1樓：
看溶液的酸鹼性。
例如：hco3-
以碳酸氫鈉溶液(nahco3)為例，其溶液顯鹼性，電離：hco3- =h+ +co32-水解：hco3- +h2o=oh- +h2co3電離使溶液呈酸性，水解使溶液呈鹼性。
碳酸氫鈉溶液呈鹼性，所以水解大於電離。
至於碳酸氫鈉溶液呈鹼性，是用酸鹼指示劑而知的。
很多弱電解質離子的溶液的酸鹼性是需要記的。
2樓：孤獨的狼
物質的性質不同，可能在溶液中表現出的程度也不同。
判斷電離程度：
強電解質完全電離,弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質,都完全電離。除一些弱電解質鹽hgcl2 ,pb(ac)2，部分氰酸鹽 ；
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
hio3 ＞ h2co3 ＞ h2so3 ＞ hso4- ＞ h3po4 ＞ hno2 ＞ hf ＞ hc2o4- ＞ hac ＞ h2co3 ＞ hso3- ＞ h2po4- ＞ h2s ＞ hclo ＞ hcn ＞ hco3- ＞ hpo4^2- ＞ hs-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為準）,可認為碘酸幾乎完全電離,hs-幾乎不電離.
③強鹼全部電離,弱鹼部分電離.
常見不完全電離的鹼排序：
fe(oh)2 > fe(oh)3 > cu(oh)2 > nh3*h2o > al(oh)3
被溶解的部分：fe(oh)2電離程度最大，al(oh)3的電離程度最小.
判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解,且離子對應酸的酸性越強,或對應鹼的鹼性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越小；電離程度越小,則水解程度越大.
對應中各種酸.
有：弱酸根離子水解程度：io3- ＜ hco4- ＜ hso3- ＜ so4^2- ＜ h2po4^- ＜ no2- ＜ f- ＜ c2o4^2- ＜ ac- ＜ hco3- ＜ so3^- ＜ hpo4^2- ＜ hs- ＜ clo- ＜ cn- ＜ co3^- ＜ po4^3- ＜ s^2-
即s^2-水解程度最大，這也是為什麼na2s的水溶液顯強鹼性的原因。
對應中各種鹼.
有：弱鹼陽離子水解程度：fe^2+ ＜ fe^3+ ＜ cu^2+ ＜ nh4+ ＜ al^3+
同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數。
怎樣判斷水解大於電離還是電離大於水解？
3樓：善良的菟寶寶
要根據溶液的復酸鹼性來判斷
制是水解大於電離還是電離大於水解；如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了：
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
nahso3溶液:hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。
4樓：匿名使用者
一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判專斷是屬水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.1.
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;2.nahso3溶液:
hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;3.nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;4.
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;5.na2hpo4溶液:
hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.
其他的情況就不需要記憶了.
5樓：匿名使用者
在一個溶液中氫抄離子
襲或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離子濃度。對於水來說，它電離出的氫離子和氫氧根離子是一樣多的，而溶液中二者的差異**於溶質的在溶劑中的電離作用和水解作用。
對於碳酸氫鈉，其電離過程會產生氫離子；而其水解過程會產生氫氧根離子，尤其酸鹼性判斷，水解強於電離。
p.s.:理科不是所有東西都一定要求背下來，需要得還是分析、推理能力。
如果不是考試將近，還是適時地訓練自己的理科思維能力；當然背了總能多得分，但背多了不一定記得住，記得清，記得全。
6樓：匿名使用者
要根據水溶液的酸鹼性以及水解與電離後的酸鹼性進行判斷。例如：如果某水溶液是顯酸性的，而電離為酸性，水解為鹼性，則就是電離大於水解。
7樓：匿名使用者
不同bai的老師總結不大相同。高考中du主要記zhi憶五種電離的程度大dao於水解的程度：1.
亞硫回酸氫根離子；答2.草酸氫根離子；3.磷酸二氫根離子；4.
氨水與銨根離子按1：1混合的溶液；5.乙酸根離子與乙酸按1：
1混合的溶液，甲酸根離子與甲酸按1：1混合的溶液。其餘都是水解的程度大於電離的程度。
8樓：匿名使用者
當你通入一白萬伏特時
電離大於水解一定顯酸性麼，怎麼判斷電離大於水解還是水解大於電離？
不一定首先，電離大於水解，是指電離出的弱酸根 弱鹼離子，而這些離子又會再水 解，但是水解的程度遠遠小於電離的程度。再者，要看電離出的是弱酸跟還是弱鹼離子，才能判斷溶液酸鹼性。比如 naac 醋酸鈉簡寫 naac 電離 na ac 因為ac 是弱鹼離子，所以要水解，則ac h2o hac oh nh4...
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