1樓：禾鳥
這句話是錯誤的。應該是：弱酸溶液的濃度越小，電離度越大，但溶液酸性越弱。
1、弱酸的電離：是可逆的過程。以醋酸電離為例，電離方程式為：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
2、加水稀釋對電離平衡的影響：加水溶液中微粒（hac、h+、ac-）的溶液都減小，根據勒夏特列原理，平衡會向微粒數增多的方向移動，故電離平衡會向正向移動，所以電離程度會增大，電離度增大。
3、溶液的酸性由溶液中的c(h+)決定，c(h+)越大，溶液酸性越強，溶液變稀後電離平衡雖然是向正向移動，但平衡移動只能減弱原平衡的改變，而不能抵消原平衡的改變，所以達到新的平衡後，稀溶液中c(h+)仍然要小於濃溶液中c(h+)，故對於同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱於濃溶液。
擴充套件資料
常見的弱酸：
1、碳酸
碳酸（h₂co₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（oh）nrom可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.
033mol/l，ph為5.6，pka=6.37。
h2co3 （pka1=6.38，pka2=10.33，p代表取負常用對數。
）飽和碳酸溶液（純co₂，壓力為1 atm）的ph約為4，而在自然條件下co₂含量是0.03%，溶解達到飽和時ph=5.6。
這也是為什麼定義酸雨為ph小於5.6的雨水的原因。
要使ph達到 3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高co₂濃度）來實現。
2、乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式ch3cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、醃漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使ph降低至低於微生物最適生長所需的ph。
乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於複合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，新增到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。
3、次氯酸
次氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為hclo，結構式h－o－cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，僅次於亞氯酸。
它僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的、類似氯氣的氣味，而且極不穩定，是一種很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
次氯酸能氧化還原性物質，使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：na2so3+ hclo = na2so4+ hcl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）。
4、氫氟酸
氫氟酸（英文：hydrofluoric acid），化學式是hf，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.
3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1.
15g/cm³。易溶於水、乙醇，微溶於乙醚。
具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並儲存於陰涼處。
2樓：誰被採納誰收錢
肯定錯，∵酸性只跟h+的濃度有關，而電離度越大隻能說明h+的物質的量大，物質的量≠濃度。
下列說法錯誤的是（ ）a．一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強b．醋酸的電離常數ka和醋酸鈉的水
3樓：手機使用者
a．一定溫度下，弱酸的電離平衡常數越大，說明該酸的電離程度越大，溶液中氫離子濃度越大，則其酸性越強，故a正確；
b．ka?kh=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
.c(ch
cooh)．c(oh?)
c(ch
coo?
)=kw，故b正確；
c．溶度積越小，說明該物質一般越難溶解，越容易形成沉澱，故c正確；
d．合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數互為倒數，故d錯誤；
故選d．
某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1 10的負13次方，則溶液的PH 1或13，為什麼
因為 氫離子濃度為1 10的負13次方 10 7次方，說明這個溶液一定是酸或鹼的溶液。因為只有酸或鹼的溶液才會對h2o的電離產生抑制作用。當是酸時，可以忽略h2o電離出來的h h2o oh h c h 水 c oh 水 10 13 c h 酸 c oh 水 10 14 所以c h 酸 10 1 ph...
高中化學請問比較多元弱酸溶液中離子濃度大小為什麼只考慮電離不考
請注意水解那一節課本上的標題為 鹽類的水解 說明只有鹽電離出來的離子才考慮水解。因為水解本身程度很小，如果這種離子的濃度很小，就沒有必要考慮水解了。比如碳酸鈣是強鹼弱酸鹽，不會考慮它的水解的，碳酸鈣難溶，溶液中碳酸根離子濃度已經很小了。你的問題也同理。高中化學 請問多元弱酸酸式鹽電離嗎？屬於弱電解質...
白礬催吐溶液的濃度
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