1樓：o時刻保持樂觀
在稱量記錄中有效數字包括能夠準確測得的數字和一位估計數字，但分析天平一般是小數點後四位；在加減法計算中以小數點後面位數最少的為標準，在乘除法運算中以有效數字位數最少的為標準，但如果是8或9開頭的數字可以多算一位。記錄及計算結果的準確度應與天平的準確程度一致： 計算過程中，可按照結果要求對有效數字進行取捨。
分析天平稱量操作練習實驗中稱量結果應記錄至幾位有效數字？為什麼？
2樓：暴走少女
實驗精確到兩位只是可以證明結果的方向性，分析天平精確到四位是為了實驗的結果更準確，在實驗室做實驗時，證明你的實驗是否正確。
一、操作方法：
1、 檢查並調整天平至水平位置。
2、 事先檢查電源電壓是否匹配（必要時配置穩壓器），按儀器要求通電預熱至所需時間。
3、 預熱足夠時間後開啟天平開關，天平則自動進行靈敏度及零點調節。待穩定標誌顯示後，可進行正式稱量。
4、 稱量時將潔淨稱量瓶或稱量紙置於稱盤上，關上側門，輕按一下去皮鍵，天平將自動校對零點，然後逐漸加入待稱物質，直到所需重量為止。
5、 被稱物質的重量是顯示屏左下角出現「→」標誌時，顯示屏所顯示的實際數值。
6、稱量結束應及時除去稱量瓶（紙），關上側門，切斷電源，並做好使用情況登記。
二、注意事項：
1、天平應放置在牢固平穩水泥臺或木臺上，室內要求清潔、乾燥及較恆定的溫度，同時應避免光線直接照射到天平上。
2、稱量時應從側門取放物質，讀數時應關閉箱門以免空氣流動引起天平擺動。前門僅在檢修或清除殘留物質時使用。
3、電子分析天平若長時間不使用，則應定時通電預熱，每週一次，每次預熱2h，以確保儀器始終處於良好使用狀態。
4、天平箱內應放置吸潮劑（如矽膠），當吸潮劑吸水變色，應立即高溫烘烤更換，以確保吸溼效能。
5、揮發性、腐蝕性、強酸強鹼類物質應盛於帶蓋稱量瓶內稱量，防止腐蝕天平。
三、工作原理：
分析天平是準確稱量物體質量（或重量）的一種儀器。根據槓桿原理製成，有等臂式和不等臂式兩類。前者如電子分析天平，後者如單盤讀數天平。
為使稱量快速方便，一般裝上空氣阻尼器、機械加碼和光學讀數裝置等。按照感量的大小可分為：普通分析天平（感量為10-4g)，微量天平（感量是10-6g),超微量天平（感量可達10-8g)。
電子分析天平是一種新型天平。它藉助於電感測器和調節放大器，以測定砝碼的小數部分，測量結果在數字顯示器上顯示。
3樓：丁珍道立軒
而實驗時所使用的分析天平只是為你的實驗結果起到輔助作用，有些儀器只能讀取兩位，所以實驗精確到兩位只是可以證明結果的方向性分析天平精確到四位是為了實驗的結果更準確，在實驗室做實驗時，證明你的實驗是否正確，比如量筒
有效數字的準確測量
4樓：手機使用者
有效數字
為了取得準確的分析結果，不僅要準確測量，而且還要正確記錄與計算。所謂正確記錄是指記錄數字的位數。因為數字的位數不僅表示數字的大小，也反映測量的準確程度。
所謂有效數字，就是實際能測得的數字。 有效數字保留的位數，應根據分析方法與儀器的準確度來決定，一般使測得的數值中只有最後一位是可疑的。例如在分析天平上稱取試樣0.
5000g，這不僅表明試樣的質量0.5000g，還表明稱量的誤差在±0.0002g以內。
如將其質量記錄成0.50g，則表明該試樣是在臺稱上稱量的，其稱量誤差為0.02g，故記錄資料的位數不能任意增加或減少。
如在上例中，在分析天平上，測得稱量瓶的重量為10.4320g，這個記錄說明有6位有效數字，最後一位是可疑的。因為分析天平只能稱準到0.
0002g,即稱量瓶的實際重量應為10.4320±0.0002g,無論計量儀器如何精密，其最後一位數總是估計出來的。
因此所謂有效數字就是保留末一位不準確數字，其餘數字均為準確數字。同時從上面的例子也可以看出有效數字是和儀器的準確程度有關,即有效數字不僅表明數量的大小而且也反映測量的準確度。
有效數字中0的意義
0在有效數字中有兩種意義：一種是作為數字定值，另一種是有效數字。例如在分析天平上稱量物質，得到如下質量： 物質 質量（g）有效數字位數
稱量瓶 10.14306位
na2co3 2.1045 5位
h2c2o4·2h2o 0.21044位
稱量紙 0.01203位
以上資料中「0」所起的作用是不同的。在10.1430中兩個「0」都是有效數字，所以它有6位有效數字。
在2.1045中的「0」也是有效數字，所以它有5位有效數字。在0.
