1樓：閷殆
酸就是在水溶液中能電離出氫離子，換句話說就是有氫元素的物質，鹼就是有oh的物質，其他的就是鹽了，初中好像還講了個酸式鹽nahco3他是鹽，就這了，酸鹼鹽的反應不涉及氧化還原，其規律很容易掌握，配平用原子守恆就行了
在初中階段化學是很好學的，先把短週期元素的符號和名稱與該元素常見價態的那個表背住就差不多了
化學反應決定其物質性質，記住反應瞭解發生反映的實質，就容易類比記憶了
2樓：霽風藍
正價離子只有氫離子的是酸，負價離子只有氫氧根的是鹼，由金屬離子和酸根離子構成的是鹽
3樓：
你就看hco3。硝酸。還有鹽酸。帶oh- 根是鹼。化學就是一個字背。
怎樣學好初中化學的酸鹼鹽啊？
4樓：龍族將領
分析解題的思路，學會自己總結即可（前提是方程式都會，溶解性都知道……），沒什麼難的。
5樓：
首先要刻苦一點 可以把酸的五條通性，鹼的四條通性，鹽的四條通性，金屬活動性順序表，鹽的溶解性表背熟 這樣就基本沒什麼問題啦 瞭解一些反應的實質 背好複分解反應發生的條件（我其實感覺根本不用刻意的去背，題目做的多了也就自然的知道了） 上課要認真聽講把 做好複習鞏固工作
感覺其實方程式個人感覺也蠻容易的 掌握複分解反映生成物與反應物之間的關係就行了 在做題目中合理的運用
6樓：匿名使用者
酸鹼鹽這一章可以說是初中化學的核心，很多學生感到難，是因為這裡面知識點很多，尤其是牽扯到的化學反應方程式更多，而且課堂上老師講一個反應，學生就得掌握這一類反應，怎樣學我提一個建議，以化學反應方程式為主線，可以說這一章很多題（物質推斷，鑑別，分離，共存，還有計算）都和化學反應方程式有聯絡，學一個反應，就要知道這一類物質反應的共同點，知道它是怎樣反應的，另外著一章有很多口決，這個課堂上老師應該會講到，對於梳理著一章凌亂的知識很有幫助
7樓：617心如止水
其實最重要的是學會自己去總結。我覺得注意以下幾點就行了：
1.通過課本將幾種重要的酸鹼鹽的特性，包括物理和化學特性搞清楚。
2.把各種物質之間的反應總結出來，一型別的總結一個，比如酸+鹼=鹽+水，活潑金屬+酸=鹽+氫氣等。
以上這兩點對於解決化學推斷題十分重要。
3.要掌握好化學中幾種計算的方法，如差量法等。同時需要對化學方程式要很熟悉。
總的來說，要想學好酸鹼鹽這一章就需要多記，多做，多總結！
初中化學 酸鹼鹽 鑑別 除雜 方法及技巧
8樓：匿名使用者
一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合
oh-：
oh- + h+ → h2o
oh- + nh4+ → nh3•h2o → nh3↑ + h2o
oh- + cu2+ → cu(oh)2↓ 藍色沉澱
oh- + fe3+ → fe(oh)3↓ 紅褐色沉澱
oh- + mg2+、al3+等 → mg(oh)2↓、al(oh)3↓ 等白色沉澱
cl-：
cl- + ag+ → agcl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
so4 2-：
so4 2- + ba2+ → baso4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
co3 2-：
co3 2- + h+ → h2co3 → h2o + co2↑
co3 2- + ca2+ 、ba2+等 → caco3↓、baco3↓等白色沉澱
三、鑑別
鑑別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑑別
四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去naoh中的na2co3：只能加入ba(oh)2或ca(oh)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如cacl2、bacl2溶液）。
9樓：匿名使用者
酸：陽離子都是h離子 陰離子都是金屬離子
鹼：陽離子都是金屬離子 陰離子都是oh根離子
鹽：陽離子都是金屬離子 陽離子都是金屬離子
10樓：
溶液為藍色多半有cu離子；
c、還原fe粉、mno2為黑色固體
除so4根離子用ba離子，多半用bano3除氯離子用硝酸銀，
硫酸鋇和氯化銀都是不溶於硝酸的白色沉澱，（重點）其他的上面已經說了，我就不說了
11樓：
酸 是在水溶液中可以電離出氫離子的化合物 而且 初中化學用到的酸也就只是那3大強酸 碳酸（弱酸）磷酸（弱）醋酸（弱）
鹼 鹼也如此 在水溶液中可電離出氫氧根的化合物 常見的有4大強鹼鹽 這個是最好判斷的 如果他既不是酸也不是鹼 你便可大膽的將它歸為鹽 因為化合物以這個角度就分為這三類 百分之99.9正確
而你說的顏色 沉澱 等 這個得考平時的積累
如何學好初中化學酸鹼鹽，舉一些典型題目，謝謝
12樓：唐夜七
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握「規矩」，可成「方圓」
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。
因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。
歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。
由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。
下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl （）
b na2co3、agno3溶液、kno3溶液 （）
c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液 （ ）
d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （ ）
e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液 （ ）
思路點撥：
鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。
所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如：
產生變色、放出氣體、生成沉澱等。
解析：a、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。
b、 通過觀察發現：na2co3遇酸（h+）產生氣體，而agno3遇cl-產生沉澱，而kno3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）產生氣體，bacl2溶液遇so42-有沉澱，而nacl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。
d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉澱，稀hcl 遇co32-有氣體，而naoh 遇co32-無明顯現象，故加na2co3或k2co3鑑別。
e、觀察可知：nh4+遇oh-產生氨氣，而ba2+遇co32-、so42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加ba（oh）2溶液，只有氣體產生的是nh4no3，同時有氣體和沉澱產生的是(nh4)2so4，只有沉澱產生的是na2co3，無現象的是nacl。
在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去cu粉中的fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由於含有cu2+、so42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：
銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。
（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。
如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：
cuso4（藍色溶液）一定不存在；同時k2co3、cacl2由於相遇會產生沉澱，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。
由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出k2co3、k2so4均存在。因為k2co3存在，所以cacl2一定不存在。
而kno3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？
若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
哪些是鹼,哪些是兩性物質既可以做酸
nh4cl 和 h2s 是酸抄 na2so3 和 na2s 是鹼 nahco3 是兩 性物質既與酸反應又與鹼反應的物質就是兩性物質。al與酸反應產生氫氣,與naoh反應生成al oh 3或naalo3.碳酸鈉不是,碳酸氫鈉是,碳酸氫根既能跟酸反應又能跟鹼反應。指出下列物質哪些是酸,哪些是鹼,哪些是兩...
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學習英語要學習哪些內容呢？從語言要素上來說，包括單詞，語法，句子，文章。從語言的效用上來說，還要包括文化。表現在語言能力上來說，包括聽 說 讀 寫 譯五種能力。聽起來似乎非常簡單，似乎誰都知道這一點，事實上，可能很多人並沒有很深入的理解這裡邊包含的真正內容。1 確定範圍的單詞，包括音 形 義三部分是...