1樓：芝苔
守恆是高中化學最基本應該掌握的，很有用處。 質量守恆就是指化學反應前後各物質的質量總和不變 元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變 電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。 化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
其中前三個都是比較重要的，當你寫一個化學式的時候可以通過不同的方法檢驗，比如說用元素守恆寫的化學式，可以用電子守恆檢驗，儘量用不同的方法，減少出錯的可能。 還有高中的化學還有很多的規律可循的，基礎的該記住一定要記，該背誦的一定要背，做題就會輕鬆很多。特殊的反應要很熟悉，背誦也是寫好化學式的一種。
你還可以多買一點參考書，看參考書中的最簡便的方法，然後理解記住，這樣，你做題的時候會節省下很多時間，一定要弄清楚其中的本質、原理，不然有的東西死背也是不行的
2樓：mr_go_昂
能量守恆 在關於反應熱
質子守恆 （有關氫原子的）電荷守恆（溶液電荷中性）還有一個關於物質量濃度的（我一時想不起） 在關於溶液的裡面有三大守恆
用來考選擇題較多。
有機化學裡面關於燃燒的計算（更廣義的說，很多化學計算使用守恆的法則會使解題快捷），會用到質量守恆，就是原子啊什麼的加起來，（總的過程裡面，有的時候遇見的題，會步驟比較多，但是可以只看初態和末態，這個貫穿高中大部分的化學計算，能夠靈活運用很重要）反應前後質量不變。
3樓：約定的琴音
電荷守恆，物料守恆，質子守恆
4樓：匿名使用者
沒幾個吧 電子轉移守恆 質量守恆 元素守恆
化學中電荷守恆怎麼寫？舉個例子，詳細點，謝謝
5樓：雲和山的彼端
溶液一定是電中性的，陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量首先寫出溶液中所有離子，包括水的電離，水解產物的離子，然後陰陽離子數目相等
比如nacl溶液，含na+，cl-，h+，oh-於是nna++nh+=ncl-+noh-
比如na2co3溶液，含na+，co32-，h+，oh-，以及co32-水解出的hco3-
於是nna++nh+=2nco32-+noh-+nhco3-co32-計量數為2n，溶液中co32-為nmol，帶電荷為2nmol
比如fecl3溶液，含fe3+，cl-，h+，oh-，3c(fe3+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)
質量守恆定律怎麼理解最好
6樓：初中學習大師
初中化學-驗證質量守恆定律
7樓：匿名使用者
在一個系統中，能量恆定。同時，質量轉化也如此
高中化學的三大守恆定律是什麼？
8樓：匿名使用者
質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，淨電荷數不發生改變；
還有一個似乎是原子守恆，即反應前後總的原子數不發生改變，你還得再查一下。
問下,高中的化學是不是很難啊,怎麼高一就 那麼複雜~~`有方法麼?拜託了各位 謝謝
9樓：桐兒1zv遱
高中化學是最簡單的 物理才較難 我高一化學也不好 但 題目做的多了 化學其實很像理科中的文科 很簡單的 就是一些概念的東西 多背多記就行了 相信 你可以的
化學鹽類水解三大守恆定律和其它應用怎麼學啊
10樓：雲和山的彼端
舉個簡單例子說吧，na2co3溶液
電荷守恆最簡單 所以帶正電荷的離子的量= 所以帶負電荷的離子的量
體積一樣，說濃度也行。
c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)
這裡因為每1個co32-帶2電荷，所以co32-離子帶電荷量要x2
物料守恆，實際就是元素守恆
na2co3水解前後 na和c元素的守恆，水解前後na和c元素的量不變
水解前na2co3—2na—1c，
即 nna=2nc，水解後依然 nna=2nc
但是co32-水解後除了原來co32-形式，還部分水解成hco3和h2co3
舉例說na2co3電離出1000個co32-
中有20個去水解成hco3-，（剩下980個co32-保持原態）
而20個hco3-中又有2個去水解成h2co3。（18個保持hco3-）
這樣在溶液中合起來有980個co32-和18個hco3-和2個h2co3，
其實c還是1000個
水解前cna=2cco32-
水解後cna+=2（cco32-+chco3-+ch2co3)就是物料守恆
質子守恆，
就是水電離出一定是ch+=coh- 質子守恆即水電離出h+和oh-守恆
碳酸鈉溶液中水電離出的h+ 部分與co32-去結合成hco3-,h2co3
而水電離出oh-沒有結合什麼
ch+=coh-
部分h+ + co32-——hco3-,h2co3
ch++chco3-+2ch2co3=coh- （2ch2co3因為1個co32-要結合2h+）
質子守恆還可以由 ....質子守恆= 電荷守恆-物料守恆
高中化學常見物質中所含化學鍵數
你這樣的問題別人無法回答，或者無法答全因為太多了。這樣對你學習也沒有用，你應該問如何判斷常見物質的化學鍵數，想想吧！1 mol sio2中含有4 mol si o鍵1 mol si 中含有2 mol si si鍵1 mol h2o2中含有3 mol 化學鍵，其中包括1 mol o o鍵 2 mol ...
高中化學選修高中化學選修
化學反應原理 知識點總結 第一章 化學反應與能量變化 1 反應熱與焓變 h h 產物 h 反應物 2 反應熱與物質能量的關係 3 反應熱與鍵能的關係 h 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 4 常見的吸熱 放熱反應 常見的放熱反應 活潑金屬與水或酸的反應 酸鹼中和反應 燃燒反應 多數的化合反應 鋁熱...
高中化學的問題,高中化學問題
化方如下 3ca h2po4 2 9naoh ca3 po4 2 na o4 3na2hpo4 9h2o 解析 由於是0.05 mol l 1ca h2po4 2溶液與0.15 mol l 1 naoh溶液等體積混合,所版以參加反應的ca h2po4 2與naoh物質的量權之比為1 3。原因很簡單,...