1樓：匿名使用者
化學方程式：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o2kclo3+4hcl(濃)=2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o
離子方程式：clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o一般來說，如果一種物質與另一種物質反應其中的元素化合價降低則說明體現了該物質的氧化性，化合價升高則說明體現該物質的還原性，如果一種酸與另一種物質反應生成了包含該酸根離子的鹽則說明體現該酸的酸性。
比如氯酸鉀和濃鹽酸的反應中，氯酸鉀中的氯元素全部反應生成氯氣，化合價降低，體現氯酸鉀的氧化性；濃鹽酸中的氯元素一部分變成氯氣，化合價升高，一部分變成氯化鉀，體現了濃鹽酸的還原性和酸性。
2樓：匿名使用者
發生氧化還原反應.酸+鹽=新酸+新鹽只針對複分解反應.
氯酸鉀和鹽酸反應有好幾個方程式？那最後生成的產物是什麼呀？
3樓：gykst電
氯酸鉀和鹽酸反應有三個化學方程式，都是氧化還原反應。
濃鹽酸與氯酸鉀反應：（兩個反應同時發生）
kclo3+2hcl**********kcl+clo2↑+h2o
6hcl+kclo3**********=kcl+3cl2↑+3h2o
總反應：2kclo3 +4hcl*****===2kcl +2clo2↑ +2h2o +cl2↑
反應中，濃鹽酸表現出還原性和強酸性，氯酸鉀表現出極強氧化性。反應產生的氯氣有一部分被氯酸鉀氧化，生成二氧化氯。
由於該反應生成有2/3體積氣體是二氧化氯，所以實驗室不使用這個方法制氯氣。最後生成的產物是氯化鉀，二氧化氯，氯氣，水和沒有進行反應的稀鹽酸。
4樓：匿名使用者
這是個氧化還原反應，不是複分解反應！！！
反應式為6hcl+kclo3==kcl+3cl2(氣體）+3h2o這也是實驗室制cl2的一個方法之一
還有mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o以上3個反應為實驗室制cl2 d e反應
實驗室制氯氣反應有且只有僅此3個
5樓：匿名使用者
6hcl+kclo3==kcl+3cl2(氣體）+3h2o
就一個方程式
6樓：匿名使用者
hcl+kclo3==kcl+hclo3 2hclo3=2hcl+3o2↑
所以左後產物影視是鹽酸加氧氣
氯酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式
7樓：疏影清曉
氯酸抄鉀與濃鹽酸反應的化學方程式是：6hcl+kclo3=kcl+3cl2+3h2o。
氯酸鉀（potassium chlorate），化學式為kclo₃，分子量為122.55。為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味鹹而涼，強氧化劑。
常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物，急劇加熱時可發生**。
氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣。
濃鹽酸，***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
8樓：鋰鈹石
提示網友：不抄
要被無知的人
襲誤導這個反bai
應是：2kclo3+4hcl=2clo2＋ducl2|+2kcl+2h2o
2clo3-+4h++ 2cl-=2clo2+cl2+2h2o這個反應是主反應，二氧化氯的
zhi得率可
dao以達到90%以上，從來不能用於製備氯氣用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
9樓：匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) ==3cl2↑ + kcl + 3h2o
這是一個實驗室制氯氣的常用方法。
10樓：匿名使用者
kclo3 + 6hcl(濃) == 3cl2(氣體) + kcl + 3h2o
11樓：匿名使用者
kclo3＋6hcl====kcl＋3cl2＋3h2o
如何確定氯酸鉀與濃鹽酸的反應產物？ 5
12樓：二月春風
實際這種反應在實際中是會發生**的，工業上是不用氯酸鉀的，用的是回氯酸鈉，也不用濃鹽酸，而是用答25%左右的鹽酸，中學課文許多提都是脫離實際的。而且反應也不是光產生氯氣，而是一個複雜的產物：二氧化氯氣體、氯氣、氯化鉀、還有少量次氯酸鉀（因為氯氣在水中就是以次氯酸根的形式存在）和亞氯酸鉀（你的考慮有對之處），但是大部分還原產物是氯化鉀（實際在水溶液中都是以離子存在，不知這個知識點你們學了沒有）
還有方程式缺氫少氧為什麼非是水，而不能是鹼類化合物？這要看情況，因為這裡是濃鹽酸反應，那麼溶液一定是強酸性，不會有鹼存在的，所以不能寫氫氧化物，水是實際中存在的，實際也是水參與反應。但如是鹼性條件下反應，就可以寫鹼性物質。
13樓：李婷婷依然想念
氯酸copy鉀中的氯跟濃鹽酸中的氯發
bai生歸中反應，氯
酸鉀中du+5價氯失去zhi5mol電子，參加反應的6mol hcl中有5mol hcl中的氯dao得到5mol電子，剩下的1mol hcl相當於沒有反應，所以與k結合成kcl。
而反應物是酸性，所以不可能生成鹼，況且如果產物是鹼，生成的氯氣少部分溶於水會電離出clo-,cio-會與鹼反應，這時氯氣就會不斷地溶於水直到完全溶於水，這樣也就不會有氯氣生成了。
14樓：匿名使用者
產物的確定依據氧化還原反應原理和質量守恆原理，缺項的配平一般需要考慮到反應所處的環境（主要指溶液的酸鹼性）。酸***條件下，溶液中氧的存在形式只能是水，在鹼性條件下氧的豐碩形式才能是氫氧根
15樓：匿名使用者
鹽酸氧化性不夠 濃硫酸就可以 知道誰的分子式麼? 氫氧根咋去補?
ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o（1）用雙線橋
16樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價
氯酸鉀與濃鹽酸反應的方程式
17樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o離子方程式是clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o
18樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
兩者反應形成氯氣與二氧化氯，不僅純度低，而且二氧化氯易爆！
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
《勿用鹽酸與氯酸鉀反應制取氯氣》
19樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
20樓：匿名使用者
兩者反應形成氯氣與二氧化氯,不僅純度低,而且二氧化氯易爆!
用kclo3法制cl2不安全,純度也低
21樓：追夢人
kclo3+6hcl濃=kcl+3h2o+3cl2↑
22樓：街頭霸王
2kclo3＋4hcl（濃）＝2kcl＋2h2o＋cl2↑＋2clo2↑
高氯酸鉀與濃鹽酸的化學反應方程式？
23樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
價態高於次氯酸鈉的氯的含氧酸與鹽酸反應都會放出二氧化氯，而二氧化氯易**，極易造成事故！
如高氯酸鉀與濃鹽酸加熱下反應，放出氯氣，二氧化氯，同時得到水和氯酸鉀
24樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
離子方程式是clo3- +6h+ +5cl-=3cl2↑+3h2o
25樓：努力成為好教師
kclo4+8hcl=kcl+4h2o+4cl2
26樓：匿名使用者
kclo3
+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣需要在加熱條件下嗎？
27樓：只為聯賽而生
用氯酸鉀抄和濃鹽酸襲反應制取氯氣是不對的bai。
化學反du應方程式：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
如此制zhi取氯氣並不需要加熱。dao
有些教師選用kclo3和濃鹽酸反應制取cl2主要是認為此法不需加熱,反應快,製得的cl2「濃度大,顏色深,演示效果好」。經過對某些實驗的研究,我們又從理論上做了**,結論是:用kclo3法制cl2不安全,純度也低。
所以儘量不要用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
次氯酸鉀與濃鹽酸的反應方程式可以這麼寫嗎？
28樓：匿名使用者
你那個是氯酸鈣，次氯酸鈣是ca（clo）2
求助,濃鹽酸和氯酸鉀的配平,氯酸鉀和濃鹽酸的配平過程是怎麼配出來的,過程詳細一些,謝謝。
對於歸中一類化學反應的配平,把歸中生成物拆分為氧化產物和還原產物,利用得失電子守恆,得到第一輪系數,把原來拆分氧化產物和還原產物合併,係數若為分數,擴大相應倍數,最後通過觀察法,把方程配平即可。氯酸鉀和濃鹽酸的配平過程是怎麼配出來的,過程詳細一些,謝謝。直接假設kclo3係數為1,那麼根據k元素守恆...
氯酸鉀碘化鉀鹽酸混合反應的離子方程式
鉀反正不bai 反應,我們剔除掉 就是duclo3 i 和 zhicl 和h 一起反應 按道理dao clo3 和cl 會在h 存在下發回生歸中生成cl2 但是答奈何i 還原性太強,馬上吧生成的cl2反應了,自己變成i2,把cl2變回cl 這麼一來相當於 clo3 氧化了i 就是clo3 6h 6i...
實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下 K
1 該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價 實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下 kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o 1 用雙線橋 1 該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價降 實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為 kclo3 6hcl 濃 ...