1樓：匿名使用者
寫出化學反應方程式
fe+cuso4=feso4+cu↓
反應的fe與生成的cu質量比為5.6:6.4設fe反映了xg那麼生成cu為8/7xg
乾燥後的固體包括未反應的fe和cu
列出方程
8/7x+(5.6-x）=6
解得x=2.8g
所以反應了2.6g fe
2樓：匿名使用者
反應的鐵粉的質量為2.8克
做法：fe+guso4=gu+feso4
56 64
x yy+5.6-x=6
x=2.8
3樓：匿名使用者
設發生反應的鐵粉質量為xg
fe+cuso4=cu+feso4
56 64x 8x/75.6-x+8x/7=6
x=2.8
即發生反應的鐵粉質量為2.8g
4樓：
2.8ke fe+cuso4=feso4+cu↓利用差量法56 64 8
x 0.4克
解x=2.8克
將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中,反應一段時間後
5樓：匿名使用者
題目不夠完整，5.6克鐵粉為0.1摩爾，與硫酸銅反應形成銅與硫酸亞鐵。
將5.6g鐵粉放入100毫升cuso4溶液中，充分反應後，再向溶液中加足量的稀鹽酸，又產生1.12
6樓：匿名使用者
設生成1.12升h2需要x克鐵
fe+2hcl=fecl2+h2
56 22.4x 1.12x=2.8g
和硫酸銅反應的鐵的質量=5.6-2.8=5.6克設5.6克鐵能和y摩爾硫酸銅反應
fe+cuso4=feso4+cu
56 1
2.8 y
y=0.05mol
原來 cuso4溶液的物質的濃度=0.05/(100/1000)=0.5mol/l。
最後所得溶液是硫酸亞鐵和氯化亞鐵的混合溶液。
7樓：憤怒噠小牙籤
5.6g鐵粉有0.1mol，成為fe2+時可失去電子數為0.
2mol1.12l為no，有0.05mol，得電子數為0.
15mol因此cu2+得電子數為0.05mol，則cu2+有0.025mol，fe2+有0.
025mol
feso4有0.025mol
原硫酸銅物質的量濃度為0.25mol/l
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢 配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解 用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵 會發生反應啊 有氫氧...
FeClCuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應
當固體為鐵 銅時，溶液中的fe3 cu2 全部參加反應生成fe2 和cu，反應的方程式為 2fecl3 fe 3fecl2 cucl2 fe cu fecl2，所以溶液中一定沒有fe3 cu2 一定含有fe2 當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3 cu2 恰好全部參加反應或部分反應生成fe2 和cu，...
對一定量的氣體,下列說法正確的是A氣體的體積是所有
a 由於氣體分子間隙較大,故氣體的體積遠大於所有氣體分子體積之和,故a錯誤版 b 溫度是分子熱運權動平均動能的標誌,故氣體分子的熱運動越劇烈,氣體溫度就越高,故b正確 c 從微觀角度講,氣體對器壁的壓強是由大量氣體分子對器壁的不斷碰撞而產生的,故c正確 d 氣體分子間距大,分子力忽略不計,故沒有分子...