1樓：
樓上的老大..我跟你說啊...
no2的水溶液因為混有no2而呈現黃色
還有 no是哪個氣體??題目裡有寫還有氣體e 麼???
還有你說
單質丙＋無色溶液：cu + hno3
藍色溶液c：cuso4
你好厲害啊!
硝酸+銅生成了硫酸銅!!
我 說了你不要改麼~
還有哦!!cuno3?? cu 1+?? 厲害!
no2 無色???
黑色固體：c
黃色液體溶液乙：hno3
混合氣體a：no2 ＋co2
白色沉澱b：caco3
無色氣體c：no
單質丙＋無色溶液：cu + hno3
藍色溶液c：cu(no3 )2
答案這個!!
2樓：匿名使用者
黑色固體：c
黃色液體溶液乙：hno3
混合氣體a：no2 ＋co2
白色沉澱b：caco3
無色氣體c：no2
單質丙＋無色溶液：cu + hno3
藍色溶液c：cu(no3)2
這道題的瓶頸在於碳是與濃硝酸反應的
生成的是co2和no2，混合氣體溶於水變為硝酸與co2的混合物並放出no，無色溶液也就是硝酸
我...
好久沒弄過化學了,七八年啦....
3樓：某化學教師
黑色固體：c
黃色液體溶液乙：濃hno3
混合氣體a：no2 ＋co2 +n2o4
白色沉澱b：caco3
無色氣體c：no
單質丙＋無色溶液：cu + 稀hno3
藍色溶液c：cu(no3)2
濃硝酸因分解產生的no2溶於硝酸溶液而呈現黃色注意：有二氧化氮，就少不了四氧化二氮（這點可能出題者本身也沒有考慮到，失敗）
兩者不停的在進行轉換（可逆反應）
4樓：匿名使用者
甲c 乙hno3(濃）丙cu a:no2 co2 b:caco3 c:no d:cu(no3)2
濃硝酸之所以呈黃色是因為濃硝酸在受熱或見光條件下分解生成no2氣體（紅棕色），溶在濃硝酸中呈黃色
題目中所發生的反應有：
c+hno3(濃)—co2+no2+h2oco2+ca(oh)2—caco3+h2ono2+h2o—hno3+no
cu+hno3(稀)—cu(no3)2+no+h2o
5樓：吆么小蝸
同意支援三樓，其實這些問題可以經常討論哈，自己久了不學也不知道，出錯是難免，所以 2樓的也不要太怪1樓的！
高一化學，急！！！！！！！
6樓：匿名使用者
（1）將質量比14:15的n₂和no混合,則混合氣體中n₂和no的物質的量之比為1：1。
氮原子和氧原子的個數比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質量為29。
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①co ②h₂ ③o₂ ④ch₄ ⑤so₂
所佔的體積由大到小的順序是（填序號，下同）＿2>4>1>3>5＿；
所含原子數由多到少的順序是＿2 4 1 3 5＿；
密度由大到小的順序是＿5 3 1 4 2＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）標準狀況下將224lhcl氣體完全溶於1l水中，所得溶液的密度為1.1g／cm³，則所得稀鹽酸的質量分數為26.7%＿，物質的量濃度為＿8.0mol/l＿。
7樓：波洛卡斯
(1)1:1;3:1;29
(2)24135;24135;53142
(3)26.7%；8.06mol/l
8樓：銳元修浦棋
因為產物體積為原來氣體1.5倍，說明每2個原來的氣體分子可以產生3個氫氣，也就是說，每個分子含有3個h原子，有因為密度比為17：1，也就是說，原來分子的分子質量是氫氣分子分子質量的17倍，那麼也就是34，3個h原子分子質量是3，那麼r元素分子質量是31，中子與質子數差1個，也就是說，要麼質子有16個或者15個，如果是16個，是氧原子，那麼只能有2個h和它結合，所以只能有15個，所以是氮，那麼原來的分子就應該是nh3,滿意麼？
高一化學 急！！！
9樓：小生
1. caco3+2hcl==cacl2+h2o+co21 2 1
明顯就是一個過量計算。
caco3適量100 通過公式：m=n*mncaco3=m/m=200/100=2molhcl=3mol
明顯caco3過量。
所以用hcl計算。 生成了1.5mol的集體而產生氣體的體積就是1.5*22.4=33.6l
10樓：瓶兒乖乖
1`也就是2mol 碳酸鈣 而10mol/l 的 hcl 300ml 那麼就是說有3mol hcl
hcl過量 鹽酸有109.5g
caco3--------co2
100 44
200g caco3可生成 88g co2=2mol co2 =44.8l
11樓：匿名使用者
1.答案為33.6l.
兩種物質中，碳酸鈣過量，由不足量的鹽酸的物質的量進行計算，得出生成1.5mol的co2氣體，在標準狀況下即為33.6l
2.(1)0.02mol (2)3.4*10-4mol/l
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