1樓：mafia時代
kal(so4)2 和 ba(oh)2 2:3反應 al3+能完全沉澱
1:1混合 so42- 和 al3+過量 用少量定多量明礬和的氫氧化鋇1:1離子方程式：
2al³+ + 3(so4)²- + 3ba²+ + 6oh- ==2al(oh)3↓+ 3baso4↓
2樓：匿名使用者
ca2++2hco3
-+2oh-→caco3↓+co3
2-+2h2o
al3+ + 2so4
2- + 2ba2+ +4oh- = 2baso4↓+alo2- + 2h2o
2al3++3(so4)2-+3ba2+6(oh)-=2al(oh)3↓++3baso4↓
3樓：
ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+2h20+co32-
2so42-+al3++2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o
2al3++3so42-+3ba2++6oh-=3baso4↓+2al(oh)3↓
4樓：黴死我
2hco3- + 2oh- = 2co3 2- +2h2o
2al3+ + 6oh- + 3so4 2- + 3ba2+ = 2al(oh)3 + 3baso4
2al3+ + 6oh- + 3so4 2- + 3ba2+ = 2al(oh)3 + 3baso4
5樓：雲和山的彼端
1...過量反應就是，反應到沒有反應為止
ca(hco3)2 和過量naoh反應，就是所有hco3-電離出的h+完全與oh-中和
2hco3-+2oh-=2co32-+2h2o
ca2+ +co32-=caco3沉澱
以上方程式相加2hco3-+2oh-+ca2+=caco3沉澱+2h2o+co32-
2... kal(so4)2.12h2o 和ba（o3+h）2按什麼比例反應都可以
只要寫出ba2+，so42-，al3+，oh-量，然後消去實際沒有參加反應的部分
再配平就行，1:1的量反應，那就按1:1全列出離子及其的量，列方程式
1k+ +1al3++2so42-+1ba2++2oh-=2/3 al(oh)3沉澱+1baso4沉澱+so42-+k+ +1/3al3+
消去沒有參加反應的離子
2/3al3++so42-+1ba2++2oh-=2/3 al(oh)3沉澱+1baso4沉澱
去分數2al3++3so42-+3ba2++6oh-=2 al(oh)3沉澱+3baso4沉澱
3...要鋁離子完全沉澱al3+ 需要3oh-來形成氫氧化鋁，就要1.5mol氫氧化鋇
先直接列方程
1k+ +1al3++2so42-+1.5ba2++3oh-=
=1k+ + al(oh)3沉澱+1.5baso4沉澱+0.5so42-
整理消去沒有參加反應的項
1al3++1.5so42-+1.5ba2++3oh-= al(oh)3沉澱+1.5baso4沉澱
2al3++3so42-+3ba2++6oh-= 2al(oh)3沉澱+3baso4沉澱
化學題目，需要詳細解答，化學有機題目（需要詳細解答）
第四個選項正確，第一個 氯化鋁alcl3 氯化鈹becl2等等含金屬的化合物，是共價化合物，這些金屬是金屬性較小，原子半徑較小。第二個 硝酸銨nh4no3 氯化銨nh4cl等等銨鹽由非金屬組成的化合物不是共價化合物，是離子化合物，要善於發現反例。第三個 質子數相同的原子屬於同種元素，不是粒子，含有十...
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電離時生成的陽離子 易失電子 除金屬離子 或nh4 有金屬離子性質 外還有氫離子，陰離子 易得電子 為酸根離子的鹽。1 酸式鹽水溶液酸鹼性判斷 水溶液呈酸性的酸式鹽 強鹼強酸的酸式鹽 如 nahso4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性 強酸弱鹼的酸式鹽 強酸和弱鹼生成的鹽 如 nh4hso4...
初中物理浮力，初中物理 浮力誰能給我詳細講講浮力該注意什麼，是要
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