1樓：俊小如
根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q…. 巴克專拉為了給未發現的屬電子層預留空間才這樣做。從k開始依次是k、l、m、n、o、p、q….
電子層電子層（electronic shell）又稱為能層、電子殼，是原子物理學中一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現機率最大的區域，離核遠近來劃分的。
電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n2，亨利·莫斯萊和巴克拉的x-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為k、l和、m（以英文子母排列）等電子層（最初 k 和 l 電子層名為 b 和 a，改為 k 和 l 的原因是預留空位給未發現的電子層）。
這些字母后來被n-值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法。
2樓：qinduan的家
用k、bail、m、n、o、p、q來表du示一至七層核外電子層
小拓zhi展:巴克拉為dao了給未發現的電子層預版留空間才這樣做.從k開始權依次是klmn……
電子層,或稱電子殼,是原子物理學中,一組擁有相同主量子數n的原子軌道.電子層組成為一粒原子的電子序.這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n2.
亨利·莫斯萊和巴克拉的x-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層.巴克拉把它們稱為k、l和、m(以英文子母排列)等電子層（最初 k 和 l 電子層名為 b 和 a,改為 k 和 l 的原因是預留空位給未發現的電子層）.這些字母后來被n-值1、2、3等取代.
它們被用於分光鏡的西格班記號法
化學元素週期表電子層k，l，m，n，o，p是 什麼意思？
3樓：哎喲
為電子在原子中處於不同的能級狀態。
電子層為原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n=2表明第二電子層（l層），依次n=3、電子層4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。
隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n²。
4樓：
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程，2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的，是一個二階偏微分方程。 在解方程時，為了使解出的函式有合理的物理意義，還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為：
n = 1，2， 3，…，∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l
1、主量子數（n）
描述電子離核的遠近，確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般，n 值越大，電子離核越遠，能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層（或主層）。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n個值）
電子層符號 k，l，m，n, o, p, q , …
2、角量子數（副量子數）( l )
同一電子層（n)中因副量子數（l)不同又分成若干電子亞層（簡稱亞層，有時也稱能級）。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中，與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 個值））
亞層符號 s， p、 d、 f、 g……
3、磁量子數（m）
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道，同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向，在沒有外加磁場的條件下，同一個亞層的能量相同，即在n, l 相同，m不同的軌道能量相同，將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小，l決定了電子運動的動量大小，由於n、l是量子化的，所以電子的能量、動量都是量子化的，m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同，軌道磁矩不同，與外加磁場的相互作用不同，由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的，從而m不同附加的能量值不同，本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**，被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋，在量子力學計算自旋動量大小時取1/2，方向有兩個，在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子，因此對於同一個亞層l，能容納的電子個數為2（2l+1）
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量，因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩，軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場，自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向，因而產生不同的附加能量。
電子運動：軌道運動+自旋運動
電子總角動量：j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知： j=根號j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子，j=1/2，由量子力學計算軌道磁矩為0，只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1，p軌道時j =1/2、3/2 ，j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2，f軌道**為j =5/2、7/2，……
由上可知總角動量的大小與j有關，在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算，mj的取值範圍為 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j
如果j=l+1/2，mj共2l+2個，j=l-1/2，mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示，自旋條件下每個亞層l 量子數為 2（2l+1）個，也可以用量子數n,l,j,mj表示，在自旋耦合條件下共有2（2l+1）個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候，動量大小有l決定，在外磁場下方向由m確定，考慮軌道-自旋耦合時，動量大小由j決定，在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後，在沒有外加磁場的時候，一個電子的能量表示：
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定，當l=0，s軌道沒有耦合，δe=0，當j=l+1/2時δe＞0，當j=l-1/2時δe＜0
在光譜分析時考慮自旋耦合，除了s軌道外，p，d，f軌道都**為兩個能級，能量由低到高依次為：
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
但願能幫到你，希望採納.........
5樓：匿名使用者
只是一種表示方法k表示最靠近原子核的一層，記為1，以此類推，l、m、n、o、p表示2、3、4、5、6層
6樓：楓葉泠人
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32
如果你學過元素週期表，那麼第一週期（也就是第一行）的元素的電子填充在k層，第二週期的元素的電子填充在k、l層，以此類推。
7樓：匿名使用者
一次從外到內第一層第二層。。。。分別是兩個電子、八個、。。。
8樓：匿名使用者
就是1，2，3，4，5哦
9樓：匿名使用者
k，l，m，n，o，p就是表示第一層第二層第三層第四層第五層第六層這樣咯,
10樓：匿名使用者
依次表示第一層第二層第三層.......，第一層是指離原子核最近的那層，依次下去。
化學元素週期表電子層k，l，m，n，o，p是 什麼意思
11樓：匿名使用者
原子的核外電子從裡到外的電子層,k為最裡層，k層中電子的能量最弱，被原子核吸引的最強，然後依次為l,m,n,o,p層，電子能量依次增強，電子間距離也增大。
12樓：小_牛
原子核外電子層，分別對應的是1到6層的電子層
13樓：檯燈架桌子
原子核外電子層 klmnop分別對應的是123456層 越遠離原子核的層數 能量越大
下列電子層中,原子軌道數目為4的是AK層BL層C
a.k層只 有1s能級,且1s能級只有一個軌道,所以k層軌道數是1,故a錯誤 b.l層有專2s 2p能級,2s能級有1個軌屬道,2p能級有3個軌道,所以l層軌道數是4,故b正確 c.m層有3s 3d能級,3s能級有1個軌道 能級有3個軌道 3d能級有5個軌道,所以m層有9個軌道,故c錯誤 d.n層有...
下列電子層中，原子軌道的數目為4的是A K層B L層C M層D N
b試題分析bai s p d f含有的du軌道數目分別是zhi1 3 5 7，所以 daok層原子軌內道的數容目為1，l層原子軌道的數目為4，m層原子軌道的數目為9，n層原子軌道的數目為16，答案選b。點評 該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包...
化學中電子亞層究竟是怎麼回事？怎樣與電子層區分
是兩種不同的量子數。量子力學認為，一個電子的狀態由4個量子數表示，能級是主量子數，對應的就是電子層，不同電子層電子能量不一樣。而電子亞層對應的是另一個量子數，與電子軌道取向有關係，除氫原子外的其他原子，不同的電子亞層電子能量也不一樣。電子亞層 把一個電子層分為一個或多個電子亞層 化學中電子亞層究竟是...