1樓：人實施
碳酸鈉與鹽酸的反應有兩種情況，一是鹽酸足而碳酸鈉不足，這時2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o直接一步反應完。二是酸不足，這時先na2co3+hcl=nahco3+nacl,如果酸還有剩餘（這裡應注意，酸的總量對2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o一步反應是不足的，但對na2co3+hcl=nahco3+nacl可能是足量還會剩的。）如果鹽酸還有，再hcl+nahco3=nacl+co2+h2o,二問鹽酸往碳酸鈉里加，相當於酸不足。
所以是情況二，鹽酸有，碳酸鈉是0.
4mol,na2co3+hcl=nahco3+nacl正好反應生成nahco3，鹽酸沒剩餘，不再反應，所以無氫氣生成。
一問鹽酸溶液中逐滴滴入碳酸鈉，相當於酸足量，是情況一，2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o
因為碳酸鈉是一點點加，當加了時，把鹽酸全反應了，再加也只是留在溶液裡面裡面），所以生成乘升。
不知我講得清楚嗎。
2樓：匿名使用者
1.鹽酸過量 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑hcl co2 0.
2mol 碳酸鈉過量 hcl+na2co3=nacl+nahco3無氣體產生。
大學學的電氣，幾年接觸化學了，不知道對不對額。
高一化學計算題．．幫幫忙
3樓：甕文濱魏蘊
1、最後溶液ph=13說明溶液顯鹼性，也就是說明加入的。
氫氧化鋇。過量。
沉澱為。baso4
硫酸根。完全來自於。
h2so4所以根據baso4的量，可以求出硫酸的量。
baso4為。
說明硫酸根為。
所以硫酸根物質量濃度＝
硫酸根消耗的鋇離子也為，它消耗的氫氧化鋇為。
剩餘溶液的ph=13，說明剩餘溶液中oh-的濃度為，則過量的氫氧化鋇物質量為。
過量的氫氧化鋇質量為。
所以鹽酸消耗的氫氧化鋇質量為。
物質量為。2hcl+ba(oh)2=
bacl22h2o,根據關係式可知，鹽酸的物質量為2×
即。氯離子。
的物質量也為。
所以氯離子的物質量濃度＝
2、ph=12說明oh-濃度為。
2l水中oh－物質量為。
這些oh-離子來自於生成的naoh,2nacl+2h2o=cl2↑＋h2
2naoh所以naoh物質量為。
根據關係式知道，生成的h2為。
所以體積為。
【急】一道高一化學計算題
4樓：匿名使用者
思路分析： 結合氧化鋅和鋅與鹽酸的反應計算。
解：設氧化鋅物質的量為x，鋅的物質的量為y。
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑65 98 161 2
zno + h2so4 ==znso4 + h2o81 98 161x+y=，…
81x+65y=。…
聯立①②式，得：x=，y=。
5樓：網友
含鋅離子量）設原來含鋅xmol
65x+81(
x=
6樓：匿名使用者
設原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量分別為x，y，65x+81y=
x+y=x=，y=
7樓：匿名使用者
設氧化鋅和鋅的物質的量分別為x,y(mol)(
解得x=,y=
8樓：
都是零點一摩爾。
首先求出鋅粒子的總物質的量，為設鋅單質的物質的量為xmol ,氧化鋅的物質的量為ymol那麼x+y=
65x+(65+16)y=
解得 x=y=
求助，高一化學計算題
9樓：匿名使用者
解法一：n(cu)=
則cu失去的電子數為。
n(氣體)=
設生成的no為xmol，生成的no2為ymol，則：
x+y=混合氣體物質的量為。
3x+y=轉移電子數，hno3→no為3，hno3→no2為1）
解得：x=，y=
即生成了，溶於水時發生反應：
3no2+h2o===2hno3+no
故溶於水後生成。
即此時共有no為。
根據4no+3o2+2h2o===4hno3可得：
n(o2)=3/4*n(no)=
故v(o2)=
解法二：3cu+8h(+)2no3(-)3cu(2+)+2no（氣體）+4h2o稀。
cu+4h(+)2no3(-)cu(2+)+2no2（氣體）+2h2o濃。
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
儘管不知道究竟是生成了一氧化氮還是二氧化氮，但根據以上4個方程式發現，假設反應生成的是一氧化氮，那麼3摩爾銅，生成2摩爾一氧化氮，2摩爾一氧化氮需要摩爾氧氣。
假設生成了二氧化氮，如果有3摩爾銅，那麼生成6摩爾二氧化氮，6摩爾二氧化氮需要摩爾氧氣。
總之，無論如何，3摩爾銅需要摩爾氧氣。
克是摩爾。所以需要氧氣摩爾，體積是升。
10樓：冰潔翼天使
直接選擇c，不用考慮生成了什麼氣體。
反應1：cu和濃硝酸，電子轉移cu→(hno3)→氮氧化物，cu被氧化為cu2+
反應2：氮氧化物和o2，電子轉移氮氧化物→(o2)→-2價氧，氮氧化物被氧化為hno3
反應前後硝酸物質的量是不變的，cu給出的電子=o2得到的電子。
cu完全溶解，給出電子，由得到最終變成-2價氧，o2體積336ml
11樓：匿名使用者
高一有教 電子轉移方法應用於計算嗎。
高一化學計算題 求詳解
12樓：匿名使用者
2mol/l的hno3肯定放出的是no
1）3cu ~ 2no
即192gcu放出60gno，因此每加入192gcu，溶液質量淨增加132g
m(cu)=
3cu ~ 8hno3
此時消耗hno3的物質的量n反(hno3)=
2）被還原的hno3與放出的no的物質的量相等。
n還(hno3)=n(no)=，m還(hno3)=
3）n(no3-)=n總(hno3)-n還(hno3)=，c(no3-)=
3cu ~ 8h+
參與反應的n反(h+)=n(h+)=c(h+)=
4）n(cu2+)=n(naoh)=2n(cu2+)=2*，v(naoh)=
高一化學計算題求詳解~~~!
