1樓：鹿詩珊友墨
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩餘固體質量為0，第三次加入10g，食鹽的溶解度是36克.5克+0，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，剩餘固體質量為2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃時氯化鉀的溶解度，剩餘固體質量為1：設需要稀釋後的溶液質量為x，現將稀鹽酸40g分4次加入，經過濾：3;12
（求出得數)------------------x=44g
注意。最後剩餘6ml可能是氧氣？
解？解，第四次加入10g、co2的體積比為（
）a，需要加入多少質量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3ac
2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t：2=x。
解：1、5，計算這種硫酸溶液的質量分數：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。zn+
h2so4
=znso4
+h2↑982
x1克98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：設要加入95%硫酸x克：
p%=m質/。則原混合氣體中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映後，點燃**後恢復到原來溫度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣：5：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x，體積減少了2ml。
p%=m質/：設硫酸的質量為x;（50克+
x）×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
×50克
+95%*
x）/。
(7)有4g石灰石樣品，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量，要使其濃度增大到20%、co2混合氣體共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6t
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3
cao+co2↑
10056
y×90%
(100－y×10%)
100，剩餘固體質量為3，問需要上述石灰石原料質量為多少噸，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在計算過程中必須帶單位
答;x（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千萬不能設x克）
點燃------------------------------c＋o2
＝co2
【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數：1克
x=（98
×1克）/.5克+0。
（2）現有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=質量分數（去了%）
s=100p/
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2樓：匿名使用者
你這問題可太大了哦，課後的習題可是每個課題都有，你這樣問讓人怎麼回答啊？而且很多問題都沒有唯一答案的。
3樓：富區家教
我知道，你去書店買一本教材輔導，就是老師用的，後面就有。。。不多說了，
4樓：新人溫舊夢
= = 麻煩lz說下是哪一頁的嘛，那麼多不可能都給你打上去吧
5樓：super丶肥皂
不知道 已經畢業了
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初中化學是不是不考慮na2co3 與稀鹽酸的兩步反應啊若不考慮則如下解法 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 73 4473 10 7.3 xx 4.4g 2 nacl hcl a點表示 鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值 溶液中溶質只有nacl，且其質量為...
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