2104中，小數前面的「0」是定值用的，不是有效數字，而在資料中的「0」是有效數字，所以它有4位有效數字。在0.0120中，「1」前面的兩個「0」都是定值用的，而在末尾的「0」是有效數字，所以它有3位有效數字。
綜上所述，數字中間的「0」和末尾的「0」都是有效數字，而數字前面所有的「0」只起定值作用。以「0」結尾的正整數，有效數字的位數不確定。例如4500這個數，就不會確定是幾位有效數字，可能為2位或3位，也可能是4位。
遇到這種情況，應根據實際有效數字書寫成： 4.5×103 2位有效數字 4.
50×103 3 位有效數字 4.500×103 4 位有效數字 因此很大或很小的數，常用10的乘方表示。當有效數字確定後，在書寫時一般只保留一位可疑數字，多餘數字按數字修約規則處理。
對於滴定管、移液管和吸量管，它們都能準確測量溶液體積到0.01ml。所以當用50ml滴定管測定溶液體積時，如測量體積大於10ml小於50ml時，應記錄為4位有效數字。
例如寫成24.22；如測定體積小於10ml，應記錄3位有效數字，例如寫成8.13 ml。
當用25ml移液管移取溶液時，應記錄為25.00ml；當用5ml吸取關係取溶液時，應記錄為5.00ml。
當用250ml容量瓶配製溶液時，所配溶液體積應即為250.0ml。當用50ml容量瓶配製溶液時，應記錄為50.
00ml。 總而言之，測量結果所記錄的數字，應與所用儀器測量的準確度相適應。
數字修約規則
我國科學技術委員會正式頒佈的《數字修約規則》，通常稱為「四捨六入五成雙」法則。四捨六入五考慮，即當尾數≤4時捨去，尾數為6時進位。當尾數4舍為5時，則應是末位數是奇數還是偶數，5前為偶數應將5捨去，5前為奇數應將5進位。
這一法則的具體運用如下： a. 將28.
175和28.165處理成4位有效數字，則分別為28.18和28.
16。 b. 若被捨棄的第一位數字大於5，則其前一位數字加1，例如28.
2645處理成3為有效數字時，其被捨去的第一位數字為6，大於5，則有效數字應為28.3。 c.
若被舍其的第一位數字等於5，而其後數字全部為零時，則是被保留末位數字為奇數或偶數（零視為偶），而定進或舍，末位數是奇數時進1，末位數為偶數時不進1，例如28.350、28.250、28.
050處理成3位有效數字時，分別為28.4、28.2、28.
0。 d. 若被捨棄的第一位數字為5，而其後的數字並非全部為零時，則進1，例如28.
2501，只取3位有效數字時，成為28.3。 e.
若被捨棄的數字包括幾位數字時，不得對該數字進行連續修約，而應根據以上各條作一次處理。如2.154546 ，只取3位有效數字時，應為2.
15,二不得按下法連續修約為2.16： 2.
154546→2.15455→2.1546→2.
155→2.16
有效數字運算規則
前面曾根據儀器的準確度介紹了有效數字的意義和記錄原則，在分析計算中，有效數字的保留更為重要，下面僅就加減法和乘除法的運算規則加以討論。 a. 加減法：
在加減法運算中，保留有效數字的以小數點後位數最小的為準，即以絕對誤差最大的為準，例如： 0.0121+25.
64+1.05782=? 正確計算不正確計算 0.
01 0.0121 25.64 25.
64 + 1.06 + 1.05782 ——————— ——————— 26.
71 26.70992 上例相加3個數字中，25.64中的「4」已是可疑數字，因此最後結果有效數字的保留應以此數為準，即保留有效數字的位數到小數點後面第二位。
b. 乘除法：乘除運算中，保留有效數字的位數以位數最少的數為準，即以相對位數最大的為準。
例如： 0.0121×25.
64×1.05782=? 以上3個數的乘積應為：
0.0121×25.6×1.
06=0.328 在這個計算中3個數的相對誤差分別為： e%=(±0.
0001)/0.0121×100=±8 e%=(±0.01)/25.
64×100=±0.04 e%=（±0.00001）/1.
05782×100=±0.0009 顯然第一個數的相對誤差最大（有效數字為3位），應以它為準，將其他數字根據有效數字修約原則，保留3位有效數字，然後相乘即可。 c.
自然數，在分析化學中，有時會遇到一些倍數和分數的關係，如： h3po4的相對分子量/3=98.00/3=32.
67 水的相對分子量=2×1.008+16.00=18.
02 在這裡分母「3」和「2×1.008」中的「2」都還能看作是一位有效數字。因為它們是非測量所得到的數，是自然數，其有效數字位數可視為無限的。
在常見的常量分析中，一般是保留四位有效數字。但在水質分析中，有時只要求保留2位或3位有效數字，應視具體要求而定。
在標定或測定中，計算稱樣量的範圍時，需要考慮哪些因素？稱樣量太多
5樓：匿名使用者
(1)分析天平精度要求稱量》0.2克!
(2)消耗滴定液》20毫升!
(3)稱樣量太多---沒有必要!
太少---影響準確度!
6樓：來吃個桃子
在標定或測定中，計算稱樣量的範圍時，需要考慮哪些因素？稱樣量太多或太少有何影響？本實驗中硫酸銨的稱量範圍是如何得來的？
就單份稱量和秤一份大樣後取這兩種情況進行討論？... 在標定或測定中，計算稱樣量的範圍時，需要考慮哪些因素？稱樣量太多或太少有何影響？
本實驗中硫酸銨的稱量範圍是如何得來的？就單份稱量和秤一份大樣後取這兩種情況進行討論。
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