1樓：老馬揚蹄
電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或nh4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
① 水溶液呈酸性的酸式鹽
強鹼強酸的酸式鹽：如 nahso4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；
強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 nh4hso4， 溶液呈酸性。(溶液顯酸性是由於nh4+水解，離子方程：nh4+ +h2o=nh3·h2o + h+)
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如： hpo42-鹽，hco3--鹽，hs--鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
na2co3受熱不易分解 ，2nahco3 =na2co3+co2↑+h2o條件加熱
caco3 =cao+co2↑，(條件高溫) ca(hco3)2 =caco3+co2↑+h2o (條件加熱)
(3)弱酸的酸式鹽與酸鹼反應
弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
nahco3：nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o
2nahco3+h2so4=na2so4+2co2↑+2h2o
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如nahco3和na2co3
nahco3水解只有一步：hco3-+h2o =h2co3+oh-，[oh-]>[h+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：nahco3cahpo4>ca3（po4）2。可溶液性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如na2co3的溶解性大於nahco3，k2co3的溶解性大於khco3。
2樓：
陽離子+(h+)+陰離子
其中h+離子可有多個
如：nahco3,kh2po4,k2hpo4.....
3樓：錢成
化學式中 陰離子 為 酸的酸跟
4樓：匿名使用者
水解呈酸性的，就是水解之後能夠產生的氫離子比氫氧根多的鹽！
化學 什麼是最簡式？詳細
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第四個選項正確，第一個 氯化鋁alcl3 氯化鈹becl2等等含金屬的化合物，是共價化合物，這些金屬是金屬性較小，原子半徑較小。第二個 硝酸銨nh4no3 氯化銨nh4cl等等銨鹽由非金屬組成的化合物不是共價化合物，是離子化合物，要善於發現反例。第三個 質子數相同的原子屬於同種元素，不是粒子，含有十...