非極性分子和極性分子的區別是什麼？

1樓：電子數碼廣場

非極性分子和極性分子的區別是非極性分子是原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子裡電荷分佈是不對稱的，正負電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區別就是看正負電荷中心是否能重疊。

非極性分子和極性分子的特點例如非極性分子有h2、o2、n2、co2直線型，正電荷中心在碳上，負電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合ch4正四面體結構，正負電荷中心都在中心碳上。極性分子有nh3不規則的正四面體，所以正負電荷中心不重合h2o水是v，字型結構，負電荷中心在氧上。

正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合hcl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價法組成為abx型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子如ch4，so3，pcl5。

2樓：匿名使用者

非極性分子和極性分子的區別：極性分子一個分子內正負電荷中心不重合；而非極性分子內正負電荷中心是重合的。

極性鍵存在於不同種元素間，存在極性鍵的物質不一定是極性分子。在我們的日常研究中，不同原子吸引電子能力如果說區別非常細微，那就可以稱為非極性鍵。極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的極性鍵存在於不同種元素間。

判斷分子是極性和非極性方法：

1.對於雙原子分子，可以看有沒有極性鍵，這是關鍵。原子質子數不同，對電子的吸引強度就會有差異。

2.電子偏移是共價鍵；電子轉移是離子鍵。

3.極性鍵和非極性鍵的辨別直接畫圖看中心原子是否有孤對電子，有就是極性鍵，反之為非極性鍵。

什麼叫極性分子和非極性分子

3樓：帳號已登出

極性分子與非極性分子辨別方法如下：

1、雙原子的單質分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。

2、雙原子的化合物分子都是極性分子，如hcl，一氧化碳等。

3、多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構型是否對稱，對稱的就是非極性分子，不對稱的就是極性分子。

4、對於anbm類的分子，n=1，m>1。若a化合價等於主族數則為非極性。

5、若已知分子之間的鍵角，可對分子進行受力分析，合力為零的就是非極性分子。如：co2,c2h4等等。

什麼是極性分子和非極性分子

4樓：最愛娛樂秀

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如ch4就不是極性分子。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外）。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。