1樓：惠企百科
氧化錳化學式：mno。氧化錳在有機化學中十分有用。
被用於氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成mno2-x(h2o)n，其中x介於0至之間，而n可以大於0。
氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀（kmno4）和硫酸錳（mnso4）的反應之中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。
最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
氫氧化錳的化學式
2樓：旅遊達人在此
氫氧化錳的化學式：mn（oh）₂。氫氧化錳是白色到淺桃紅色結晶，六方晶體。
難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽，加熱到140℃分解（熔點為140℃）。
乙個分子含有2個共價鍵，2個離子鍵，是離子化合物，氫氧化錳是錳的+2價氧化物對應水化物。
化學性質：受熱易分解：mn（oh）2==加熱==mno+h2o。
在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱：2mn（oh）2+ o2===2mno（oh）2。
3樓：網友
一氧化錳是灰綠色粉末。不溶於水，可溶於酸。用作催化劑，飼料輔助劑，微量元素肥料，也用於醫藥、冶煉、焊接、乾電池的製造等。可由軟錳礦熱還原制得。
中文名。一氧化錳。
別名。氧化亞錳。
化學式。mno
化學性質。熱濃氯化銨溶液中，形成氯化錳及氨 。在空氣中加熱時易轉變為其他**氧化錳，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。
較難還原，1200℃時不為氫氣還原，1100-1200℃時可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成二氧化硫及氧硫化錳。
在惰性氣體中熔融不分解。
如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物。在熱濃氯化銨溶液中，形成氯化錳及氨。在空氣中加熱時易轉變為其他**氧化錳，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等，較難還原，1200℃時不為氫氣還原，1100～1200℃時可被碳還原。
在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱，生成二氧化硫及硫氧化物。在惰性氣體中熔融不分解。
在空氣中比較穩定，但長時間放置時被氧化變為棕色。加熱時間越長產品越穩定。
4樓：大懶床
cas號：1344-43-0[2]
熔點(℃)1650
相對密度（水=1）：
溶解性：不溶於水，溶於酸。[3] 溶於氯化銨。[1]結晶為面心立方晶格（氯化鈉型），a=，晶格單位為。[4]
氧化錳化學式
5樓：知識就是動力
氧化錳化學式是mno。氧化錳是灰白色到暗綠色無定形粉末，經常出現於軟錳礦及錳結核中。氧化錳在有機化學中十分有用。
氧化錳化學性質：
氧化錳在有機化學中十分有用。被用於氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成mno2-x(h2o)n，其中x介於0至之間，而n可以大於0。氧化錳可改租鋒在不同ph下的高錳酸鉀（kmno4）和硫酸錳（mnso4）的反應之中產生。
啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋核晌喃和酯類等。
其中乙個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化。當中的產物即使有多活躍，也不會再被氧化。
二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他與氧化錳的反應極多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
氧化錳也被型搭用作顏料、有色玻璃等。可用作製造鋰氧化錳電池或其他電池。用作飼料新增劑、微量元素肥料、鐵氧體原料、塗料和清漆乾燥劑等。
氧化錳化學式
6樓：帳號已登出
mno氧化錳是一種無機物，寬液化學式為mno，灰白色到暗綠色無定形粉末，經常出現於軟錳礦及錳結核中。不溶於水，溶於酸和氯化銨。
中文別殲巧茄名：一氧化錳；氧化亞錳；氧化錳(ii)英文別名：manganese(ii) oxide; manganeseoxide; manganese monooxide (mno)
einecs號：215-695-8
分子量：>性狀：草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。
熔點：1650℃
相對密度：溶氏察解性：不溶於水，溶於酸和氯化銨。
氧化錳化學式
7樓：惠企百科
氧化錳化學式：mno。氧化錳在有機化學中十分有用。
被用於氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成mno2-x(h2o)n，其中x介於0至之間，而n可以大於0。
氧化錳可在不同ph下的高錳酸鉀（kmno4）和硫酸錳（mnso4）的反應之磨歲中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。
最局游族有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯桐弊類等。
二氧化錳的化學式
8樓：健康達人雷恩
二氧化錳的化學式為mno₂。二氧化錳為黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體，在加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
二氧化錳的化學式為mno₂。二氧化錳為黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
用做過氧化氫(雙氧水)分解製氧氣時的催化劑。
用做加熱氯酸鉀分解製氧氣時的催化劑。
與單質鋁粉發生鋁熱反應，制得錳。
用作顏料、黃色玻璃等。
與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。
與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。
高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。
酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性，和濃hcl作用以製取氯氣。
二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的bamno3或者srmno3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔鹼體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400k得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
二氧化錳化學式
9樓：教育前行
二氧化錳的化學式是（mno2）。二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在），物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體，溶解性：
難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，溶於熱濃鹽酸而產生氯氣。二氧化錳的化學性質：酸鹼性：
二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體可作為乾電池的去極化劑。
製備方法。主要取自天然礦物軟錳礦。普遍採用高溫硫酸錳溶液電解法製取，碳酸錳礦和軟錳礦均可作為原料。
硫酸錳溶液的製備包括浸取、除鐵、中和、除重金屬、過濾、靜置除鈣鎂等工序，經高溫電解後製得粗產品，再經處理包括剝離、粉碎、洗滌、中和與乾燥等過程制得合格晶。
當採用氯化錳溶液電解可製得纖維狀二氧化錳。還有碳酸錳、硝酸錳熱解法，由低價氧化錳與氧化劑如氯酸鈉、氯氣、氧氣等分別組合反應直接氧化制得。
以上內容參考：百科-二氧化錳。
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