1樓：湖南銀光
kclo3-----》clo2，化合價降低1
hcl-------》cl2，化合價升高2
2kclo3+4hcl→2kcl+cl2+2h2o+2clo2
2樓：希星薇
先求各元素之間電子轉移的數量的最小公倍數
那麼轉移電子的元素前邊就加係數使電子轉移數達到最小公倍數即可！
2kclo3+4hcl→2kcl+cl2+2h2o+2clo2這個是老師教的
3樓：漠
假設系復
數法：kclo3 + hcl ___→ ___kcl + ____cl2 ___+ ______h2o___ + clo2
1______ x 可推出右邊 1 ____(x-(3-x/2)/2 )/2 __x/2 __(3-x/2)/2
然後由制
化合價升降
kclo3降為clo2 ： (3-x/2)/2hcl一部分升為cl2 : x-(3-x/2)/2得等式 (3-x/2)/2 = x-(3-x/2)/2解得 x=2
帶入 兩端化為整數 結果 2kclo3+4hcl→2kcl+cl2+2h2o+2clo2
（___表示空格而已）
4樓：仰默亢天元
2+4=2+1+2+2
kclo3+hcl→kcl+cl2+h2o+clo2配平具體過程？
5樓：藍哲季農
假設系抄數法：
kclo3
+hcl
___→
___kcl
+____cl2
___+
______h2o___
+clo2
1______
x可推出右邊
1____(x-(3-x/2)/2
)/2__x/2
__(3-x/2)/2
然後由化合bai價升降
dukclo3降為clo2
：(3-x/2)/2
hcl一部分升為cl2
:x-(3-x/2)/2
得等zhi式
(3-x/2)/2
=x-(3-x/2)/2
解得x=2
帶入兩端化為dao整數
結果2kclo3+4hcl→2kcl+cl2+2h2o+2clo2（___表示空格而已）
如何配平kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o？
6樓：花花
|先標化合價________ |失1個e | +5 -1 0kclo3+hcl----kcl+cl2+h20 |_______________| 得5e根據得失電子守恆hcl前面
是5cl2 前面是3o守恆 h2o前面是3有kclo3+6hcl==kcl+3cl2+3h2o
2kclo3+4hcl==2kcl+2clo2+cl2+2h2o氯酸鉀中的+5價氯全部變成了二氧化氯中的+4價氯而4個hcl中的兩個hcl作為還原劑,其中的-1價的氯變成了氯氣中0價的氯.另外兩個是成鹽用的.
萬能配平法能配平所有方程式嗎？比如kclo3+hcl=kcl+clo2+cl2+h2o
7樓：晴天依舊
用化合價升降法配平kclo3+hcl==kcl+clo2+cl2+h2o.
氯的化合價 +5 -1 -1 +4 0
反應為氧化-還原反應.+5 還原為+4 ,0 ,必然有-1 氧化為0.+4
假設：+5 還原為+4 得到1電子,-1 氧化為0.失去1電子,
因產物cl2,所以反應過程電子轉移數為2,kclo3前 配2
（1）配kclo3 ：2kclo3+hcl --- kcl+ clo2+cl2+h2o
（2）配kcl+ clo2 ：2kclo3+hcl ---2kcl+ 2clo2+cl2+h2o
（3）配cl- :2kclo3+4hcl ---2 kcl+ 2clo2+cl2+h2o
（4）配h2o :2kclo3+4hcl ---2 kcl+ 2clo2+cl2+2h2o
實際上,4hcl 僅有2個參與氧化-還原反應
8樓：匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+2clo2+cl2+2h2o
9樓：夜帝
這是用化合價升降法配平
10樓：旅楊氏夔儀
2kclo3+4hcl==2kcl+2clo2+cl2+2h2o
氯酸鉀中的+5價氯全部變成了二氧化氯中的+4價氯
而4個hcl中的兩個hcl作為還原劑，其中的-1價的氯變成了氯氣中0價的氯。另外兩個是成鹽用的。
11樓：永不罷手
萬能配平法考慮氧元素守恆（我目前知道的情況下）
配平 kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o
12樓：匿名使用者
其實可以先寫出離子方程式配平得：
clo3- +5cl- + 6h+ = 3cl2 + 3h2o其中cl既被氧化又被還原，cl氧化（cl [ +5 ] ）與還原（cl [ -1 ] ）之比為5 ：1
化學方程式就將k+補上去就行了
可得kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o這樣能夠避免kcl的干擾
13樓：匿名使用者
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
整個式子中，只有cl+和cl-的化合價在變動，並且是cl+5與cl-1在發生氧化還原反應，因此，發生氧化還原反應的cl+5與cl-1的比例應該為1：5，而所有的cl2都是從中得到的，引起cl2的氧化和還原的質量比應該為5：1。
然後通過觀察化學式，式子右邊還有一個kcl是沒有參與氧化還原反應的，其cl-都是從hcl得過來的，因此要給hcl多配一個，所以hcl配6，然後再根據原子守恆，觀察配平一下就好了。
14樓：憬河
cl的歸中反應，+5和-1 到0價，所以氧化劑與還原劑之比為1：5，cl2質量之比等於物質的量之比。
配平：1，6，1，3，3
15樓：匿名使用者
可以配平，是你粗心，後面kcl還有一個cl不變價所以hcl前面是6，最後的係數依次是1,6,1，3,3
同學要細心啊，呵呵
kclo3+ hcl(濃）== kcl+ clo2+ cl2+h2o 如何配平（還有一個生成物）
16樓：最後的頑強
配平係數從左到右是：2，4，2，2，1，24mol鹽酸中2mol參與氧化還原，電子轉給氯氣kclo3得到電子變成clo2
沒有別的生成物了
h1h2h3h4h5h體加粗嗎
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h2s的水溶液不易導電，說明是弱電解質，水溶液中氯化鐵 氯化亞鐵專 完全電離，2fecl3 h2s 2fecl2 s 屬 2hcl的離子方程式是 2fe3 h2s 2fe2 s 2h na2co3是易溶於水的鹽，完全電離的電離方程式是 na2co3 2na co3 2 故答案為 2fe3 h2s 2...