1樓：匿名使用者
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故a正確；
b、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b錯誤；
c、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故c正確；
d、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故d正確；
故選b．
fecl3，cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．加入kscn
2樓：依鯤
分階段分析
①、當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2
cucl2+fe=cu+fecl2
所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故a錯誤．b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確．c、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c錯誤．d、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故d正確．故選a、c．
fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．溶液中一
3樓：王小白
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故a錯誤；
b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確；
c、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故c正確；
d、通過以上分析知，剩餘固體中可能含有fe，故d正確；
故選a．
fecl 3 、cucl 2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是a 加入kscn溶液變
4樓：起點啊呆時
ac分階段分析
①、當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+ 、cu2+ 全部參加反應生成fe2+ 和cu，反應的反應方程式為：2fecl3 +fe=3fecl2
cucl2 +fe=cu+fecl2
所以溶液中一定沒有fe3+ 、cu2+ ，一定含有fe2+ ；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+ ，cu2+ 恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+ 和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+ ，可能含有cu2 +，一定含有fe2+ ；
a、溶液中一定不含fe3+ ，所以加入kscn溶液不變紅色，故a錯誤．
b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+ ，故b正確．
c、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+ ，故c錯誤．
d、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故d正確．
故選a、c．
fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是： 5
5樓：跌滴罷吧
若恰好完全反應後溶液中僅有氯化亞鐵溶質，鐵粉充分反應，則所剩固體中不會有鐵粉（只剩銅粉）
b，d排除。三價鐵離子有強氧化性，但題目中指出有固體存在（銅），故三價鐵離子沒有了。a排除。。選c
6樓：宗泉
選c 充分反應仍有固體 有兩種情況 一是fe和cu 二是隻有cu 所以一定含cu d正確 當然b 也對 若剩餘固體 說明fe3+已完全反應 kscn不變色 a對 c不一定含cu2+
7樓：
c有這幾個反應
fe+cu2+=fe2+ +cu
2fe3+ +fe =3fe2+
8樓：匿名使用者
鐵粉先與三價鐵歸中反應，再和銅反應，而剩餘有固體，證明三價鐵已經反應完，而固體中有沒有銅，就不得而知了，所以答案選擇d
在氯化鐵，氯化銅混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
9樓：
答案c氯化鐵，氯化銅混合溶液中加入鐵粉
首先必須先和氧化性強的氯化鐵反應和2fecl3+fe=3fecl2結束之後才可以和銅離子 cu2++fe = cu+fe2+充分反應後仍有固體存在 這個固體可以是cu也可以是fe和cu的混合物 但是就是必須有cu是不是 可以得到溶液中必須沒有fe3+ 所以a是對的只要加了fe就會有fe2+的 b完全對
d對前邊說了對的 有固體必含有的是cu d是對的c 溶液中可能有沒有反應完全的cu2+ 所以c不對
是不是就是c不對了 o(∩_∩)o
已知：氧化性fe3+＞cu2+，向fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正
10樓：蹄子
由題意知氧化性順序為fe9+＞cu2+，＞fe2+，則剩餘的固體人定含有銅．成份有兩種可能，人、只有銅，沒有鐵，當固體為銅時，溶液j人定沒有fe9+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu；
二、剩餘固體為鐵和銅的混合物，當固體為鐵、銅時，溶液j的fe9+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl9+fe=9fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液j人定沒有fe9+、cu2+，人定含有fe2+；
所以，剩餘的固體人定含有銅，只要有固體剩餘人定沒有fe9+，人定含有fe2+，可能含有cu2+，故a錯誤；
故選：a．
fecl3、fecl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
11樓：紅色右腳
a對 因為無論是銅或鐵的單質都可還原三價鐵離子b對 因為加入的是鐵粉 還原產物一定有二價鐵離子c錯 如果鐵粉過量 溶液中只剩餘二價鐵離子d對 有固體剩餘說明 鐵粉已將三價鐵完全還原（鐵粉優先與氧化性高的三價鐵反應） 而又有固體剩餘 說明一定有銅生成（鐵單質可能存在）
12樓：匿名使用者
2fe3+ + fe = 3fe2+2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+cu2+ + fe = cu + fe2+只要有固體剩餘就不可能有三價鐵離子，
fe3+可以與kscn形成絡合物，呈現血紅色。a對b對鐵會先和三價鐵離子反應，在和銅離子反應，如果鐵不夠，可能cu2+ 或銅沒被還原出來。
在HCl和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後，稱得剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等
題目顯然有問題，不可能有氧化銅,大概是生成的銅.可以這樣考慮 既然剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等,參加反應的鐵的質量恰好等於生成的銅的質量.如想計算 cucl2 fe fecl2 cu i 55.6 63.5 不妨假設參加此反應的鐵粉55.6g,生成63.5g銅,淨增63.5 55.6 7....
混合水溶液中鋁離子,鉻離子,鐵離子,錳離子的檢出與分離
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在KI和ccl4混合溶液中先加naf後加fecl3的現象與不
1.滴入氟化鈉試管，產生了配合物 fef6 3 fecl3 6naf na3 fef6 3nacl原先的三價鐵黃色溶液變無色，再加入ki，無反應，無變化。2.未滴入氟化鈉試管，2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2溶液由以前的的黃色變為綠色 二價鐵好像是綠色 並且析出碘單質感覺這樣的提問...