13樓：匿名使用者
腰，起來簡單的收拾了一下，靠在床邊，點著了一支菸。思索著那個怪異的道士。
問題是，要不要迷信一下，去把。
【求助】幾道高一化學計算題
14樓：匿名使用者
1. 就是答案2. n=
m =就是答案。
3. n=26/鋅分子量，v=就是答案4. 即由3份氯化鉀與1份氯化鈉混合而成，因此w=3*/(3*氯化鉀分子量+1*氯化鈉分子量) 就是第一問答案。
也就是有氯化鉀+氯化鈉： m=氯化鉀分子量+氯化鈉分子量就是答案。
15樓：敏159寶貝
mol-1=
mol-1*
n=v/vm=
mol-1=
m=m/n=所以此氣體的相對分子質量是64
高一化學計算題，跪求解析
16樓：遺忘著成長
1,固體溶液，且反應後的溶液中加入kscn無紅色出現，則證明溶液無fe3+，所以的鐵元素以fe2+存在，n(fe2+)=n(so4^2-)=
相同質量的混合物完全還原後，根據fe守恆，可得 ，合。
2，ag++cl-=agcl
n(cl-)=n(ag+)=n(agcl)=
所以氯元素的質量為。
氯的質量分數為。
氯化鈉中氯的質量分數為。
氯化鉀中氯的質量分數為。
氯化鉀和氯化鈉中的氯元素含量均大於，所以這個混合物不可能只是由氯化鉀和氯化鈉混合而成，貌似這題的資料給錯了吧。
17樓：匿名使用者
1.因為恰好反應，最後溶質是feso4
h2so4~~~feso4~~~fe
1 562* m=
m=agcl~~~nacl
m1=agcl~~~kcl
m2=所以不可能只有nacl和kcl
18樓：匿名使用者
各成分物質量全解：
解：無紅色，說明反應到終點後，溶液中fe3+完全被還原了，只有fe2+；唯一的還原劑fe還原了h+和fe3+兩種氧化劑；
設0價fe物質的量x摩爾，fe3o4（feo·fe2o3）物質的量y摩爾。
fe3o4中，因feo：fe2o3=1:1，所以，feo：y，fe2o3：y，fe3+：2y）；
還原h+的fe物質的量：x1
fe+h2so4 ＝ feso4+h2
x1 = 同時消耗h2so4量 ，fe3o4+4h2so4 ＝ fe2(so4)3+feso4+4h2o
y 4y y ， 消耗h2so4量 4y mol，還原fe3+的0價fe物質的量：x2
fe + 2fe3+ ＝3fe2+
x2 2y ， x2=y
恰好完全反應，消耗h2so4的量： 4y，y=，x2=y= 。
0價fe物質的量總和：x=x1+x2= =fe3o4中fe的物質的量：3y=3×，總鐵物質的量：x+3y=，總鐵質量： 。
高一化學計算題，高一化學計算題帶過程答案
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物 反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗 根據反應條件比例 1nahco3 1hcl 1co21 22.4l 0.0025 x 得到x 0.056l 然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗2...
高一化學計算題
用三行式計算 n2 3h2 2nh3 n 1 3 0 n 反映 a 3a 2a n 平衡時 1 a 3 3a 2a 反映後混合氣體的總物質的量為 所以 1 a 3 3a 2a 解出來 a 所以，參加放映的n2共 h2共 生成的nh3共平衡時的h2的物質的量。會做了嗎？n2 3h2 高溫高壓催化劑 2...
高一化學計算題
產生h2物質的量是。n 而h 得到的電子是。n 金屬釋放的電子也是。1mol，消耗金屬10g,這個是平均值 zn,fe,al,mg分別釋放1mol e 消耗的質量依次是。28g,9g,12g 其中，只有al是小於10g的，必然含有al另外的一種金屬可以是。zn,fe,mg中的任意一種。它與濃硝酸的反...