1樓：侯君兆燦
鐵離抄子(fe3+)
①與ks**溶液反應，
襲變成血紅色
fe(s**)3溶液 ②與
naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。
銅離子(cu2+)
與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的cuo沉澱。
硫酸根離子(so4
2-)加入鹽酸酸化過的bacl2溶液，有不溶於稀鹽酸的白色沉澱生成碳酸根離子(co3
2-)與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
高錳酸根
首先看溶液是否呈紫色，不是紫色即可排除高錳酸根離子。若是紫色，則可向其中滴入幾滴稀硫酸，再滴入足量硫酸亞鐵溶液，若原紫色褪去，則說明原溶液中含有高錳酸根離子。
用其他還原性物質亦可。
2樓：祈倩語守洛
你好！能將二價錳離子氧化為七價的高錳酸根的物質有鉍酸鈉nabio3，連二硫酸鈉na2s2o8，二氧內化容鉛pbo2，高碘酸h5io6，
ag(i)ag(iii)o2（簡寫為ago）等4mnso4+10
nabio3+14
h2so4=4
namno4+5
bi2(so4)3+3
na2so4+14
h2o2
mnso4+5
na2s2o8+8
h2o=
2namno4+4
na2so4+8
h2so4
2mnso4+5
pbo2
+na2so4+2
h2so4=5
pbso4+2
namno4+2
h2o4
mnso4+10
h5io6+7
na2so4=10
naio3+11
h2so4+4
namno4+14
h2o2
mnso4+10
ago+
na2so4+2
h2so4=5
ag2so4+2
namno4+2
h2ona2so4是為了補全mno4-新增的
關於二價錳離子轉化到高錳酸根離子的所有化學方程式？
3樓：匿名使用者
用強氧化劑就可以實現二價錳離子到高錳酸根的氧化過程，在酸性條件下，使用的氧化劑有：
f2、xef2/xef4/xef6、bro4(-)、io4(-)/h5io6、nabio3、pbo2/pb3o4、na2s2o8、co2o3/co(oh)3、nio2/ni(oh)3、ce(4+)、tb4o7、pr6o11等。
2mn(2+) + 5f2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+)
2mn(2+) + 5xef2 + 8h2o = 2mno4(-) + 10hf + 6h(+) + 5xe
2mn(2+) + 5bro4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5bro3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5io4(-) + 3h2o = 2mno4(-) + 5io3(-) + 6h(+)
2mn(2+) + 5nabio3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 5na(+) + 5bi(3+) + 7h2o
2mn(2+) + 5pbo2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 5pb(2+) + 2h2o
2mn(2+) + 5s2o8(2-) + 8h2o = 2mno4(-) + 10so4(2-) + 16h(+)
2mn(2+) + 5co2o3 + 14h(+) = 2mno4(-) + 10co(2+) + 7h2o
2mn(2+) + 5nio2 + 4h(+) = 2mno4(-) + 10ni(2+) + 2h2o
mn(2+) + 5ce(4+) + 4h2o = mno4(-) + 5ce(3+) + 8h(+)
2mn(2+) + 5tb4o7 + 54h(+) = 2mno4(-) + 20tb(3+) + 27h2o
4mn(2+) + 5pr6o11 + 78h(+) = 4mno4(-) + 30pr(3+) + 39h2o
可見，種類很多的氧化劑都具體將mn(2+)氧化到高錳酸根的能力。
4樓：匿名使用者
你好！能將二價錳離子氧化為七價的高錳酸根的物質有
鉍酸鈉nabio3，連二硫酸鈉na2s2o8，二氧化鉛pbo2，高碘酸h5io6，
ag(i)ag(iii)o2（簡寫為ago） 等
4 mnso4 + 10 nabio3 + 14 h2so4 = 4 namno4 + 5 bi2(so4)3 + 3 na2so4 + 14 h2o
2 mnso4 + 5 na2s2o8 + 8 h2o = 2 namno4 + 4 na2so4 + 8 h2so4
2 mnso4 + 5 pbo2 + na2so4 + 2 h2so4 = 5 pbso4 + 2 namno4 + 2 h2o
4 mnso4 + 10 h5io6 + 7 na2so4 = 10 naio3 + 11 h2so4 + 4 namno4 + 14 h2o
2 mnso4 + 10 ago + na2so4 + 2 h2so4 = 5 ag2so4 + 2 namno4 + 2 h2o
na2so4是為了補全mno4-新增的
哪些氧化劑可以將二價錳氧化為高錳酸根離子?在轉化過程中應如何控制錳離子的用量，為什麼
5樓：匿名使用者
s2o82- 或者nabio3都可以
次氯酸鈉在強鹼介質中能氧化二價錳離子到高錳酸根離子不？
6樓：匿名使用者
首先強鹼性介質中二價錳離子不穩定，極易被氧化為二氧化錳。其次二氧化錳才會專被繼續氧化為高錳酸根離子。次氯屬酸鈉在強鹼性介質中的氧化還原電對電勢為：0.89 v
而高錳酸根在強鹼性介質中的氧化還原電對電勢為：0.60 v若據此僅從熱力學角度上看，次氯酸鈉在強鹼性介質中能把二價錳離子氧化到高錳酸根離子。
當然這兩種物質的氧化還原能力受環境酸鹼度影響頗大，還有二氧化錳會先形成沉澱等動力學上的不利因素，實際反應速率需另外考慮分析。
7樓：四氯鋁酸二苯鉻
不能，次氯酸根在強酸性環境才有強氧化性，鹼性環境氧化性很低。你可以查一查標準電極電勢的，還有二價錳離子在鹼性環境會生成氫氧化錳沉澱的！
8樓：匿名使用者
不可以可以將mn2+氧化為mno4-的強氧化劑：
常見的就這三個 pbo2 k2s2o8（ag+催化作用下） nabio3
別的都不可以
鉍酸納與二價錳離子反應，在生成高錳酸根後又生成了什麼，為什麼溶液
9樓：
性條件 高錳酸鉀由七價原四價 3 so32- + 2 mno42- +h20 = 3 so42- +2 mno2 + 2oh- 記mno2要沉澱
高錳酸鉀酸性條件 原二價錳性條件原二氧化錳鹼性條件錳酸鉀.所產物 硫酸錳.2mno4 - + 5so32- + 6h+ = 2mn2+ + 5so42- + 3h2o
高錳酸根和二價錳離子反應生成二氧化錳後，如何說明二氧化錳的存在呢？求大神解答
10樓：匿名使用者
有黑色固體產生，mno2不溶於水
11樓：匿名使用者
二氧化錳不是一種黑色固體麼
硝酸根 高錳酸根氧化二價鐵 碘離子和亞硫酸根離子需不需要在酸
硝酸根只有在酸性條件下才有氧化性。高錳酸根不需要，但還原產物不同。在酸性條件下生成錳離子，在鹼性條件下生成錳酸根，中性條件生成二氧化錳。碘離子和高錳酸根離子在非酸性條件下能共存嗎 不能共存，碘離子有強還原性，而高錳酸根在酸性 中性 鹼性條件下都有氧化性，只是氧化性依次減弱。二氧化錳在酸性條件下是否存...
怎樣鑑定二價鐵，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
三價鐵怎麼轉換成二價鐵，鐵，二價鐵離子，三價鐵離子互相怎麼轉化
2fe fe 3fe 2fe h o 2h 2fe 2h ofe fe fe cu i 等 鐵的 3價化合物較為穩定。鐵離子是指 3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫 硫酸銅溶液 鹽酸 稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為 2價，而與cl ...