1樓：匿名使用者
首先醋來
酸是個偌電解質源，在水中是部分電離，不是bai全部的du，它的溶液裡有醋酸根zhi離子，dao
氫離子，oh根離子，還有一個重要的就是醋酸分子，當你加水的時候本來就已經電離平衡了，又破壞了它的平衡，加水後正負離子碰撞的機會就少了，所以結合的醋酸分子就少了。也就是說平衡逆反應就減少了，相對來說正反應加快了！
2樓：匿名使用者
因為醋酸是弱電解質 濃度越底電離程度越大 所以正向移動
3樓：菜菜and狐狸
加水就是稀釋,醋酸及氫離子濃度降低,濃度越低,電離度越大,平衡右移.
4樓：匿名使用者
析:醋酸是一元弱
bai酸，在水溶液du中存zhi在以下電離平衡：
hac==h++ac-
在一定dao的溫度下，這版個過程很快達到了平權衡，平衡常數的表示式為：
k=[h+][ac-]/[hac]
此時，電離度 α％＝[h+]/c
式中 [h+]、[ac-]、[hac]分別為h+、ac-、hac的平衡濃度。
醋酸加水,也就是相當於稀釋,由k=[h+][ac-]/[hac]可知分子比分母下降更大,故要保持k不變,就得減小分母,增大分子,也就是促進hac電離.
祝學習進步!!!!
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
5樓：好戰的血
加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。
一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。
6樓：教授王
濃度越稀，電離度越大。。。
加水稀釋醋酸時，醋酸的電離程度增大，平衡右移。那麼為什麼： ch3cooh、ch3coo-、h+濃度均減小
7樓：匿名使用者
首先是醋酸、醋酸根和氫離子濃度必然是減少的，雖然電離的程度加大了，但畢竟加入的是水，所有離子的濃度都稀釋了
而氫氧根離子則是因為氫離子濃度減少，水中會電離出更多的氫氧根
希望可以幫助到你
為什麼向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移？
8樓：蘇淺蘭
第一個是加水，促進醋酸的電離，所以平衡向右移，第二個加冰醋酸相當於加反應物，所以平衡向右移
為什麼在醋酸的電離中，加水稀釋平衡會向右移，右移之後氫離子的濃度會減小，平衡右移氫離子濃度不是應該
9樓：匿名使用者
h離子物質的量增大，但同時加水使得c=n/v中分母變大且增大大於物質的量的變化。
10樓：匿名使用者
右移，所以右邊物質的物質的量會增大，但是濃度增大不是必然。
11樓：子非我丶安知我不知
濃度增大的沒有體積增大的多
醋酸電離為什麼加水後氫離子與醋酸分子的比值增大
你好！樓上的說來法是在敷衍你，我來自為你做詳細的解答。醋酸在水中解離平衡後，氫離子和醋酸根的濃度保持不變。在加入水後，由於水將醋酸稀釋，使醋酸根和氫離子的濃度共同降低，但是水中又引入了氫離子，使氫離子的濃度比醋酸的濃度大了一些。進而使其比值增大！還有一種情況是在醋酸濃度較大時，水中的氫離子又與醋酸根...
冰醋酸中加水稀釋，cHcCH3COO為什麼增大
醋酸 ch3cooh 溶液中醋酸是弱電解質存在電離 平衡，ch3cooh?ch3coo h 加水稀釋促進電離平衡正向進行 ch3cooh?ch3coo h 加水稀釋促進電離平衡正向進行 h 的物質的量增大，故 正確 c h 隨溶液稀釋離子濃度減小，故 錯誤 醋酸 ch3cooh 溶液中醋酸是弱電解質...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...