1樓：匿名使用者
1.由於整個電子bai不顯電性所以原子中各du粒子的zhi關係；
核電荷數dao = 質子數 = 核外電子數.
2.科學上把具版有相同核電荷數（權即質子數）的同一類原子總稱為元素.
如氫元素就是指核電荷數為1，原子核中具有1個質子的同一類原子的總稱.
3.常見單質化學式的寫法，寫出下列單質的化學式，氦氣（he）氖氣（ne) 氬氣（ar）（單原子分子）氧氣（o2）氮氣（n2）氯氣（cl2）氟氣（f2）碘（i2）（雙原子分子)
鋁（al）銅（cu）鐵（fe）金剛石（c）碳（c）磷（p）（原子直接構成）
4.常見元素、原子團的化合價:(用符號填寫)+1價：h、na、k、nh4；原子團
-1價：cl、br、oh、no3；原子團
+2價：mg、ca、ba、zn；
-2價：o、s（顯負價時）原子團co3、so4。
+3價：al、fe(顯**時) -3價：原子團有po4。
2樓：匿名使用者
(1)= =
(2)質子數 核電荷數
（內3)he ne ar
o2 n2 cl2 f2 i2al cu fe c(金）
容 c p
（4）h+ na+ k+ nh4+cl- br- oh-mg2+ ca2+ fe2+
o2- s2- so42- co32-fe3+ po43-
科學題目，請教了
3樓：匿名使用者
原題bai：因不知道氯化物中r的化合價，故
du無zhi法寫出化學方程
式dao，其實不必用方程式計算，直內接用質量守容恆定律就可解決本題。具體過程如下：設樣品中含r的質量為m
反應前後氯元素與r元素的質量均不變，
氯：反應前：73*20％*35.5/(35.5+1)=14.2g
反應後：(m+14.2)*74.7=14.2g
故m=4.8g,則r的質量分數為4.8/5*100%=96%
補充題：由化學式mo和r2o3可以看出m與r的化合價分別為+2、+3，相應氯化物的化學式為：mcl2、rcl3,則mo和r2o3與鹽酸反應的化學方程式( 設mo與r2o3的質量為m，式量分別為m1、m2)
mo+2hcl=mcl2+h2o
r2o3+6hcl=2rcl3+3h2o
由化學反應方程式可計算與mo和r2o3反應的hcl的質量分別為:73m/m1,219m/m2；
因此，當消耗鹽酸的體積比為2:3時，(73m/m1):(219m/m2)=2:3,得m1:m2=1:2
r為鐵元素,可算得m的原子量為64，故為金屬銅cu
4樓：
金屬bai+鹽酸=氫氣+鹽-〉
r鹽中cl質量分數為
duzhi74.7%-〉
設r為i主族元素，原子量為x，則daor鹽為rcl35.5/（35.5+x）=0.747
y=12
那麼內r不是i主族
設r為ii主族元素（它只可能容是1-3族的，先蒙一個再說，錯了就是第三族），5克中r物質的量為y，生成氫氣質量為z
r+2hcl=rcl2+h2
1 73 2
y 73*0.2 z
如此x=0.2mol，z=0.4g
如此r為0.2mol的mg，質量為24g/mol*0.2mol=4.8g，5g中質量分數=4.8/5=96%
鹽溶液質量分數=（4.8g+73*0.2g）/（73g+4.8g-0.4g)=25%
計算步驟請自查，不保證計算正確
5樓：匿名使用者
ikflk.tdu2jol/k jhliubureujlkgfjhguyjjuthtretruy
科學化學式怎麼弄誰教教我，科學化學式怎麼弄 誰教教我
一.單質的化學式和命名方法 常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳 c 硫 s 磷 p 鈉 na 銅 cu 鎂 mg 鐵 fe，但是碘為i2。稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個 氣 字，例如氦 ...
元素在化學式裡應怎樣排先後，化學式元素排列先後順序
無機化合物化學式 書寫時 一般 大多數 以正價排前，負價排後，有少數例外 如nh3 ph3 sih4 等 如果有多種元素均為正價或負價的，以元素週期律中的金屬性或非金屬性的強弱排序，一般以強的靠前 如硫酸鋁鉀寫作kal so4 2，因同為正價的鋁和鉀中，鉀的金屬性比鋁的強 根據前面的這兩條定律，金屬...
化學式元素的書寫順序有什麼規律書寫化學式時，有多種元素，前後順序怎麼確定
1 金屬在前.非金屬在後 2 氫在前,氧在後 3 含氧酸 hxo 4 鹼 金屬 oh 若干 單質化學式的書寫 1 用元素符號表示 1 所有金屬。化學式如cu fe mg hg等。2 所有稀有氣體。如he ne ar等。3 固態的非金屬單質。如s p c等。2 雙原子分子 1 液態的非金屬單質。如f2...