1樓：網友
硝酸中通入氨氣，就能生產硝酸銨。 和鐵 鋁 反應一般情況下是生產 no或 no2的 但如果題目給了條件，也是可以生產硝酸銨的。
硝酸是什麼？
2樓：qiu球老師
你好，根據你的問題分析為你解答的內容如下：沒有硝酸核。只有硝酸鈽硝酸鈽（plutonium-239 tetranitrate），分子式為pu(no3)4，分子量為487.
072。常以pu(no3)4·5h2o形式存在，屬於斜方晶系，微粒呈綠色，大粒呈黑色，在潮溼和下燥的空氣中很穩定，受熱在40℃開始分解，可用於製備二氧化鈽。歡迎為你解答，感謝你得贊哦。
球球老師祝你生活愉快身體健康萬事如意哦。
硝酸的化學式
3樓：函小苼
硝酸抄銨的化學式是nh4no3。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。
在110°c時：nh4no3→nh3＋hno3。
在185～200°c時：nh4no3→n2o＋2h2o。
關於硝酸的所有化學方程式
4樓：盧儉偉
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3
不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱。
4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色。
強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應。
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓
3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o
3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
硝酸呈酸性又顯氧化性）
硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下，發生硝化反應。
硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應。
三硝酸甘油酯）
注：1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時，均不能生成氫氣，因硝酸有強氧化性。一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+no2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+no+水。
2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象。因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜，阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應。
因此可用鐵、鋁製容器盛濃h2so4或濃hno3。
3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強，硝酸越濃氧化性越強。
4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更強，可溶解金、鉑等金屬，如：
au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o
硝酸銨的化學式硝酸銨的化學式
硝酸銨的化學式是nh4no3。純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮 氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。在110 c時 nh4no3 nh3 hno3。在185 200...
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