1樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價
實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o （1）用雙線橋
2樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價降
實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑
3樓：匿名使用者
(1)設生成cl2的物質的量為xmol
kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.
6mol
v(cl2)=0.6mol*22.4l/mol=13.44l(2)kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的cl-應為剩餘鹽酸以及生成的氯化鉀中cl-的總量，故n(cl-)=0.15*12-1.2+0.
2=0.8molc(cl-)=0.8mol/0.
5l=1.6mol/l
4樓：匿名使用者
這個題出得不太嚴密，因為產物除了氯氣，還有氯氧化物。大學無機化學裡有這種反應的方程式。
實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為：kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o．
5樓：互擼娃
（1）水的質量=63.5g，則氯氣的質量=63.5g1?36.5%
?63.5g=36.5g，v=mmv
m=36.5g
36.5g/mol
×22.4l/mol=22.4l，
答：需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的hcl氣體22.4 l；
（2）根據kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o，mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o知，
假設都生成3mol氯氣時，表現為酸性的hcl的物質的量分別是1mol、6mol，所以消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1：6，
答：消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1：6；
（3）氯氣的物質的量=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol，根據被氧化鹽酸和氯氣之間的關係式得0.3mol
3×5=0.5mol，
答：此反應中被氧化的hcl的物質的量0.5mol．
（求原因）實驗室用kclo3和濃鹽酸反應來製取氯氣，化學方程式為kclo3+6hcl=3cl2（氣體）+kcl+3h2o，若生
6樓：芝苔
應該是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3
7樓：單國優
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o 219 213 x 71g x=73g 根據歸中 5hcl被氧化
實驗室也常用kclo3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+3h2o，若生成71g氯氣，
8樓：匿名使用者
n（cl2）=71g
71g/mol
=1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5
3mol×36.5g/mol=5
3×36.5g，
故選b．
實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來製取氯氣．（1）寫出反應的化學方程式______；（2）該反應中發生還原反應
9樓：手機使用者
（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成kcl、氯氣和水，該反應為kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2
↑+3h2o，
故答案為：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o；
（2）氯酸鉀中cl元素的化合價降低，則kclo3為氧化劑，發生還原反應，hcl中cl元素的化合價升高被氧化，則氧化產物為cl2，故答案為：kclo3；cl2；
（3）由反應可知，轉移5mol電子生成3molcl2，則有0.5mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為0.3mol×22.
4l/mol=6.72l，由cl原子守恆可知，生成0.3mol氯氣時參加反應的hcl為0.
6mol，其中被氧化的hcl為0.5mol，故答案為：6.
72；0.5．
實驗室用50ml濃鹽酸跟足量氯酸鉀固體共熱製取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）：kclo3+hcl（濃）→kcl
10樓：天堂密令丶喒觓
（1）氯酸鉀
22.4l/mol
=0.15mol，轉移電子為0.15mol×53=0.25mol，故答案為：0.25；
（3）生成kcl體現酸性，生成氯氣體現還原性，故答案為：②；
（4）濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，生成氯化銨固體，含銨根離子與氯離子之間的離子鍵、n、h之間的共價鍵，所具有的化學鍵型別是離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵），故答案為：離子鍵、極性共價鍵（或共價鍵）．
有如下反應，反應方程式為：kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o．（1）反應過程中轉移2.5mol電子，生成標
11樓：手機使用者
（1）反應中kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o中，只有cl元素化合價發生變化，當有3mol cl2生成時，
實驗室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應制取Cl2 在反應KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中
根據同種元素的化合價變化只靠攏，不交叉的原則。鹽酸中 1價的氯變為0價的氯，升高1 氯酸鉀中 5價的氯變為0價的氯，降低5 a.5 1 a在反應kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中，生成的3個cl2中，有一個cl來自從氯酸鉀，另5個cl是來自 所以反應過程中轉移的電子數為5e kclo...
氯酸鉀與濃鹽酸的反應方程式是什麼？有兩個不同的方程式嗎？酸和鹽反應不是生成新酸和新鹽嗎？求教
化學方程式 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o2kclo3 4hcl 濃 2kcl 2clo2 cl2 2h2o 離子方程式 clo3 6h 5cl 3cl2 3h2o一般來說，如果一種物質與另一種物質反應其中的元素化合價降低則說明體現了該物質的氧化性，化合價升高則說明體現該物質的還原...
實驗室制濃硫酸 濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產品
b試題分析 抄該反應中，最後bai製得的硝基苯中du會有雜質苯 濃硫zhi酸 和濃硝酸。所以操作順序如下 dao 第一步 濃硝酸和濃硫酸易溶於水而其它物質不易溶於水，所以先水洗洗去濃硝酸和濃硫酸 第二步 用10 的naoh溶液洗滌，進一步除去殘留在苯和硝基苯中的酸 第三步 第二步洗滌會殘留部分氫氧化...