1樓：魅
a．根據溶液存在電荷守恆可知，c（h+
）+c（m+）═c（oh-）+c（a-），故a正確；
b．根據質子守恆知，c（oh-）=c（hco3-）+c（h+）+2c（h2co3），故b正確；
c．電荷守恆式為：c（na+）+c（h+）=c（cl-）+c（ch3coo-）+c（oh-），溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），匯出c（na+）=c（cl-）+c（ch3coo-）；根據物料守恆有c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo-），由此二式匯出c（cl-）=c（ch3cooh），綜上所述，有c（na+）＞c（cl-）=c（ch3cooh），故c正確；
d．ph=4的naha溶液中，ha-的電離程度大於水解程度，所以c（a2-）＞c（h2a），故d錯誤；
故選d．
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是（ ）a．ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意
2樓：凌凌
a．溶液中遵循電荷守恆，則ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液以任意比混合都有[h+]+[m+]=[oh-]+[a-]，故a正確；
b．ph=4的naha溶液，ha-的電離大於其水解，則：[ha-]＞[h+]＞[a2-]＞[h2a]，故b錯誤；
c．醋酸鈉中遵循物料守恆，則將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性的溶液中有[na+]=[ch3coo-]+[ch3cooh]，故c正確；
d．氨水和氯化銨的混合溶液，氨水較多，一水合氨電離大於銨根離子水解，則會出現[nh4
+]＞[oh-]＞[cl-]＞[h+]，故d正確；
故選b．
高考高考化學化學！！！！！！！！！！！我要問c 25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
3樓：匿名使用者
醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後呈中性，則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。
所以c(na＋)＞c(cl—)。
溶液整體呈中性，則c(oh-)=c(h+)
溶液中存在的陰陽離子分別有：na+、cl-、ch3coo-、oh-、h+。
溶液整體呈電中性。
所以c(na+)+c(h+)=c(oh)-+c(ch3coo-)+c(cl-)
因c(oh-)=c(h+)，所以：c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo-) (1)
另：c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3c00h) (2)
由1式和2式可知：c(cl-)＝c(ch3cooh)。
所以c正確
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
4樓：匿名使用者
a正確，是電解質溶液中電荷守恆.
b正確，是質子守恆。
c正確，根據電荷守恆，可能滿足。
d不正確，ha-既電離又水解，並且電離大於水解，所以a2-＞h2a
常溫時，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph=5的naha溶液中，c（ha-）＞c（h+
5樓：一絲不掛
a．ph=5的naha溶液，說明ha-
的電離大於ha-的水解，則應有c（a2-）＞c（h2a），故a錯誤；
b．①③相互促進水解，②銨根離子水解，④電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c（nh4
+）大小順序為①＞④＞②＞③，故b錯誤；
c．agcl飽和溶液中c（ag+）=
1.8×1?10
mol/l，agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi，則應有c（ag+）×c（i-）≥1.0×10-16，則c（i-）≥1
1.8×1?11
mol．l-1，故c正確；
d．將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中存在電荷守恆為c（oh-）+c（a-）=c（h+）+c（na+），存在物料守恆，為c（ha）+c（a-）=2c（na+），二者聯式可得2c（oh-）+c（a-）=2c（h+）+c（ha），故d錯誤．
故選c．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液：c（h+）=c
6樓：東牆1肬
a、25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液中：c（h+）=c（oh-），依據電荷回守恆可知，c（nh4
+）=c（cl-）＞c（h+）=c（oh-），故a錯誤
答；b、0.1mol/lna2s溶液中硫離子水解結合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b正確；
c、25℃時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合，甲酸平衡狀態下氫離子和氫氧根離子恰好反應，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c錯誤；
d、0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合，依據物料守恆：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3）=2c（na+），故d正確；
故選bd．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1 mol?l-1 na2s溶液中：2c（na+
7樓：百度使用者
a．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故b正確；
c．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），根據物料守恆得c（k+）＞c（cl-），碳酸氫根離子水解，所以c（cl-）＞c（hco3
-），則溶液中離子濃度大小順序是c（k+）＞c（cl-）＞c（hco3
-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d．向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），故d錯誤；
故選bc．
25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關係不正確的是（ ）a．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積
8樓：晨昏
a、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合醋酸過量，溶液中存在電荷守恆c（na+）+c（h+）═c（oh-）+c（ch3coo-），故a正確；
b、依據碳酸鈉溶液中存在的物料守恆分析，元素物質的量守恆n（na）：n（c）=2：1，則溶液中物料守恆得到，c（na+）═2[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故b正確；
c、nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性，c（oh-）=c（h+），若1：1反應，生成一水合氨，硫酸鈉和水，顯鹼性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），溶液中離子濃度大小為c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故c正確；
d、0.1mol/l ph為4的nahb溶液中hb-離子電離大於水解，溶液中微粒濃度大小為c（hb-）＞c（b2-）＞c（h2b），故d錯誤．
故選d．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是 a．在0.1 mol·l －1 na 2 s溶液中：2c(na
9樓：信譽94647銥判
bc試題分析：a、物料守恆， c(na＋ ) =2[c(s2－ )＋c(hs－ ) ＋c(h2 s)]，錯誤；b、電荷守恆，正確；c、反應生成khco3 和等量的kcl，由於hco3
－ 水解和電離，其濃度小於氯離子，故有c(k＋ ) ＞c(cl－ )＞c(hco3
－ )，hco3
－ 以水解為主，溶液為鹼性，正確；d、電荷守恆式為c(na＋ )+c(nh4
＋ )+ c(h＋ )=2c(so4
2－ )+c(oh－ )即c(na＋ )+c(nh4＋ )=2c(so4
2－ )，所以c(so4
2－ )在c(na＋ )、c(nh4
＋ )之間，錯誤。
高考高考化學化學我要問c 25時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係錯誤的是
醋酸鈉 鹽酸兩溶液混合後呈中性，則醋酸鈉的的物質的量一定比鹽酸的物質的量大。所以c na c cl 溶液整體呈中性，則c oh c h 溶液中存在的陰陽離子分別有 na cl ch3coo oh h 溶液整體呈電中性。所以c na c h c oh c ch3coo c cl 因c oh c h 所...
（他它53 黃山一模）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正
a 硝酸抄鈉的化學式是nano七襲 硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子個數之比是1 1，根據物料守恆知，溶液中存在c na c no七 故a正確 b 碳酸鈉溶液中存在物料守恆，即c na 2 c hco七 2c co七 2 2c h2co七 溶液呈電中性，存在電荷守恆，即c na c h c oh c hc...
下列有關實驗說法正確的是A向某無色溶液中滴加酚酞試
a 向某無色溶液 中滴加酚酞試液,溶液變紅,該溶液不一定是鹼的溶版液,如碳酸鈉權溶液顯鹼性,屬於鹽,遇鹼性溶液變紅,故選項說法錯誤.b 向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現象為析出沉澱,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的 鹽析 故選項說法錯誤.c 向稀硫酸中滴入na...