1樓：捷列夫
同主族元素，從上到下熔點變化規律：金屬的熔點降低，非金屬熔點升高。
同週期元素，從左到右熔點先升高，然後降低（最高點一般在iva族的原子晶體）
元素週期表中同一週期，同一主族元素單質熔沸點變化規律是什麼？
2樓：月似當時
元素週期表中同一週期，同一主族元素單質熔沸點變化規律是從左到右，單質的熔沸點先升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）。
第七主族是升高因為第七主族是分子晶體，熔沸點由分子間作用力決定，從上到下分子量增加，分子間作用力增強，熔沸點升高。
物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。
在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合「同主族元素的氫化物熔點規律性變化」的規律。
擴充套件資料
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低。
同種型別晶體的比較規律：
①原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c②離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
3樓：匿名使用者
元素週期表中：
同一週期主族元素，從左到右，單質的熔沸點先升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）；
同一主族，如果形成的是小分子，則從上到下熔沸點升高，若形成是大分子，則從上到下降低。
原因：第一主族是金屬，金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子），其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關，金屬鍵越強，則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的。
其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質都是大分子，也就是說，其熔沸點決定於化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。
而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關，分子量越大，熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大，因此熔沸點升高。
4樓：匿名使用者
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑 （1）除第1週期外（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族
5樓：匿名使用者
第一主族是除h外都是金屬，是化學上講的金屬鍵（老教材高三學習）講的內容，由它決定熔沸點；第七主族為非金屬，它的熔沸點由分子間作用力決定。所以不是一回事哈
6樓：教授王
第一主族：金屬
第七主族：非金屬
同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼
7樓：薔祀
同一週期的（主族）元素從左到右,其（非金屬氣態）氫化物的穩定性依次減弱。
因為同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。
擴充套件資料：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強 。
但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
同主族元素（從上到下）非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
8樓：沉淪平安
同週期主族元素氣態氫化物的還原性從左到右依次降低。
原因：同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。
所以歸根結底，我們看氣態氫化物的還原性只要看該非金屬元素的得電子能力（即氧化性）就可以了！
1、氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。
2、同週期元素氣態氫化物中，h-r(r為非金屬元素)的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h-r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) 。
3、同週期元素的氣態氫化物(自左向右)；
①非金屬與氫氣化合越來越容易;
②氣態氫化物的穩定性逐漸增強;
③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
4、同主族元素的氣態氫化物(自上向下)；
①與氫氣化合越來越難;
②氫化物的穩定性逐漸減弱;
③氫化物的還原性逐漸增強;
④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強(如hf 9樓：匿名使用者 同週期主族元素從左到右氣態氫化物的還原性依次減弱，還原性體現的是微粒的失電子的能力，微粒越容易失電子，還原性就越強。同週期主族元素從左到右，離子越來越難失電子，所以氣態氫化物的還原性也就越弱。精銳教育金橋中心 10樓：匿名使用者 元素的非金屬性越強，非金屬單質的氧化性越強，相應陰離子的還原性越弱； 同週期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應單質的氧化性逐漸增強，相應的非金屬離子的還原性逐漸減弱，而比較非金屬對應的氣態氫化物的還原性即比較非金屬對應陰離子的還原性。如第三週期從左到右還原性p3->s2->cl-對應氫化物還原性h3p>h2s>hcl. 硫離子半徑大與氯離子 因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大 老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師 對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大 應該是硫離子，答案錯了 記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真... 先找定價元素的化合價，再根據化合價代數和等於0，來算變價元素的化合價，例如你說的hclo4，這裡面，h和o為定價元素，h固定現 1價，o為 2價，所以cl元素就現 7價，一般來說電離後只有氫離子和酸根的就可以叫做酸，化合價這個問題需要你的化學基礎，其實就像國內高中講的那些內容，當然你是學文科的，這些... 從上到下 1 若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。2 若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。...高中化學離子半徑比較，高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
化學如何分辨元素的高低價態，高中化學。如何判斷一個化合物的元素價態，比如BH4。大家幫幫忙 O
高中化學 非金屬元素氫化物熔沸點高低和元素位置有什麼關係麼