1樓：廣芃方訪冬
不同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做極性鍵。不同種原子，它們的電負性必然不同，因此對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個原子在成鍵後電荷分佈不均勻，形成有極性的共價鍵。
鍵的極性大小取決於兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。根據兩種元素電負性差值△x可大體估計共價鍵的極性大小。一般認為：
o＜△x＜1.7，形成極性鍵；△x＞1.7形成離子鍵；△x＝o形成非極性鍵。
由此看來，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程。可以把離子鍵看作極性最強的極性鍵，兩者既有本質差別，又沒有嚴格的界限。由極性鍵形成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，取決於分子本身結構的對稱性。
非極性鍵
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。
非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵。
由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠c—c非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯c60（分子晶體）。
非極性分子
從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）分子。
含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子
例:h2o2
過氧化氫
o-o之間是非極性鍵
但分子有極性
因為還有兩個h-o極性鍵
且兩極性鍵極性不抵消
所有的鍵都是非極性鍵的分子
肯定是非極性分子
相同的極性鍵處在對稱的位置
可以相互抵消極性
使分子不顯極性成為非極性分子
2樓：開野拓脈
極性鍵=
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
判別同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了
常見極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性鍵=
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如h2中h—h鍵、o2中o＝o鍵、n2中n≡n鍵），也可以存在於化合物分子中（如c2h2中的c—c鍵）。
非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠c—c非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯c60（分子晶體）。
3樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
4樓：匿名使用者
你說的是化學題吧，如果是的話，那麼應該是共價鍵分為兩種，也就是你提到的極性鍵和非極性鍵，它們都是兩種元素共用電子對，而極性鍵是電子對會偏向一方，而非極性鍵是共用的，不會偏向任意一方。
例如：co2和h2o就是極性共價鍵，而o2和h2則是非極性共價鍵。
5樓：麻倉落影
首先它們都是共價鍵
由同一元素原子組成的共價化合物間作用力成非極性鍵，如氧氣o2, 氫氣h2
由不同元素原子組成的共價化合物間作用力為非極性鍵,二氧化碳co2
什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？
6樓：合夥人金林
極性鍵：在化合物分子中，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
區別：1、極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。
2、當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。
擴充套件資料
極性鍵的主要特點：
1、飽和性：在極性鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對。
2、方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以極性鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
7樓：哆啦a夢是夢想家
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
非極性鍵和極性鍵的區別
1、含義不同
分子中，同種原子形成的共價鍵就是非極性鍵。化合物分子中，不同種的原子形成的共價鍵就是極性鍵。
2、主要特點不同
非極性鍵共用電子對不偏向任何一個原子。極性鍵主要特點是共用電子對向氧化性強的粒子偏移。
3、成鍵原子顯電性狀況不同
不顯電性的形成了非極性鍵，顯電性的形成了極性鍵。
8樓：匿名使用者
共價鍵才分為極性鍵和非極性鍵
同種元素的原子形成的共價鍵叫非極性鍵 ，可以表示為 a-a不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性鍵 ，可以表示為 a-b如 h-o-o-h 也就是h2o2分子中
h-o是極性鍵，而 o-o是非極性鍵
9樓：匿名使用者
極性鍵和非極性鍵`
極性鍵就是共用的電子對會發生偏移的共價鍵```非極性鍵就是共用的電子對不會發生偏移的共價鍵``
記住一定要是共價哦``
10樓：匿名使用者
相同元素的叫極性鍵，相同元素無電子偏移，不同元素有電子偏移叫非極性鍵
11樓：匿名使用者
因為共價鍵兩邊的元素對電子的吸引能力不同造成的電子對偏向，這種共價鍵叫做極性共價鍵兩邊元素的吸引能力相同而電子對沒有偏向時為非極性共價鍵
12樓：秒懂百科
非極性鍵：同種原子兩個原子吸引電子的能力相同的共價鍵
13樓：匿名使用者
簡單說，你只有看是否對稱，對稱的是非極性鍵。不對稱的是極性鍵
14樓：帝國天塹
一樣的原子為極性鍵不一樣的為非極性鍵
15樓：果實課堂
極性鍵與非極性鍵的區別
16樓：匿名使用者
同種元素組成的就是極性健吧，還有一些就應該背下來了，反正就那幾個也不多
什麼是非極性鍵和極性鍵？分別和共價鍵有什麼區別？
17樓：w易梓涵
非極性鍵：在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。
區別：1、原子的電性不同。
非極性鍵：成鍵原子不顯電性。
極性鍵：吸引電子能力較弱的原子帶正電。
2、原子吸引電子能力不同。
非極性鍵：兩個原子的吸引電子能力相同。
極性鍵：兩個原子的吸引電子能力不同，一種大一種小。
18樓：哎吖小
在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，和共價鍵沒有區別。
區分極性分子和非極性分子的方法：
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
19樓：曉熊
共價鍵分兩種：極性鍵、非極性鍵。
如果共價鍵兩端的2個原子相同，即 a—a 共價鍵，就是非極性鍵。比如 h2中的h—h鍵。
如果共價鍵兩端的2個原子不同，即 a—b 共價鍵，就是極性鍵。比如h2o中的h—o鍵。
這個很簡單的。就是看原子一不一樣
什麼叫極性鍵和非極性鍵
20樓：一線小**
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如alcl3，becl2等），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。
在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
非極性分子和極性分子的區別是什麼？
非極性分子和極性分子的區別是非極性分子是原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子裡電荷分佈是不對稱的，正負電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區別就是看正負電荷中心是否能重疊。非極性分子和極性分子的特點例如非極性分子有h2 o2 n2 co2...
乙醇是極性還是非極性？為什麼，乙醇是極性分子，水是非極性分子，為什麼乙醇能以任意比和水互溶呢？
乙醇分子的電荷中心無法重疊且結構不對稱,故乙醇是極性分子。分子結構 c o原子均以sp 雜化軌道成鍵 極性分子。乙醇分子是由是由c h o 三種原子構成 乙基和羥基兩部分組成 可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。分子中正負電荷中心不重合...
什麼是鍵和鍵請問如何判斷鍵和鍵？
樓主您好！在講 鍵和 鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。何為共價鍵呢？它的本質是原子之間共用電子對 或電子雲重疊 因為每一個 原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。然後根據它們的成鍵...