1樓：匿名使用者
你好！樓上的說來法是在敷衍你，我來自為你做詳細的解答。
醋酸在水中解離平衡後，氫離子和醋酸根的濃度保持不變。在加入水後，由於水將醋酸稀釋，使醋酸根和氫離子的濃度共同降低，但是水中又引入了氫離子，使氫離子的濃度比醋酸的濃度大了一些。進而使其比值增大！
還有一種情況是在醋酸濃度較大時，水中的氫離子又與醋酸根有一定的結合成醋酸（具體的要看濃度，此題不是這樣的）。
具體問題具體分析 不懂再問我 分要給我
2樓：樂天毛毛啊
向裡面加水 因為水自身也能電離出氫離子
3樓：
c(ch3coo-)*c(h+)/ c(ch3cooh)=k不變，加水v(與原來比的分數)後
[mch3coo-/(1+v)]*[mh+/(1+v)]/ [mch3cooh/(1+v)]=k
mch3coo-*mh+/ mch3cooh=k(1+v)增大了也就是說，又有一部分分專子電離屬
才能保證平衡常數不變，水的電離在0.1摩爾每升的醋酸溶液中完全可以忽略
c表示濃度，m表示摩爾數
不知道你看明白沒有
4樓：匿名使用者
越稀越電離 你把醋bai酸 氫離du子 醋酸根都看成氣體zhi 相當於平衡體dao系擴大體積 --即減
內小壓強 平衡正向移容動了 所以 氫離子/醋酸分子 比值變大
使平衡正向移動 又不消耗氫離子。且不加醋酸 就可以了 可以升溫 啊
醋酸電離成醋酸根和氫離子，如果加水進去，平衡為什麼會向正反應
簡單來說 就是加水稀釋後醋酸濃度減小，根據越弱越水解原理，推出回 方向向正方向移動。例如往鹽溶答液中加水稀釋，使反應加快，就是一個很明顯的水解向正方向移動啊。以後多觀察生活中的現象，會發現很多是可以利用化學原理解答的。在醋酸溶液中，存在著下面的平衡 ch3cooh 我們老師給我們做過一個形象的比喻 ...
醋酸電離平衡後加入少量的NaOH氫離子的濃度為什麼減小
首先ch3cooh電離生成h 和ch3coo 假設平衡常數為10 4 平衡時，1mol l ch3cooh電離出的h 和ch3coo 各10 2 mol l 現在加入少量專naoh,與ch3cooh電離出的h 反應，使屬h 濃度減小，與此同時，由於h 濃度減小，電離平衡被打破，向右移動，生成h 和c...
為什麼醋酸加水平衡右移，醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
首先醋來 酸是個偌電解質源，在水中是部分電離，不是bai全部的du，它的溶液裡有醋酸根zhi離子，dao 氫離子，oh根離子，還有一個重要的就是醋酸分子，當你加水的時候本來就已經電離平衡了，又破壞了它的平衡，加水後正負離子碰撞的機會就少了，所以結合的醋酸分子就少了。也就是說平衡逆反應就減少了，相對來...