1樓：匿名使用者
就高一知識來看，銅離子的氧化性不足以使鐵氧化為三價鐵。能使鐵氧化為三價鐵的有f2、cl2、br2、濃硝酸等。
fe +cuso4====cu +feso4這個反應中生成的鐵為什麼是正二價的？為什麼不是正三價的
2樓：19910210晨曦
置換反應產生的是二價的鐵。因為硫酸銅的氧化性比較弱。這個氧化性、還原性的概念在高中才會學習到。所以只要記住置換反應產生的是二價鐵即可。
3樓：鷹裡軛
因為正三價鐵離子與銅單質又會發生氧化還原反應。
4樓：教授王
置換反應就是二價的鐵
下列反應屬於置換反應的是（ ）a．fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2ob．4fe+3o2=2fe2o3c．fe+cuso4=cu+fe
5樓：你說你愛他
a、fe2o3+3h2so4=fe2
（so4）3+3h2o，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於復專
分解反屬應，故選項錯誤．
b、4fe+3o2=2fe2o3，該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應，故選項錯誤．
c、fe+cuso4=cu+feso4，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬於置換反應，故選項正確．
d、naoh+hcl=nacl+h2o，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應，故選項錯誤．
故選：c．
在cuso4提純中，為什麼要先將fe2+轉化為fe3+
6樓：匿名使用者
cu2+和fe2+沉澱的ph差不多,因此直接加鹼沉澱fe2+時,cu2+也會生成cu（oh）2沉澱,造成損失
版.fe3+沉澱的ph很小,一般權在ph=4以下就能沉澱完全,因此,將fe2+先氧化成fe3+再加鹼就能避免cuso4損失.
h2o2的氧化產物是h2o還是o2,根據題意而定,一般按生成 h2o來對待.
因為原來的溶液顯酸性,ph遠遠小於4,所以加適量的鹼ph增大才能達到4,不能加入過量的氫氧化鈉,那樣cu2+也會沉澱的.
為什麼fe與稀鹽酸反應會生成二價fe而不是三價fe
7樓：匿名使用者
因為稀鹽酸和鐵bai反應體現的是稀鹽酸du的酸zhi性。酸性只能使金屬生成低價離子dao。如果是遇到強氧版化性酸（硫權
酸或者硝酸）會氧化成三價。可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能把鐵氧化成二價。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
鐵離子的檢驗方法：
(1)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
(2)加s**-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：2.7~3.7
8樓：小小芝麻大大夢
因為稀鹽酸和抄
鐵反應體襲
現的是稀鹽酸的酸性bai。酸性只能使金屬生du成低價zhi離子。如果是遇到dao強氧化性酸（硫酸或者硝酸）會氧化成三價。
可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能把鐵氧化成二價。
鐵離子（ferri ion），金屬陽離子，離子符號fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
擴充套件資料
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。
9樓：匿名使用者
因為稀鹽酸和鐵反應體現的是稀鹽酸的酸性。酸性只能使金屬生成低價離子。如果是遇到強氧化性酸（硫酸或者硝酸）會氧化成三價。
我們可以這樣理解：稀鹽酸中的氫離子氧化性差，只能把鐵氧化成二價。
10樓：曾郭鋒
氫離子的氧化性教弱，不能將fe氧化成三價鐵
電解池的陽極電極反應式：fe-2e-═fe2+為什麼不是生成fe3+？
11樓：匿名使用者
因為即使生成fe3+，它與fe也生成fe2+，兩個方程式加到一起，約掉了。所以只剩下fe-2e-═fe2+
12樓：華南虎5愛問者
能把鐵變成3價的一般要求加熱或是鹵族單質。但是電解池不可能用高毒高腐蝕的氣體吧
fe+cuso4為什麼不是生成 fe2(so4)3
13樓：化學
因為硫酸鐵又會和生成的銅反應生成硫酸亞鐵和銅離子.
----結果還是生成硫酸亞鐵.
三價鐵離子氧化性較強,能把不活潑的金屬銅氧化成銅離子.
