1樓：
一滴h2so4中h+ 0.000001mol中和時ph=7.0,少一滴時oh-會多0.000001mol,多一滴時h+會多0.000001mol.
由於多時或少時h+或oh-優勢,忽略水的影響,所以可認為多一滴時為h2so4溶液,而少一滴時為naoh溶液,前者ch+=0.000001mol/0.1l=0.
00001mol/l,即ph=5;
後者coh-=0.000001mol/0.1l=0.00001mol/l,
即poh=5,ph=9
所以c(h+)的比為10000:1
2樓：教授王
用0.01mol/l h2so4滴定0.01mol/l naoh溶液，中和後加水至100ml,若滴定時終點判斷有誤差:
1 多滴了一滴h2so4;2 少滴了一滴h2so4（設一滴為0.05ml）則1和2 c（h+）之比是多少？？
1 多滴了一滴h2so4: c(h+)1=0.01*2*0.05/100=10(-5)
2 少滴了一滴h2so4: c(oh-)=0.01*0.05/100=5*10(-6)
c(h+)2=kw/c(oh-)=2*10(-9)所以,1和2的比就是:10(-5)/2*10(-9) =5000:1
3樓：石吉騰
這種題目真的是容易拉，可以算出c（h+)的濃度在根據後面的條件算出濃度，答案應該是- -``好象有點難了``是``是`` k=10-14`````100：1！
4樓：匿名使用者
我覺得可以完全不考慮naoh,這樣就是在問0.05mlh2so4滴入100mlh2o時的c(h+),我算出來答案是1;5x10-6,感覺好像錯了
化學電離平衡的問題 5
5樓：匿名使用者
na2so3>nahso3>h2so3
6樓：石吉騰
h2so3最高na2so3第2na2so3 最少
7樓：長魚韶華
naso3>h2so3>nahso3
8樓：
亞硫酸為弱酸,有以下方程式
(1) h2so3=(h+)+hso3- (等號應為可逆符號)(2) hso3-=(h+)+so3(2-)(等號應為可逆符號)由於亞硫酸的一級電離大於二級電離,na2so3中離子反應以水解為主,nahso3中以電離為主, h2so3中以反應一式為主.na2so3與nahso3電離作用大於水解
所以 na2so3>nahso3>h2so3
9樓：
答案是：na2so3>nahso3>h2so3na2so3>nahso3是因為在中學化學中，沒特別說明，鹽水解都被是很微弱的，
所以na2so3中so3 2-是大量存在的，而h2so3是弱酸，hso3-就更難電離了。
nahso3>h2so3 是因為h2so3一級電離出的h+有抑制hso3-進一步電離
10樓：教授王
濃度相等的:h2so3 nahso3 na2so3 三種溶液，c（so3 2-）的大小是怎樣排列的？
答案是：na2so3>nahso3>h2so3
化學有關電離平衡的問題
11樓：匿名使用者
ba是強鹼弱酸鹽，ch3coo-會水解，ch3coo-+h2o（可逆）ch3cooh+oh-，使溶液顯鹼性，a錯
b是強酸弱鹼鹽，al3+會水解，al3++3h2o=（可逆）al（oh）3+3h+，使溶液顯酸性，b對
c是強鹼弱酸鹽，co32-會水解，co32-+h2o=（可逆）hco3-+oh-使溶液顯鹼性（hco3-也會水解),c錯
d是強酸強鹼鹽，溶液顯中性，d錯
不是有電解質就影響平衡，要看電解質是酸是鹼或是鹽
若是酸或鹼，則電離出來的h+或oh-是大量的，抑制水的電離
若是鹽，則要看是哪類鹽
若是強鹼弱酸鹽，則弱酸根會水解，破壞水的電離平衡（促進水的電離），使溶液顯鹼性
若是強酸弱鹼鹽，則弱鹼根會水解，破壞水的電離平衡，溶液顯酸性
若是強酸強鹼鹽，則不會破壞水的電離平衡，溶液顯中性。
12樓：匿名使用者
別聽上面的，連名字都不打一看就知道是騙你呢
13樓：盧有福巫俏
您好，題目中已經說了是0.1mol/l的某酸，根據離子積計算，那麼c（oh~}=1*10-11，可得c（h+）=1*10-3，則a錯，也可知a為弱酸根，所以在水中不完全電離，誰電離的氫氧根近似等於誰電離的氫離子，那麼a酸根的值加上親離子的值夜不等於0.1mol/l。
加入醋酸鈉後，醋酸根是弱酸根，要結合氫離子
增大氫氧根的所以c對，
14樓：由蘿馬佳寧樂
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
高二化學的問題（電離平衡）
15樓：雲和山的彼端
問的是主要原因。nh4cl溶於水完全電離，形成大量nh4+離子，只有很小部分nh4+水解形成h+和nh3.h2o分子，而原溶液nh3.
h2o=可逆=nh4++oh-，對於這個電離平衡，增大nh4+是絕對大量的，按平衡移動原理，氨水電離逆向移動，形成更多的氨水分子而電離出的oh-相應減小，，而說與oh-中和的h+是很少量的，所以起到重要作用的是nh4+的增加
化學 電離平衡將0 03molCl2緩緩通入含0 02m
此題應選a 因為氯氣是氧化劑，h2so3和hbr都是還原劑，但h2so3還原性大於和hbr，所以氯氣先氧化h2so3，當h2so3完全被氧化後才能氧化hbr。亞硫酸是弱電解質，反應後生成的硫酸和鹽酸,硫酸與 都是強電解質,所以通入氯氣後，氫離子濃度先增大。反應的化學方程式為 h2so3 cl2 h2...
高中化學有關電離問題，高中化學有關電離方面的問題
1.多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大於第二步電離程度，第二步電離程度遠大於第三步電離程度 比如h2co3 h hco3 hco3 co3 2 h 2.不對。比如hci，是強電解質但他是共價化合物，不是離子化合物 1 分步電離是對於弱電解質而言的。弱電解質在水中電離不像強電解...
化學平衡問題
a 因為這個平衡體系是在恆壓的條件下進行的 所以當衝入1摩he時 容器體積要改變 體積變大，平衡要正向移動 所以a錯啦 因為是恆壓 只要保持初始用量比相等就算等效平衡 即2 1 2 現在是4mola 2molb 4molc 再加入2mola 1molb 1molc 就相當於初始加入了6mola 3m...