4====cu+feso4

2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽

例:nacl + agno3 == nano3 + agcl↓ (nano3溶解於液體agcl不溶解沉澱)

*其他:1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

例:mgo+so2====mgso3

2.金屬+部分鹽溶液→鹽

例:fe+2fecl3===3fecl2

實驗:把一根生鏽的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管裡, 過一會兒取出, 用水洗淨,觀察鐵釘表面的變化.

從實驗看出, 鐵釘表面的鏽已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵鏽(主要成分fe2o3)起放應,生成可溶性的氯化鐵

的緣故.

注意:化學中的鹽有許多種,並非都可使用,請勿動口實驗!

3樓:想做饕餮怕肥

酸鹼有三種定義,分別叫:

酸鹼電離理論,

酸鹼質子理論,

酸鹼電子理論。

具體的自己看

酸鹼鹽化學式,酸鹼鹽的化學式

怎樣區分酸鹼鹽的化學式 1 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如 h so 硫酸 hcl 鹽酸 hno 硝酸 h co 碳酸 2 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 ca oh 氫氧化鈣 nh h o,nh oh 氨水 3 鹽 電離時生成含有金...

怎麼區分化學方程式的鹽和酸,酸 鹼 鹽怎麼定義,化學式上有什麼特徵?

酸 解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼 解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽 酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽 鹽的陽離子是na nh4 之類的,而酸的陽離子是h 有金屬元素是鹽,沒有金屬元素是酸 酸鹼鹽的定義 酸 解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸鹼 ...

化學中什麼是酸鹼鹽?怎麼區別

可以分為三步判斷,首先,判斷其中的正價離子,只有氫的為酸。其次,判斷其中的負價離子,只有氫氧根的為鹼。排除以上兩種情況的都是鹽。值得一提的是,如果鹽中含有氫離子 h 的為酸式鹽,如 nahso4 含有氫氧根 oh 為鹼式鹽,如 cu2 oh 2co3。酸 在溶液中 或在融熔狀態下 電離出的陽離子全部...