14樓：流著淚説不痛
單質鐵發生置換反應時化合物中顯+2價
15樓：**の朱雀
因為cu2+的氧化性不夠強...由2(fe3+)+cu=2(fe2+)+cu2+這個方程式可知...fe3+的氧化性比cu2+強....所以不能生成fe2(so4)3
和cuso4反應的是2價的fe還是3價的fe
16樓：匿名使用者
和硫酸銅溶液反應的鐵應該是單質鐵。
硫酸銅中銅處於最**態，即+2價。回+2價的銅答無法再失去電子，因此它只有得電子的份，僅有氧化性（當然這個說法不嚴格，但是可以這樣理解）。而鐵單質處於0價態，可以失去電子變成離子，具有還原性，這樣鐵失掉電子變成離子，銅離子得到電子變成單質，因此就發生了反應。
鐵和硫酸銅反應生成了2價鐵而不是3價鐵，這是由於銅離子的氧化性不夠，不足以將鐵單質氧化為3價鐵，這就牽涉到氧化還原反應當中的一條基本原理——氧化產物的氧化性一定要比氧化劑要低，還原產物的還原性一定要比還原劑低。銅離子的氧化性處於亞鐵離子和鐵離子之間，因此它只能夠將鐵單質氧化為亞鐵離子。
實際上鐵離子的溶液可以與銅單質反應，將銅單質氧化為銅離子，自身則被還原為亞鐵離子。
17樓：lan瀾
有這樣一道方程式
fe3+ +cu==cu2+ fe2+
現在你知道為什麼和cuso4反應生成的是2價的fe即使有fe3+也會被氧化成fe2+
18樓：許徐飛
對於氧化還原bai反應，cuso4中的
ducu不論變成單質還是zhi亞銅離子dao，化合價都是降低的內，相應的fe化合價必容須升高，而三價已是fe的最**，因而不能發生氧化還原反應（而單質或二價fe可以）
補充：至於能否發生非氧化還原反應，這是要是實驗依據的！
19樓：匿名使用者
氧化還原嘛！fe價升高，cu價降低，被還原成單質。
2+ 2+ 0 3+
cu + 2fe == cu + 2fe
已經配平了，單質加沉澱符號。回
你說如果是三價答鐵，怎麼發生氧化還原！金屬的活動性順序也忘了吧！好好記一下吧！
祝你加油學化學！
20樓：匿名使用者
都不反應
2價的鐵如果反應，那生成什麼呢？總不能是單質吧，況且單質銅要和3價鐵發生氧化還原反應的（生成2價的銅和鐵）
所以從這個角度考慮，是不反應的
21樓：看梅西變球王
兩個都不反應,只有fe和cu2+應,或者
是cu和f3+反應
方程式是fe + cu2+ = fe2+ +cucu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+因為fe3+有氧化性，cu有還原性，所以兩個反應而cu2+已經回是最高答價了，沒有還原性，所以和fe3+不反應
在fecl3和cuso4中加入fe，為什麼fe要先和fecl3反應。
22樓：暮色平原
氧化性fe3+強於
baicu2+強於fe2+，所以你可以這樣想，du如果zhife先與cu2+反應，則生成的daocu又與fe3+反應，最終還回是相當於fe先與fe3+反應。
答cu + 2fe3+ =2fe2+ + cu2+，明白了吧
23樓：匿名使用者
因為fecl3的氧化性比cuso4強.
24樓：匿名使用者
fe是還原劑，所以和氧化劑發生氧化還原反應，fe+3相比於cu+2有極強的氧化性，所以依次先和fecl3反應再和cuso4反應
為什麼NaCl和CuSO4會反應噢
在溶液中，nacl和cuso4之間不反應，但在通電時，可以反應。通電時，陰極 cuso4中的cu2 得電子，變為cu 陽極 nacl中的cl 離子失電子，變為cl2，所以 2nacl cuso4 cu cl2 na2so4 水解在 熱的情況下被促進 是完全合理的 但若剩下了cuso4 沒新物質生成 ...
為什麼在配置CuSO4溶液時,往往要先將CuSO4溶解在稀硫酸中,再加水稀釋
主要是抑制cuso4的水解，將cuso4溶解在稀硫酸中，cuso4 2h2o cu oh 2 h2so4 在稀硫酸可以抑制cuso4的水解。防止銅離子水解，cu2 從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph 常溫下 5.2 6.4 cu2 2h2o cu oh 2 2h 硫酸銅溶液需要考慮銅離子水解,配製硫酸...
稀硝酸與鋅怎樣反應，為什麼不能生成氫氣
鋅與稀硝酸反應有如下的情況 3zn e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333431353962s 8hno aq 3zn no aq 2no g 4h o l 4zn s 10hno aq 4zn no aq n o g 5h o l 4zn s 10hno a...