八下科學所有的 化學式啊。全部的哦

2021-12-25 10:21:05 字數 6490 閱讀 5233

1樓:天下無雙桀驁

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨:c⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:

cao(4)乾冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl(6)亞硫酸:

h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:

naoh (10)純鹼:na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:na2co3?

10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4?

5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:

c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:

nh3?h2o(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業用鹽、有毒)

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):①鹽:白色↓:

caco3、baco3(溶於酸) agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼:藍色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:

fe(oh)3白色↓:其餘鹼。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶於水,其他都溶於水。

含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水,其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱,cu(oh)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色。

(包括fe(oh)2)注意:沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸,

其他沉澱物能溶於酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在:山西省;最早運用溼法鍊銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。4、構成原子一般有三種微粒:

質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義:(1)表示什麼物質參加反應,結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則:

以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、鍊鋼的主要裝置有三種:轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。

(注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:

降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活汙水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、co2可以滅火的原因有三個:

不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材**現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」:

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體汙染物:so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有「三不」原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝:

造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

35、質量守恆解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能**的三種氣體:h2、co、ch4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤乾餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止:對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素:o、c、h

42、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

43、構成物質的三種粒子:分子、原子、離

化學口訣

1、基本反應型別:

化合反應:多變一 分解反應:一變多

置換反應:一單換一單 複分解反應:互換離子

2、常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;

一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟:

「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」

「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品,連好裝置

「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱

「收」收集氣體 「離」導管移離水面

「熄」熄滅酒精燈,停止加熱。

4、用co還原氧化銅的實驗步驟:

「一通、二點、三滅、四停、五處理」

「一通」先通氫氣,「二點」後點燃酒精燈進行加熱;

「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈,「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣,防止co汙染環境。

5、電解水的實驗現象:

「氧正氫負,氧一氫二」:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

6、組成地殼的元素:養閨女(氧、矽、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係:

「失陽正,得陰負,值不變」:原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序:

金屬活動性順序由強至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣:

「正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣:

鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律:

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律: 置換反應:

(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

複分解反應:

①鹼性氧化物+酸→鹽+h2o ②鹼+酸→鹽+h2o

③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

14、金屬+酸→鹽+h2↑中:

①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:al>mg>fe>zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+h2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。

15、催化劑:一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連線:長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連線:短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線:密小則短進長出,密大則長進短出

17、實驗除雜原則:先除其它,後除水蒸氣

實驗檢驗原則:先驗水,後驗其它

看看吧,當參考。

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