兩道化學題(題如圖)

2022-12-23 15:05:55 字數 598 閱讀 3604

1樓:中秋梵宜

1、57.1%

65(鋅)

2、發出氫氣0.2g(0.1mol)

質量分數約93.3%

約21.5

答案對了麼?

2樓:幽

1、分析:由第一次和第二次加鹽酸後剩餘固體的量可知,每5g鹽酸可反應0.65g該金屬,而加第三次時,固體只減少0.2g,說明此時剩下的固體只是銅

1)根據上面的分析,自己算吧

2)由上面的分析,「每5g鹽酸可反應0.65g該金屬」;又因鹽酸的質量分數是14.6%,金屬m是+2價,

設m的相對分子質量是m;那麼,m+2hcl===mcl2+h2

由此列出比例式m/0.65=(2×36.5)/(5×14.6%)【單位省略了啊】

解得m=65 ;所以,此金屬是鋅

2、1)減少的質量就是氫氣的質量,0.2g

2)還難嗎?算出鐵的質量是5.6g,所以它的質量分數是93.3%。

3)溶液中的溶質是硫酸亞鐵,根據氫氣的質量算硫酸亞鐵的質量是16.2g

所以,它的質量分數是16.2g/(65+6-0.2)g×100%=22.9%【別把溶液質量搞錯了哦】

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